2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解强化训练4（含解析）新人教版

盐类的水解角度1单一溶液中离子浓度大小比较1.(2019·菏泽模拟)在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是 (　　)A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+)B.c(N)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH3·H2O)>c(N)=c(OH-)>c(H+)D.c(NH3·H2O)>c(N)>c(H+)>c(OH-)【解析】选A。NH3·H2O是一元弱酸,属于弱电解质,在水溶液中少部分发生电离(NH3·H2ON+OH-),所以c(NH3·H2O)必大于c(N)及c(OH-)。因为c(OH-)=c(H+)+c(N),所以c(OH-)>c(N)。综合起来,c(NH3·H2O)>c(OH-) >c(N)>c(H+)。2.(2019·崇阳模拟)在Na2CO3溶液中,下列关系式错误的是 (　　)A.c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)B.c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)D.c(C)>c(OH-)>c(HC)【解析】选A。该溶液中的电荷守恒应该表示为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC) +c(OH-),A错误;由Na2CO3的化学式及物料(原子)守恒n(Na)=2n(C)可知,B正确;由质子守恒可知,C也正确;在Na2CO3溶液中,只有少部分水解,所以 D正确。角度2混合溶液中离子浓度大小比较3.(2020·贵州模拟)常温下,将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中              (　　)A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的关系【解析】选C。甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应:HCOOH+NaOHHCOONa+H2O,溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),所得溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(HCOO-)=c(Na+),故选C。4.(2019·江苏高考改编)室温下,反应HC+H2OH2CO3+OH-的平衡常数K=2.2×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是              (　　)A.0.2 mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(N) >c(OH-)>c(H+)B.0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液(pH>7):c(N)>c(HC)>c(NH3·H2O) >c(H2CO3)C.0.2 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合:c(N)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)D.0.6 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1 NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3·H2O)+c(C)+c(OH-)=0.3 mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+)【解析】选D。A错:氨水中存在:NH3·H2ON+OH-,H2OH++OH-,氨水中NH3·H2O的电离是少量的,主要以NH3·H2O分子存在,水电离出OH-,所以c(OH-)>c(N)。B错:NH4HCO3溶液显碱性,说明HC的水解程度大于N的水解程度,所以c(N)>c(HC),HC水解:HC+H2OH2CO3+OH-,N水解:N+H2O NH3·H2O+H+,前者水解程度大,则c(H2CO3)>c(NH3·H2O)。C错:由物料守恒,n(N)∶n(C)=2∶1,则有c(N)+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c(HC) +c(C)]。D对:由物料守恒,n(N)∶n(C)=4∶1,则有c(N)+c(NH3·H2O)= 4[c(H2CO3)+c(HC)+c(C)]①,由电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(HC)+ 2c(C)+c(OH-)②,结合①②消去c(N),得:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+ 4c(H2CO3)+3c(HC)+2c(C)③,0.2 mol·L-1 NH4HCO3与氨水等体积混合后,c(NH4HCO3)=0.1 mol·L-1,由碳原子守恒有,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1④,将③等式两边各加一个c(C),则有c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(C) =c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HC)+3c(C)⑤,将④代入⑤中得,c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3 mol·L-1。角度3不同溶液中同一粒子浓度的大小比较5.同温度同浓度的下列溶液中,c(N)最大的是 (　　)A.NH3·H2O　　　　  B.CH3COONH4C.NH4Cl     D.NH4Al(SO4)2【解析】选D 。NH3·H2O为弱电解质,而CH3COONH4、NH4Cl、 NH4Al(SO4)2为强电解质,并且CH3COO-促进N的水解,而Al3+抑制N的水解,因此同温度同浓度的四种溶液中c(N)的大小顺序为:NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O。6.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是 (　　)A.c(C)的大小关系:②>⑤>③>④>①B.c(HC)的大小关系:④>③>⑤>②>①C.将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应【解析】选A。由于④中N与HC水解相互促进,故c(HC)大小为③>④, c(C)大小也是③>④,B错误;将各溶液蒸干后①③④⑤都分解,得不到原来的物质,C错误;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,D错误;N与C水解相互促进,c(C)大小为②>⑤,HC既水解又电离,水解程度大于电离程度,c(C)大小为③<⑤,H2CO3是弱酸,二级电离常数很小,H2CO3中的c(C)最小,A正确。角度4与图象有关的粒子浓度关系7.(2019·攀枝花模拟)室温下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是              (　　)A.室温下,电离平衡常数:K(HCN)>K(CH3COOH)B.