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    2021版高考化学一轮复习课时跟踪检测(十)钠及其化合物(含解析)新人教版

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    课时跟踪检测(十)钠及其化合物

    1.《本草纲目》中“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属,……晒干烧灰,以原水淋汁,……久则凝淀如石,……浣衣发面,……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指(  )

    A.KOH          B.KAl(SO4)2

    C.KHCO3  D.K2CO3

    解析:选D “采蒿蓼之属,……晒干烧灰”,说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分;“以原水淋汁”,说明“石碱”易溶于水;“浣衣发面,……亦去垢发面”,说明“石碱”能去油污、作发酵剂,排除KOH、KAl(SO4)2;且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐,故“石碱”为K2CO3,D项符合题意。

    2.把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是(  )

    A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH增大

    B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出

    C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成

    D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出

    解析:选C A项错误,饱和NaOH溶液中放入钠,钠与水反应消耗水且生成NaOH,恢复至室温会有部分NaOH晶体析出,同时生成氢气,由于溶液仍是饱和溶液,故溶液的pH不变;B项错误,钠与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀;C项正确,钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀;D项错误,钠与水反应放热,生成的NaOH与NH反应生成NH3·H2O,NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出,故放出的气体有刺激性气味。

    3.下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是(  )

    A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原

    B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重

    C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂

    D.钠与水反应:Na+2H2O===Na+2OH+H2

    解析:选C CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳既没被氧化也没被还原,故A错误;Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,将NaHCO3和Na2CO3的混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;该离子方程式不满足电荷守恒和得失电子守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑,故D错误。

    4.下列事实及其解释不正确的是(  )

    A.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

    B.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

    C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

    D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

    解析:选C NaHCO3在水溶液中微热不会分解,红色加深的原因是温度升高,水解程度增大。

    5.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图。下列说法正确的是(  )

    A.装置甲气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

    B.装置乙中盛放硅胶,目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气

    C.装置丙加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

    D.装置甲也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

    解析:选C 装置甲气密性的检查方法:先关闭K1,再向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好,故A错误;甲装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气,盐酸易挥发,则乙装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气,故B错误;氢气具有可燃性,不纯时加热易发生爆炸,则加热试管前,应先收集气体并点燃,通过爆鸣声判断气体的纯度,故C正确;Cu与浓硫酸反应制取SO2要加热,故D错误。

    6.(2020·武威月考)下列叙述正确的是(  )

    A.用焰色反应可以鉴别钠的化合物跟钾的化合物

    B.钾、钠等碱金属着火时,立即用水或泡沫灭火器灭火

    C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,则过氧化钠是碱性氧化物

    D.钠是一种还原性很强的金属,能把铜从硫酸铜溶液中置换出来

     

     

    解析:选A 钠元素的焰色反应为黄色,透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应为紫色,则可用焰色反应鉴别钠的化合物跟钾的化合物,A正确;钾和钠都能够与水反应生成可燃性气体氢气,且二者的燃烧产物都能与二氧化碳反应生成助燃物氧气,所以钾、钠等碱金属着火时,不能用水或泡沫灭火器灭火,应该用沙子覆盖灭火,B错误;过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外,还生成氧气,不符合碱性氧化物的定义,C错误;钠与硫酸铜溶液反应时,先与水反应,然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不会生成铜,D错误。

    7.为探究Na2O2与H2O的反应,进行了如图实验。下列说法不正确的是(  )

    A.实验①中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

    B.实验③中MnO2作H2O2分解反应的催化剂

    C.综合实验①和③可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

    D.综合实验②和③可以说明使酚酞褪色的是O2

    解析:选D Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2,化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,故A正确;2H2O22H2O+O2↑,实验③中MnO2作H2O2分解反应的催化剂,故B正确;Na2O2和H2O反应生成H2O2和NaOH,H2O2分解生成H2O和O2,综合实验①和③可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成,故C正确;Na2O2、H2O2具有氧化性,可以使酚酞褪色,故D错误。

    8.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(  )

    A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

    C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

    D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

    解析:选D Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应,不能达到除杂的目的。

    9.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(  )

    A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

    B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同

    C.物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液

    D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出

    解析:选D 根据化学方程式Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,当碳酸钠和盐酸物质的量相等时,不会产生二氧化碳,A项错误;NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出的CO2质量不相等,所以同温同压下,生成的CO2体积不一样,B项错误;在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中,碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解,导致溶液呈碱性,但是碳酸根离子水解程度大,所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,C项错误;向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,会发生反应Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,常温下在相同的溶剂中,Na2CO3比NaHCO3易溶,所以会析出碳酸氢钠晶体,D项正确。

