湖南省长沙浏阳市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

2019年下学期期终考试试卷

高一化学

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1．本试卷分试题和答题卡两部分，共8页。满分120分，时量90分钟。

2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。

3．可能用到的相对原子质量： C-12  N-14   H-1  O-16  Al-27  Fe-56   Cu-64

一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项是正确的。1—10题，每题2分；10—20题，每题3分，共50分)

1．下列仪器中不能直接加热的是

A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．蒸馏烧瓶

2．下列关于N2和CO的判断错误的是

A．电子数相等时具有相等的质量 B．同温同压下质子数相等则体积相等

C．体积相等时质量一定相等 D．质量相等时具有相等的分子数

3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

B．在一定条件下，32g某双原子分子中所含原子数为NA，则其相对分子质量为32

C．标准状况下22.4LH2O中电子数为10NA

D．14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA

4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A．雾是一种胶体 B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C．发生丁达尔现象 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm

5．“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法不正确的是

A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动

B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的

C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子

D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性

6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O

B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag

D．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是

A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣

C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

8．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

9．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是

A．NaAlO2 B．Al2O3

C．NH4HCO3 D．Al

10．下列说法正确的是

A．氧化还原反应的实质是电子的转移         B．置换反应不一定是氧化还原反应

C．氧化剂发生氧化反应                     D．有单质参加反应一定属于氧化还原反应

11．下列有关物质用途的说法不正确的是

A．氯气可用于自来水的消毒                 B．去除铁锈可用适量的稀盐酸

C．石墨可用作绝缘体材料                   D．AgI可用于人工降雨

12．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成

13．能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是

A．氢氧化钠 B．铁 C．氯化亚铁 D．硫氰化钾

14．真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3 + 3CO。对于该反应下列说法不正确的是

A．Al2O3 为氧化剂 B．CO 为氧化产物 

C．AlCl3 为还原产物 D．C 为还原剂

15．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是

A．水银            B．碳素钢          C．青铜             D．黄铜

16．下列关于玻璃的叙述正确的是

A．制石英玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂

B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

C．玻璃是几种成分溶化在一起形成的晶体

D．玻璃是硅酸盐，有一定的熔点

17．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是

A．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应      B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2

C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品      D．水玻璃是一种常用的矿物胶

18．向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是

A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．盐酸

19．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

A．漂白粉被空气中的氧气氧化了          B．漂白粉在空气中生成了较多量的 HClO

C．有色布条被空气中的氧气氧化了        D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

20．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体

A．仅①②④⑤                          B．仅①②③④      

C．仅①③④⑤         D．①②③④⑤

二．填空题（本题包括4小题，每空2分，共38分）

21．(10分) 可用于提纯或分离物质的常用方法有：①溶解、过滤  ②蒸发、结晶  ③升华④萃取、分液  ⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上：

(1)分离食盐与碳酸钙混合物：__________；(2)酿酒时提高酒的度数：__________；

(3)古代制盐：____________；             (4)海水淡化：____________；

(5)从溴水中提取单质溴(溴的性质与碘的相似)：______。

22．(10分) （1）以下物质：① KC1晶体 ②液态氯化氢  ③石墨 ④熔融NaC1  ⑤蔗糖

⑥ CO2  ⑦水银；能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是 ____________；属于非电解质的是_____________________。 

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

NaHCO3 _______________________________________

NH3•H2O______________________________________

23．（8分）有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。请根据它们的用途填空：(填序号)

（1）可用来制计算机芯片的是_________。（2）能作光导纤维的是_________。

（3）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是________。（4）能作耐火材料的是_________。

24．（10分）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

   (1) Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：                    。

   (2)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入________________。

(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用                                的方法。

(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                          。

(5)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是                         。

三．实验题（本题每空2分，共12分）

25．（12分）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用如图装置制备纯净的CO2

①丙装置的名称是_____，乙装置中盛装的试剂是_____。

②若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为________。

(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是__________。

③实验过程中反应的化学方程式为______________。

四．附加题（本题包括２小题，共20分）

26．(10分) 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_____物质相似。

A．75%酒精　   B．双氧水 　　　C．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用 _________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

（3） 铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：__________________。

（4） 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_______。

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

27．（10分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是  _____________________。

②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是____。（填字母）

A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线II表示________(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_________mol；

（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法_______。

2019年下学期期终考试高一化学评分标准

一、选择题（1—10题，每题2分；10—20题，每题3分，共50分）

二、填空题（每空2分,共38分）

21．(10分) (1)①   (2) ⑤  (3) ②    (4)⑤    (5)④

22．(10分) (1)③④⑦   ①②④   ⑤⑥  

(2)NaHCO3 == Na+ + HCO3-   NH3•H2O ⇌NH4+ + OH-

23．(8分)   (1)③  (2) ④ (3)①  (4)  ②。

24．(10分) (1)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3             （2）Fe 粉                             

（3）加热至沸腾 （4）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液

(5)  KSCN溶液

三、实验题（每空2分，共12分）

25．（12分）(1)①球形干燥管    饱和NaHCO3溶液       ②2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2    (2)①检查装置气密性    ②U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动   

③2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2   

四、附加题（每空2分，共20分）：

26．（10分）(1)BC   (2)浓缩结晶  

(3)2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O    (4)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O   (5)    

27、（10分）(1)①除去氯气中混有的氯化氢    ②AB   (2) ①Ca(ClO3)2    ②0.5   

(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中