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)C.点③所示的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.点④所示的溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)【解析】选B。A.同浓度的酸溶液,电离平衡常数越大,溶液的酸性越强。由于起始时两种酸浓度相等,CH3COOH溶液pH较小,则CH3COOH酸性较强,故室温下,电离平衡常数:K(HCN)<K(CH3COOH),A错误;B.未加NaOH时HCN的pH大,可知HCN的酸性比醋酸弱,点①和点②含等量的NaCN、CH3COONa,CN-水解程度大,则c(CH3COO-)>c(CN-),B正确;C.点③溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),醋酸根离子水解程度较小,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH),则存在c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+ c(H+),C错误;D.点④溶液中溶质为醋酸钠,CH3COO-水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),CH3COO-水解消耗CH3COO-,则c(Na+)>c(CH3COO-),但是其水解程度较小,盐电离产生的离子浓度大于盐水解产生的离子浓度,c(CH3COO-)>c(OH-),故溶液中存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D错误。8.(2019·合肥模拟)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是              (　　)A.点a所示溶液中:c(N)>c(S)>c(OH-)>c(H+)B.点b所示溶液中:c(N)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(NH3·H2O)+ c(OH-)=c(S)+c(H+)D.点d所示溶液中:c(S)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(N)【解析】选C。点a为(NH4)2SO4溶液,由于N水解溶液呈酸性,离子浓度c(N)> c(S)>c(H+)>c(OH-),A项错误;点b时pH=7,根据电荷守恒:n(N)+n(Na+) +n(H+)=n(OH-)+2n(S)可推知n(N)+n(Na+)=2n(S),由于n(S)=0.1 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol,而V(NaOH)<10 mL,则n(Na+)<0.2 mol·L-1×0.01 L=0.002 mol,则n(N)>0.002 mol,故c(Na+)<c(N),B项错误;点c时根据电荷守恒c(N)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)及物料守恒:2c(S)= c(N)+c(NH3·H2O)可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),而c(Na+)=c(S),故c(S)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) ,C项正确;d点为物质的量之比为2∶1的NH3·H2O和Na2SO4的溶液,c(NH3·H2O )>c(S)>c(OH-)>c(N),D项错误。【加固训练】1.(2019·安庆模拟)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 (　　)A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【解析】选B。A.由于S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-、H2OH++OH-,故离子浓度关系应为c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),错误;B.符合电解质溶液中质子守恒关系,正确;C.根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),错误;D.根据物料守恒,离子浓度的关系应为c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)+c(Cl-),错误。2.(2019·漳州模拟)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是 (　　)A.pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中:c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(S)>c(N)> c(OH-)=c(H+)D.0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液中:c(Na+)=c(P)+c(HP)+c(H2P)+c(H3PO4)【解析】选B。A项,NaHB的水溶液的pH=8.3,说明HB-的水解程度大于HB-的电离程度,故c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-),正确;B项,等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),该溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),则c(Na+)>2c(S2-)+c(HS-),错误;C项,根据电荷守恒,c(Na+) +c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),则c(Na+)+c(N)=2c(S),由NH4HSO4可知c(N)<c(S),则c(Na+)>c(S),故c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+),正确;D项,NaH2PO4溶液中H2P存着电离平衡和水解平衡,根据物料守恒,c(Na+)=c(P)+c(HP)+ c(H2P)+c(H3PO4),正确。3.(2019·齐齐哈尔模拟)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl　②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl　④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是 (　　)A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②【解析】选B。①CH3COO-+H+CH3COOH,得到0.05 mol·L-1的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项,④中两种物质水解呈碱性的盐,虽相互抑制水解,但总会比③溶液碱性强;B项,②、④中CH3COO-的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制,NaOH作为强碱抑制作用更强,③中NaCl对CH3COO-的水解无影响,而①中为0.05 mol·L-1的CH3COOH电离程度小,c(CH3COO-)最小;C项,由A的分析知c(H+)应为①>③>④>②;D项,对②、③、④,CH3COO-的水解程度越大,则c(CH3COOH)越大,故顺序应为①>③>④>②。