甘肃省甘南藏族自治州合作第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

合作一中2019-2020学年第一学期期中考试高一化学试卷

一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。（四个选项中，只有一项符合题目）

1.某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是(　　)

A. 自燃物品、易燃 B. 腐蚀性、有毒

C. 爆炸性、腐蚀性 D. 氧化剂、有毒

【答案】B

【解析】

【详解】为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。

【点睛】认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。

2.下列指定实验的装置图完全正确的是

A. 称量氢氧化钠固体

B. 分离水和乙醇

C. 配制100mL0.10mol/L盐酸

D. 尾气处理吸收HCl气体

【答案】D

【解析】

【详解】A．氢氧化钠易潮解，称量时应放在小烧杯或称量瓶中进行，且为左物右码，故A错误；

B．冷凝水下进上出时冷凝效果最好，故B错误；

C．移液时，应用玻璃棒引流，故C错误；

D．吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；

故答案为D。

3.1 mol MgCl2中含有    (　　)

A. 3.01×1023个Mg2+ B. 6.02×1023个Cl-

C. 1 mol Mg2+ D. 1 mol Cl2

【答案】C

【解析】

【详解】1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。

4.下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（   　）

A. 硫酸、纯碱、食盐

B. 盐酸、生石灰、醋酸钠

C. 醋酸、烧碱、硫酸铜

D. 磷酸、石灰石、苛性钠

【答案】C

【解析】

【详解】A．纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；

B．生石灰主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；

C．醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；

D．石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；

故选C。

5.下列物质不属于电解质的是（    ）

A. C2H5OH B. KOH C. HNO3 D. BaCl2

【答案】A

【解析】

【详解】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。

A. 乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，乙醇是非电解质，故A符合题意；

B. 氢氧化钾在水溶液或者熔融状态都能导电，属于电解质，故B不符合题意；

C. 硝酸的水溶液可以导电，硝酸是电解质，故C不符合题意；

D. 氯化钡为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D不符合题意；

故答案为A。

6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

B. NA个CO2分子占有的体积为22.4L

C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

【答案】D

【解析】

【详解】A．标准状况下，H2O呈液态，无法计算其含有的分子数，A不正确；

B．NA个CO2分子为1mol，但不一定是标准状况，所以占有的体积不一定为22.4L，B不正确；

C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的体积未知，无法求出含有Cl-的个数，C不正确；

D．1.06g Na2CO3物质的量为=0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；

故选D。

7.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（    ）

A. 200mL2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C. 250mL 1.5mol/L AlCl3溶液 D. 300mL 3mol/L KCl溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A．200mL2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；

B．1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；

C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；

D．300mL 3mol/L KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；

比较以上数据，可以得出，Cl-最大浓度为5mol/L，故选B。

【点睛】解题时若不注意审题，会认为选择的是n(Cl-)最大的选项，从而错选C。

8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（     ）

A. 所用NaOH已潮解

B. 定容时，俯视刻度线

C. 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

D. 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

【答案】B

【解析】

【分析】

分析溶液配制过程中所产生的误差时，可采用以下公式进行分析c==。

【详解】A．所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；

B．定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；

C．采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可能偏低，C不合题意；

D．NaOH固体放纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；

故选B。

9.实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　)

A. 950 mL,111.2 g B. 500 mL,117 g

C. 1 000 mL,117 g D. 任意规格，111.2 g

【答案】C

【解析】

【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；选C，故答案为：C。

【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。

10. 下列反应的离子方程式正确的是

A. Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓

C. 氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+= H2O

D. NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓

【答案】D

【解析】

【详解】A．Fe与稀H2SO4反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误；

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是 ：Ba2＋+2OH-+Cu2++ SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B错误；

C．氧化铜溶于硫酸，氧化铜难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：CuO+2H+ = Cu2++H2O，C错误；

D. 反应符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，D正确。

答案选D。

11.下列变化中，需加入氧化剂的是（   ）

A. 2Cl－→Cl2 B. Fe3+ →Fe2+

C. Cu2+ →Cu D. MnO4－→MnO2

【答案】A

【解析】

【分析】

需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。

【详解】A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；

B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；

C．Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C错误；

D．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误；

故选A。

【点睛】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答 本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，说明所给物质一定具有还原性，在反应过程中做还原剂，失去电子、化合价升高。据此进行推断即可。

12.在溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na+、Mg2+、SO42、OH B. Na+、Ba2+、Cl、SO42

C Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D. Ag+、K+、NO3、Cl

【答案】C

【解析】

【详解】A．Mg2+和OH-发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．Ba2+和SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；

C．离子组Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；

D．Ag+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；

故答案为C。

【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

二、非选择题：包括第13—第16题4个大题，每空2分共52分。

13.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl−已除净。

【答案】    (1). 引流    (2). 搅拌    (3). 蒸馏烧瓶    (4). 防止液体暴沸    (5). 下进上出    (6). B    (7). C    (8). 稀硝酸和硝酸银溶液

