陕西省黄陵中学2019-2020学年高一上学期期末考试（重点班）化学试题

2019-2020学年第一学期高一重点班化学期末试题

可能用到的相对原子质量：C 12  O 16  Ca 40  Cl 35.5  Na 23  N 14

一、选择题

1.下列物质中属于酸的是（     ）

A. NaOH B. Na2SO4 C. HNO3 D. NaHCO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.属于碱，A项错误；

B.属于盐，B项错误；

C.属于酸，C项正确；

D.是一种酸式盐，本质属于盐，D项错误；

答案选C。

2.摩尔质量最大的化合物是    ）

A. Cl2 B. NaOH C. HCl D. CO

【答案】B

【解析】

【详解】A．Cl2为单质，其摩尔质量为71g/mol，故A错误；

B．NaOH为化合物，摩尔质量为40g/mol，故B正确；

C．HCl为化合物，摩尔质量为36.5g/mol，故C错误；

D．CO为化合物，摩尔质量为28g/mol，故D错误；

故答案为B。

3.等质量的下列物质，物质的量最大的是（     ）

A. H2 B. Na C. Cl2 D. CO

【答案】A

【解析】

【分析】

。

【详解】由可知，等质量的情况下摩尔质量越小的物质，物质的量越大，氢气的摩尔质量为2g/mol，钠的摩尔质量为23 g/mol，氯气的摩尔质量为71 g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28 g/mol，氢气的摩尔质量最小，因此其物质的量最大；

答案选A。

4.纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。

A 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液

【答案】C

【解析】

【详解】根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在1nm—100nm之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选C。溶液溶质粒子直径小于1nm，而浊液中分散质粒子直径大于100nm。

5.下列各组物质中，均为纯净物的一组是（     ）

A. 空气 、干冰 B. 石油 、 液氮

C. 过氧化钠 、  纯碱 D. 石灰石 、 氨水

【答案】C

【解析】

【详解】A.空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，A项错误；

B.石油主要是由各种不同的烃组成的复杂混合物，B项错误；

C.过氧化钠和纯碱均为纯净物，C项正确；

D.氨水是氨气的水溶液，为混合物，D项错误；

答案选C。

6.下列离子书写正确的是（     ）

A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O

D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓

【答案】D

【解析】

【详解】A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成的形式，A项错误；

B.该方程前后的原子数不守恒，B项错误；

C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成的形式，C项错误；

D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是和之间反应生成的过程，D项正确；

答案选D。

7.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：  (    )

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. H2O+CaO=Ca(OH)2 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【答案】D

【解析】

【详解】A．反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合价未变，故A错误；

B．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合价升高是还原剂，故B错误；

C．H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故C错误；

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，故D正确；

故答案为D。

【点睛】明确氧化还原反应的基本概念是解题关键，在这些氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，所以水中只有氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂的氧化还原反应。

8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA

B. 标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA

C. 0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA

D. H2SO4的摩尔质量是98g/mol

【答案】D

【解析】

【详解】A．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项A错误；

B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，选项B错误；

C．没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项C错误；

D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，选项D正确；

答案选D。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

9.下列说法正确是（     ）

A. 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成

B. 钠原子的核内质子数大于核外电子数

C. 氧气和臭氧互为同位素

D. 18 O的质子数等于中子数

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据卢瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外电子构成的，A项正确；

B.对于原子来讲，核内质子数与核外电子数相同，因此显电中性，B项错误；

C.氧气和臭氧是由同种元素形成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，C项错误；

D.由质子数=原子序数可知中有8个质子，由质量数=质子数+中子数可知中有10个中子，因此质子数不等于中子数，D项错误；

答案选A。

10.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）

A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 金属或合金

【答案】D

【解析】

【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。

11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（     ）

A. HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3 B. BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4

C 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 D. KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4

【答案】C

【解析】

【详解】A.前者的本质是和之间的反应，后者的本质是和之间的反应，二者不能用同一离子方程式表示，A项错误；

B.前者的本质是和之间的反应，后者的本质是和、和之间的反应，二者不能用同一离子方程式表示，B项错误；

C.石灰石和硝酸、石灰石和盐酸，二者的本质都是和的反应，因此二者可用同一离子反应方程式表示，C项正确；

D.前者的本质是和之间的反应，后者的本质是和、和之间的反应，二者不能用同一离子方程式表示，D项错误；

答案选C。

12.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于(  )

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【答案】C

【解析】

【详解】碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；

答案选C。

13.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】

【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。

14.下列说法中错误的是（     ）

A. 氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体

B. 三氧化二铝是两性氧化物

C. 晶体硅用来制作光导纤维

D. 焰色反应是物理变化

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A项正确；

B.三氧化二铝既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，因此是两性氧化物，B项正确；

C.晶体硅是用来制作太阳能电池板和芯片的，二氧化硅可以用来制造光导纤维，C项错误；

D.焰色反应中无任何新物质生成，因此是物理变化，D项正确；

答案选C。

15.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（     ）

A. 碘水 B. 溴水 C. 氯水 D. 氯化钠溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

碘离子本身不能使淀粉变蓝，因此可以加入一种氧化性物质将碘离子变成单质碘，即可使试纸变蓝。

【详解】A.碘水中有单质碘，因此可使试纸上的淀粉变蓝，A项正确；

B.溴水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，B项正确；

C.氯水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，C项正确；

D.氯化钠溶液无氧化性，不能将碘离子变成单质碘，D项错误；

答案选D。

16.下列实验方案可行的是( )

A. 用澄清石灰水检验CO2含有的CO

B. 用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-

C. 用可见光束照射可区别溶液与胶体

D. 用溶解、过滤的方法分离CaCl2 和NaCl固体混合物

【答案】C

【解析】

【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳则不能，所以不能用澄清石灰水检验CO2含有的CO，A错误；

