福建省莆田九中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷
展开19—20学年高一(上)期中考试化学试卷
(范围:必修1专题1第一、二单元) 2019-11-6
1.全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，共21个小题，满分100分；考试时间90分钟；
2．请用黑色钢笔答题，并在答题卷的相应位置写上班级，姓名和座位号；
3．本卷可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S:32
Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷（ 选择题 16小题 共48分）
一. 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）
1. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
2. 下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．CuCl2 ＝ Cu + Cl2↑ B．Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
C．H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2- D．Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH
3. 下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 熔融氯化钠 | C． | NaCl晶体 | D． | 青铜 |
4. 下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molCO2的质量为44g•mol﹣1 |
| B． | 固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离 |
| C． | SO42﹣的摩尔质量为96g |
| D． | O2的摩尔质量为32g•mol﹣1 |
5 . 在容量瓶上无需有标记的是 （ ）
A、 浓度 B、温度 C、刻度线 D、容量
6. 以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol氯化钠固体溶于1L水，所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L
B．1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C．常温常压下，9 克H2O 所含有的氢原子数目为NA
D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
7. 某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则金属M的摩尔质量为 （ ）
A．64 g·mol-1 B．135 g·mol-1 C．64 D．135
8. 下列操作中正确的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
9. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 （ ）
A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 2.0mol/L HCl溶液
10.下列提纯方法不正确的是（ ）
A.除去KNO3中的NaCl杂质----结晶.
B.重结晶除去食盐中的泥沙-----过滤
C.除去KCl中的K2CO3-----加适量盐酸
D.除去CaCO3中的CaO-----高温
11. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（ ）
A．该物质可能是金属钠 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是钠的化合物 D．该物质中可能含钾元素
12. 下列方程式书写正确的是 （ ）
A．实验室制取H2：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑
B．实验室制取CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
C．把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4 === Fe + CuSO4
D．甲烷完全燃烧：CH4 + O2 CO + 2H2O
13. 标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（ ）
A．质量比为4∶5 B．具有相同的氧原子数
C．具有相同的质量 D．具有相同数目的原子数
14. 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）
A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g
15. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 3 NO2 + H2O ═ 2 HNO3 + NO B.FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓
C．2KMnO4 ═ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O
16. 下列关于物质的检验的说法不正确的是( )
A．待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火炮台上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO
D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO
第二卷 （非选择题 共52分）
17．（12分）HCl的相对分子质量为 ，HCl的摩尔质量为 。 49 g H2SO4的物质的量为 ；它与 gH2O含相同氧原子；与 L(标准状况)的CO2 相同分子数；与 个CO含相同氧原子数。
18. （8分）现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③液态氯化氢；④铁；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题(填序号)
（1）以上物质中能导电的是________________________________；
（2）以上物质属于电解质的是______________________________；
（3）以上物质属于非电解质的是____________________________；
（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是________________。
19．(10分)看下列仪器装置图，回答下列问题：
(1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置？ (填字母符号)
(2)分离以下混合物应该选择使用什么装置？(填字母符号)
①酒精和水： ，②食盐和水： ，
③二氧化锰和KCl： ，④花生油和水： 。
20. （8分）根据反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，回答下列问题：氧化剂是 ，氧化产物是 ； 元素被还原(填名称)，表现出还原性的物质是 。
21. 实验题（每空2分共14分）
实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是 。
A．锥形瓶 B．100mL容量瓶 C．量筒
D．胶头滴管 E．50mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是___________ _________。
(3)容量瓶在使用前必须 。
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移
其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。
(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )
A．称量 NaCl固体时“左码右物”
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。
一、选择题（每题3分共48分）
题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答 案 | D | B | B | D | A | C | A | D | B | D | C | B | A | C | B | C |
二、填空题：（共52分）
17、（每空2分，共12分）
36.5； 36.5 g/mol或36.5 g.mol-1； 0.5mol； 36； 11.2； 1.204×1024
18、（每空2 分，共8分）（1）④⑧（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦（4）①②③⑧
19、（每空2分，共10分）（1）A、C（2）① D ② C ③ B ④ E
20、（每空2 分，共8分）FeCl3 ；CuCl2 ；铁 ；Cu
21. 实验题（每空2分，共14分）
（1）ACE（2）玻璃棒（3）检查是否漏液（4）BEAGCDF（5）B（6）11.7克；40.0