【解析】

【详解】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌；

（2）根据其结构可知①的名称是蒸馏烧瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用时为了保证冷凝效果，冷却水要下进上出；

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可以采用蒸发结晶的方法，选择装置B；除去自来水中Cl-等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液。

14.(1)标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为__________。

(2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，则溶液中Fe3＋的物质的量浓度为____________。

(3)现有4.4g CO2气体，在标准状况下其体积为___________，氧原子的个数为___________（用NA表示阿伏加德罗常数）

【答案】    (1). 64g/mol    (2). 0.2mol/L    (3). 2.24L    (4). 0.2NA

【解析】

【分析】

(1)先求出标况下672mL气体的物质的量，再利用质量1.92g求出该气体的摩尔质量。

(2)先利用Fe3+的质量22.4g求出Fe3+的物质的量，再除以体积，便得出溶液中Fe3+的物质的量浓度。

(3)先求出4.4g CO2气体的物质的量，再乘以22.4L/mol，便求出标准状况下体积；再乘以分子中所含的氧原子数，即得氧原子的个数。

【详解】(1)标况下672mL气体的物质的量n==0.03mol，再利用质量1.92g求出该气体的摩尔质量M==64g/mol。答案为：64g/mol；

(2) Fe3+的物质的量n==0.4mol，溶液中Fe3+的物质的量浓度以c(Fe3+)==0.2mol/L。答案为：0.2mol/L；

(3)4.4g CO2气体的物质的量n==0.1mol，标准状况下体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；氧原子的个数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA。答案为：2.24L；0.2NA。

【点睛】利用已知量求未知量时，我们需借助物质的量的公式及化学式，建立已知量与未知量的关系式。

15.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

【答案】    (1). C    (2). 烧杯和玻璃棒    (3). BCD    (4). 2.0    (5). 小于    (6). 13.6mL    (7). 15mL    (8). 大于

【解析】

【分析】

(1)配制溶液时，固体需用天平称量、液体需用量筒量取，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。

(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失；

B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤；

C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；

D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；

E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。

(3) 用托盘天平称取的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大。

(4)利用稀释定律，可计算出需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积；选择量筒时，规格尽可能小，但需一次量完。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大。

【详解】(1)配制溶液时，固体用天平、液体用量筒，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。在图中所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为：C；烧杯和玻璃棒；

(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失，A正确；

B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B不正确；

C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，C不正确；

D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，D不正确；

E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，E正确；

故选BCD。答案为：BCD；

(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。答案为：2.0；小于；

(4)设所需浓硫酸的体积为V，利用稀释定律，0.5mol/L×0.5L= ，V=0.0136L=13.6mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大，所得溶液浓度大于0.5mol/L。答案为：13.6mL；大于。

【点睛】不管溶质是固体还是液体，也不管在溶解过程中放出热量多少，配制溶液时，都必须将所称取或量取的溶质放在烧杯内溶解，冷却至室温后，才能转移入容量瓶。

16.氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，________是还原剂，________是氧化剂，________是氧化产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______（填序号）。

A．该反应置换反应         

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比______。

【答案】    (1). NH3    (2). O2    (3). NO    (4). O2    (5). B    (6). 2:1

【解析】

【分析】

(1)还原剂是含有化合价升高元素的反应物，氧化剂是含有化合价降低元素的反应物，氧化产物是含化合价升高元素的生成物，被还原的物质是含化合价降低元素的反应物。

(2)A．该反应中没有单质参加反应，不是置换反应；

B．反应中NH3中所含N元素化合价升高；

C．在反应中金属铜的价态降低；

D．在反应中每生成1 mol H2O转移2 mol电子。

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素与被还原的元素都是S，由化学计量数关系可确定质量关系。

【详解】(1)该反应中，NH3中N元素由-3价升高到0价，NH3是还原剂，O2中O元素由0价降到-2价，O2是氧化剂，NO中N元素化合价升高，NO是氧化产物，被还原的物质是O2。答案为：NH3；O2；NO；O2；

(2)A．该反应中没有单质参加反应，不是置换反应，A不合理；

B．反应中NH3中所含N元素化合价升高，NH3被氧化为N2，B合理；

C．在反应中金属铜的价态降低，体现了CuO的氧化性，C不合理；

D．在反应中3H2O——6e-，则每生成1 mol H2O转移2 mol电子，D不合理；

故选B。答案为：B；

(3)在反应H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中，H2S中的S被氧化，H2SO3中的S被还原，被氧化的元素与被还原的元素的质量比2:1。答案为：2:1。

【点睛】分析氧化还原反应时，需从变价元素切入，解题时最好能标出变价元素的价态，慎防出错。