    10.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。

    下列说法不正确的是(  )

    A.必须在②③间添加吸收HCl的装置

    B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的准确度

    C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

    D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

    解析:选A 氢氧化钡足量,挥发出的HCl先被吸收,不会影响BaCO3沉淀的生成和测定,添加吸收HCl的装置不是必要操作,故A错误;碱石灰可与空气中二氧化碳反应,可防止空气中的二氧化碳进装置③中影响实验的准确度,故B正确;根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度,故需要通入空气,保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中被充分吸收,减小实验误差,故C正确;③中产生的沉淀为碳酸钡,根据③中碳酸钡的质量可计算出生成二氧化碳的质量,根据生成二氧化碳的质量可计算样品中碳酸钠的质量,结合称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度,故D正确。

    11.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示,下列叙述正确的是(  )

    A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

    B.A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3

    C.B曲线中当消耗盐酸0<V(盐酸)<25 mL时发生的离子反应为OH+H===H2O、H+CO===HCO

    D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL

    解析:选D 根据图像可知,当加入75 mL盐酸时,CO2的生成量不再发生变化,所以生成的氯化钠为0.007 5 mol,根据原子守恒可知,A和B中氢氧化钠的物质的量是0.007 5 mol,浓度是0.75 mol·L-1,A不正确;由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的,即碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成CO2,所以根据图像可知A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠,而B曲线表示的溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠,B、C不正确;B曲线中NaHCO3和HCl反应生成CO2所消耗的盐酸是50 mL,所以生成的CO2是0.005 mol,标准状况下的体积是112 mL,D正确。

    12.某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知,钠与空气在453~473 K之间可生成Na2O,迅速提高温度到573~673 K之间可生成Na2O2,若温度提高到733~873 K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。

    (1)甲组设计制取Na2O2装置如图。

    ①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为______________________。

    A.Na3N  B.Na2CO3  C.Na2O

    D.NaOH  E.NaHCO3

    ②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计装置如图:

    烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是______________________________。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下,也可防止产生实验误差,若没有该导管将导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是________。

    (2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物,从而导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性,设计实验方案如表所示:

    实验方案

    产生的现象

    Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末

    有大量气泡逸出

    Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2~3滴酚酞溶液,然后加入少量的反应液

    溶液先变红后褪色

    Ⅲ.向反应液中加入2~3滴酚酞溶液,充分振荡,然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液

    开始无明显现象,加NaOH溶液先变红后褪色

     

    在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是____(填实验序号)。根据上述实验可知,反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______________。

    (3)丙组根据上述提供的有关信息,设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    解析:(1)①由于空气中含有少量的CO2和水蒸气,因此钠与空气反应时产物中可能含有Na2CO3和NaOH,当反应温度在453~473 K之间还有Na2O生成,故选B、C、D。②烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O;若没有该导管,由于硫酸的流入,会使得收集的气体(含有部分空气)体积偏大,导致测定结果偏大;根据①的分析,需要将生成的CO2除去后再收集O2,从左至右的连接顺序为aedfgh,增加澄清石灰水是检验CO2是否除净。(2)从反应历程上看,Na2O2与水反应生成H2O2,如果H2O2没有完全分解,将会导致放出的氧气偏少,测定结果偏小;为了使H2O2分解,可以加入少量MnO2粉末作为催化剂,故选Ⅰ;根据实验Ⅲ可知,H2O2与酚酞作用的条件是碱性条件。(3)根据钠与空气在453~473 K之间可生成Na2O,迅速提高温度到573~673 K之间可生成Na2O2,若温度提高到733~873 K之间Na2O2可分解,可以称取一定质量的样品(m),加热到733~873 K使之分解,使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V),然后进行有关计算,也可以称取一定质量的样品(m),加入少量MnO2固体,再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V),然后进行有关计算。

    答案:(1)①BCD

    ②2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O 偏大 aedfgh

    (2)偏小 Ⅰ 碱性条件

    (3)称取一定质量的样品(m),加热到733~873 K使之分解,使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V),然后进行有关计算[或称取一定质量的样品(m),加入少量MnO2固体,再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V),然后进行有关计算]

    13.制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

    (1)方案一:用下图所示方法和步骤进行实验:

    ①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。

    ②该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________________。

    (2)方案二:利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:

    a.按图连接装置,并检查气密性;

    b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g

    c.准确称得6.0 g纯碱样品放入容器Ⅱ中;

    d.打开分液漏斗Ⅰ的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

    e.打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6 g

    ①若d、e两步的实验操作太快,则会导致测定结果______(填“偏大”或“偏小”)。

    ②装置A中试剂X应选用________。

    ③E装置的作用是_________________________________________。

    ④根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为________(结果保留小数点后一位)。

    解析:(1)①生成沉淀A,故操作Ⅰ需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重;②经过计算,样品中Na2CO3质量分数的计算式为×100%。

    (2)①反应过快会使产生的CO2气体不能完全被D装置中碱石灰吸收;快速鼓入空气,也会使装置内残留CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收,则测得的CO2质量偏小,测定结果偏小;②因为空气中含有CO2,因此应把鼓入空气中的CO2吸收处理,所以装置A应放入NaOH溶液;③如果D装置直接与外界空气相连通,则空气中的H2O和CO2会对测定结果带来影响,所以装置E的作用是防止空气中H2O和CO2进入装置D中;④反应中放出CO2气体的质量=85.6 g83.4 g2.2 g,设消耗碳酸钠的质量为x

    Na2CO3CO2

    106   44

     x   2.2 g

    解得x5.3 g

    纯碱样品中Na2CO3的质量分数=×100%≈88.3%。

    答案:(1)①过滤 称量 ②×100%

    (2)①偏小 ②NaOH溶液 ③防止空气中CO2和水蒸气进入装置D中 ④88.3%

    14.(2020·东北三省三校月考)从海水中提取并制备碳酸锂,可以提高海水的综合利用价值,满足工业上对碳酸锂的需求。常温下,制备碳酸锂的一种工艺流程如下:

    已知:①海水中某些离子浓度如下:

    离子

    Li

    Mg2+

    Ca2+

    Mn2+

    Cl

    浓度/(mol·L-1)

    0.113

    0.049

    0.001

    0.010

    0.501

    ②碳酸锂的溶解度:

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    70

    90

    溶解度/(g·L-1)

    1.54

    1.43

    1.25

    1.08

    0.91

    0.83

    请回答下列问题:

    (1)精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、________(写化学式)。

    (2)用HCl调pH为4~5的目的是____________________________________。

    (3)沉锂阶段,实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表:

    序号

    沉淀质量/g

    Li2CO3

    含量/%

    锂回收率/%

    0.9∶2.0

    10.09

    92.36

    77.67

    1.0∶2.0

    10.97

    90.19

    82.46

    1.1∶2.0

    11.45

    89.37

    85.27

    1.2∶2.0

    12.14

    84.82

    85.85

     

    综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本,应按照______(填序号)中CO与Li物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。

    (4)沉锂温度需控制在90 ℃,主要原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)碳化分解具体过程为①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体,充分反应后,过滤;②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式:________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式:________________________________________________________________________。

    解析:(1)精制除杂的目的是除去Mn2+、Mg2+和Ca2+等杂质离子,精制除杂阶段调节pH为10,Mg2+、Mn2+和Ca2+分别形成MgCO3、MnCO3和CaCO3,故滤渣为MgCO3、MnCO3和CaCO3

    (2)精制除杂后溶液中存在过量的Na2CO3,用HCl调pH为4~5,可以除去过量的CO,防止蒸发浓缩时Li2CO3和Na2CO3析出。

    (3)由表中数据可知,按③中比例投料,锂回收率较高,继续增加纯碱的量,锂回收率提高不明显,且Li2CO3含量会下降,综合考虑应按③投入纯碱参加反应。

    (4)沉锂温度需控制在90 ℃,考虑到随着温度升高,Li2CO3溶解度降低,所以温度控制在90 ℃时,碳酸锂的溶解度更小,可以增加产率(或回收率)。

    (5)向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体,充分反应后,过滤得到LiHCO3,加热时LiHCO3发生分解,产生Li2CO3、CO2和H2O,则发生的反应为2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O,得到的CO2可以循环使用,CO2的电子式为

    答案:(1)MnCO3、CaCO3

    (2)除去CO,防止蒸发浓缩时Li2CO3(或Li2CO3和Na2CO3)析出

    (3)③

    (4)该温度下,碳酸锂的溶解度更小,可以增加产率(或回收率)

    (5)2LiHCO3△,Li2CO3+CO2↑+H2O

     

     

     

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