2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测（一）物质的量气体摩尔体积（含解析）新人教版

课时跟踪检测（一）物质的量 气体摩尔体积

1．下列说法中正确的是(　　)

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数

C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1

解析：选C　摩尔是物质的量的单位，A错误；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B错误；(b－a)g是一个氧原子的质量，D错误。

2．(2020·荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)

A．草酸的摩尔质量是90 g

B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子

C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子

D．草酸分子中C与O原子的物质的量之比为1∶2

解析：选A　摩尔质量的单位为g·mol－1，注意与质量的区别。

3.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．气体反应物的总体积为0.224 L

B．生成物的分子个数为0.005NA

C．产物中的N—H键个数为0.02NA

D．加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA

解析：选C　A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH部分水解，故所得溶液中NH数目小于0.005NA，错误。

4．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是(　　)

A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g

D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

解析：选C　1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。

5．(2020·哈尔滨三中调研)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)

A．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1

解析：选D　同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，则n(甲)∶n(乙)＝1∶2，又因为n＝，则M(甲)∶M(乙)＝1∶1，根据pV＝nRT、ρ＝知，pM＝ρRT，同温同压下气体的摩尔质量与气体的密度成正比，则ρ(甲)∶ρ(乙)＝1∶1，A、B正确；根据pV＝nRT＝RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者的摩尔质量相同，所以压强之比为1∶1，C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，D错误。

6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)

A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙

B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙

C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙

解析：选C　等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲<乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。

7.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是(　　)

A．②>③>①>④　　　　 B．③>①＝④>②

C．③>①>④>②  D．④>①>②>③

解析：选C　同温、同体积的状况下，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应)，而且反应后气体物质的量不变。④中发生反应2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量在a mol与1.5a mol 之间。容器内的压强由大到小的顺序为③>①>④>②，故C正确。

8．(2020·眉山中学月考)下列说法正确的是(　　)

A．20 g重水与18 g水中，中子数之比为2∶1

B．常温常压下，0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NA

C．6.0 g SiO2中含有0.1NA个SiO2分子

D．1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数比相同

解析：选D　20 g重水与18 g水的物质的量均为1 mol，H原子中无中子，D原子中含有1个中子，O原子中含有8个中子，所以1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为10∶8＝5∶4，A错误；常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1,11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，含有的分子数目小于0.5NA，B错误；二氧化硅为原子晶体，不含有分子，C错误；过氧化钠和氧化钠均属于离子化合物，1 mol Na2O2中含有1 mol O和2 mol Na＋，1 mol Na2O中含有1 mol O2－和2 mol Na＋，则过氧化钠和氧化钠中阴、阳离子个数比相同，均为1∶2，D正确。

9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－

B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA

C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子

D．1 mol H2O中含有2NA个共价键

解析：选A　A项，1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中F－由于发生水解，其数目小于0.1NA，错误；B项，根据反应2Cu＋S△,Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，正确；C项，48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA＝3NA，正确；D项，1个H2O分子中含有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，正确。

10．(2020·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是(　　)

A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NA

B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA

C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NA

D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA

解析：选B　A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01NA；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。

11．(2020·巴东三中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

B．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA

C．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA

D．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

解析：选A　未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成的22.4 L气体的物质的量，A错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol－1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含有2.2NA个电子，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH分子中含有5个共价键，所以0.1 mol CH3OH分子中含0.5NA个共价键，C正确；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－浓度为0.1 mol·L－1,1.0 L该溶液中含有0.1 mol OH－，含有的OH－数目为0.1NA，D正确。

12．(2020·太原五中月考)下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是(　　)

A．相同质量、不同密度的N2O和CO2

B．相同体积、相同密度的CO和C2H4

C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3

D．相同压强、相同质量的CO和CO2

解析：选D　N2O和CO2的摩尔质量都为44 g·mol－1，根据n＝可知，二者质量相等时，物质的量相等，含有的分子数目一定相等，A不符合题意；根据m＝ρV可知，相同体积、相同密度的CO和C2H4的质量相等，且二者摩尔质量都是28 g·mol－1，根据n＝可知，二者物质的量相等，含有的分子数目一定相等，B不符合题意；根据pV＝nRT可得，相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3的物质的量相等，含有的分子数目一定相等，C不符合题意；CO和CO2的摩尔质量不同，根据n＝可知，相同质量时，二者物质的量不同，含有的分子数目不同，D符合题意。

13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为NA

B．0.5 L 2.0 mol·L－1NaHSO4溶液中含有的HSO数目大于NA

C．标准状况下，5.6 L N2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA

D．标准状况下，11.2 L NH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA

解析：选A　30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为1 mol，A项正确；NaHSO4溶液中不存在HSO，B项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，C项错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl，不存在二者的混合气体，D项错误。

14．计算下列粒子的数目。

(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。

(2)分子数为0.5NA的CO2分子的质量是________。

(3)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3的分子数与________g 18O2的分子数相等。

答案：(1)0.2NA　(2)22 g

(3)38 g·mol－1　 g·mol－1　18

15．(1)设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，该混合气体的平均摩尔质量为__________，n g该混合气体在相同状况下所占的体积是__________。

(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。

(3)在相同条件，将CO2和CO按1∶2体积比混合，则混合气体的相对分子质量为__________。

解析：(1)M＝ g·mol－1＝ g·mol－1，

V＝×22.4 L＝ L。

(2)M＝＝64 g·mol－1，该气体的相对分子质量为64。

(3)混合气体的相对分子质量为≈33.3。

答案：(1) g·mol－1　 L　(2)64　(3)33.3

16．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量：_____________________________________________

_________________________________________________________。

(2)混合气体中碳原子的个数：__________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量：________________________________________；

②标准状况下气球中收集到的气体的体积为______________________________；

③气球中收集到的气体的电子总数为________________________________________。

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1。(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x＋44y＝14.4　①；根据气体的物质的量为0.4 mol，可得x＋y＝0.4　②；解得x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28 g·mol－1；②气球中CO的体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；③一个CO分子含有14个电子，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA。

答案：(1)36 g·mol－1　(2)0.4NA

(3)①28 g·mol－1　②4.48 L　③2.8NA