B、盐酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯离子，所以不能用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-，B错误；

C、用可见光束照射胶体可产生丁达尔效应，而溶液不能，C正确；

D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物，D错误；

答案选C。

17.1mol/LNaOH溶液的含义是（    ）

A. 1L溶液中含有40gNaOH B. 1L水中含有1molNaOH

C. 溶液中含有1molNaOH D. 将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，1L该溶液中含有1mol氢氧化钠，质量为40g，故A正确；

B．水的体积为1L，而溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；

C．没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故C错误；

D.40gNaOH溶于1L水中所得溶液，溶质的物质的量为1mol，溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；

故答案为A。

18.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（     ）

A. 硫酸   氢氧化钠 B. 碳酸   碳酸钠

C. 食盐   酒精 D. 氢氧化钠   醋酸

【答案】D

【解析】

【分析】

强电解质通常包括强酸、强碱、绝大多数盐以及活泼金属氧化物，弱电解质通常包括弱酸、弱碱、极少数盐以及水，据此来判定即可。

【详解】A.二者均为强电解质，A项错误；

B.碳酸为弱电解质，碳酸钠为强电解质，B项错误；

C.前者为强电解质，后者为非电解质，C项错误；

D.前者为强电解质，后者为弱电解质，D项正确；

答案选D。

19.质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（ ）

A. CH4 B. N2 C. CO2 D. SO2

【答案】A

【解析】

【详解】质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选A。

20.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为

A. 1:1:1 B. 9:3:1 C. 3:2:1 D. 9:3:2

【答案】B

【解析】

【分析】

由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比。

【详解】设AgNO3溶液的浓度都是c，完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积分别为：3V、2V、V，设KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，答案选B。

【点睛】本题考查利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可。

二、填空题

21.（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

A．蒸馏B．过滤C．重结晶D．升华E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：

①除去乙醇中溶解的微量食盐。___________

②除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。____________

③除去氧化钙固体中混有的碳酸钙。____________

④除去固体碘中混有的少量泥沙。____________

（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：

①空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气 ⑧CaO ⑨盐酸 ⑩ NaOH溶液

①属于电解质的是__________________   ②属于非电解质的是______________

【答案】    (1). A    (2). B    (3). E    (4). D    (5). ③⑧    (6). ⑤⑥

【解析】

【详解】（1）①题干中说的是乙醇中溶解的食盐，因此无法过滤，只能用蒸馏的方式来分离，答案选A；

②氯化钾溶液中悬浮的二氧化锰微粒，可以用过滤法来分离不溶性固体，答案选B；

③碳酸钙加热分解能产生氧化钙，因此只需加热分解即可，答案选E；

④碘易升华而泥沙不会，因此可用升华法来重新收集单质碘，答案选D。

（2）电解质是水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，通常包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，因此符合条件的是碳酸钡和氧化钙，选③⑧；不是电解质的化合物即为非电解质，符合要求的有乙醇和二氧化硫，选⑤⑥。

【点睛】千万不可认为不是电解质的物质一定是非电解质，二者仅针对化合物来讨论，对于单质、混合物来讲它们既不是电解质也不是非电解质。

22.根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_________。

（4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。

【答案】    (1). O2,    (2). N    (3). 5:4    (4). 44.8L    (5).

【解析】

【详解】（1）该反应中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，因此氧化剂是，被氧化的是氮元素；

（2）中的氮元素化合价全部升高，中的氧元素的化合价全部降低，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比就是其化学计量数之比，即5:4；

（3）由反应方程式可以看出，当生成4mol时，一共转移了5mol×4=20mol电子，也就是说生成数和转移电子数为1:5，故当转移10mol电子时可以生成2mol，在标况下的体积为22.4L/mol×2mol=44.8L；

（4）单线桥即从失电子的物质指向得电子的物质，由上一问可知一共转移了20个电子，据此画出单线桥：。

【点睛】对于任何一个氧化还原反应，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=反应中转移的总电子数，三者只需求出其一即可。

23.实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g。

（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；

②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_______________；

【答案】    (1). 100ml容量瓶    (2). 玻璃棒    (3). 14.3    (4). 偏低    (5). 无影响

【解析】

【分析】

(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；

(2)根据钠原子守恒可知Na2CO3与Na2CO3•10H2O的物质的量相等，根据m=cvM计算所需Na2CO3•10H2O的质量；

(3)分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=解答。

【详解】(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100mL容量瓶、玻璃棒；

(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)的质量为=0.1L×0.5mol•L-1×286g/mol=14.3g；

(3)①如果定容时仰视，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变。

【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

24.按要求填空

(1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。

(2)0.25 molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。

(3)写出实验室制氯气化学方程式___________________________________。

(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。

(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。

【答案】    (1). 0.1mol    (2). H2SO4=2H＋＋SO42-    (3). 25g    (4). 5.6L    (5). MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑    (6). 溶液变为血红色    (7). 氯气或Cl2    (8). 3:1

【解析】

【详解】（1）根据可知，硫酸的物质的量n=9.8g÷98g/mol=0.1mol；硫酸是一种强电解质，因此可以完全电离并用“=”来表示：；

（2）根据，代入碳酸钙的摩尔质量可得m=0.25mol×100g/mol=25g；根据碳原子守恒可知，0.25mol碳酸钙与足量盐酸可以得到0.25mol的CO2，在标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

（3）实验室制氯气通常采用二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；

（4）可以与反应得到血红色的物质，因此答案为溶液变为血红色；若要除去溶液中的少量，可将氯气通入溶液中，将全部氧化为；

（5）根据和两个方程可知，若要产生相同的氢气，消耗酸和消耗碱的物质的量为6:2，即3:1。