上海市嘉定区封浜高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
展开上海市嘉定区2019学年第二学期封浜高级中学高一化学试卷（考试时间60分钟，100分）
一、选择题（要求：答案涂在答题卡上，2B铅笔）
1、下列化合物中，属于弱电解质的是 （ ）
A．HCl B．H2O C．KOH D．CH3COONa
2、常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是（ ）
A. Cl2 B. CO2 C.NH3 D. N2
3、下列盐的水溶液呈酸性的是（ ）
A.NaCl B. Na2CO3 C. CH3COONa D.AlCl3
4、将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是（ ）
A、KNO3 B、NH4NO3 C、（NH4）2SO4 D、K2CO3
5、实验室中配制250mL 0.10mo1/LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶
6、下列化合物中，属于强电解质的是 （ ）
A．H2O B．NH3·H2O C．H2SO4 D．CH3COOH
7、下列物质不能用单质化合而成的是（ ）
A CuS B FeS C FeCl3 D HgS
8、下列对硫酸的叙述正确的是 （ ）
A. 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氨气
B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C. 浓硫酸难挥发，可用来制硝酸、盐酸等挥发性酸
D.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
9、下列反应中，起固氮作用的是 （ ）
A、 N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B、 NO与O2反应生成NO2
C、NH3经催化氧化生成NO D、 由NH3制硫酸铵
10、下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是（ ）
A. 澄清石灰水 B.品红溶液
C. 湿润的篮色石蕊试纸 D.硝酸银溶液
11、下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是（ ）
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强
12、2A (g) 2B(g) + C(g)—Q；达平衡时，要使C(A)增大，应采取的措施是（ ）
A、降压 B、加催化剂 C、升温 D、降温
13、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（ ）
①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③
14、下列措施中，能减慢化学反应速率的是 ( ）
A．食物储存在冰箱里 B．将块状固体药品研细后再反应
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应
15、下列电离方程式正确的是( ）
A．NaOH →Na++O2－+ H+ B．H2O →H+ +OH－
C．HClOClO－+ H+
D．CH3COONH4CH3COO－ + NH4+
16、对下列平衡体系，改变条件后平衡不会正方向移动的是 ( )
A. C(s)+CO22CO（加入木炭） B. Ca（OH）2Ca2++2OH-（加入HCl）
C. H2SH++HS-（加入NaOH） D. 3NO2+H2O(l)2HNO3(l)+NO（增大压强）
17、在一体积不变的密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）→2C（g）。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A 的浓度为1.8mol/L，则该2min内A的平均反应速率是 ( )
A、0.4 mol/L.min B、0.3 mol/L.min C、0.2 mol/L.min D、0.1mol/L.min
18、不能用勒夏特列原理解释的是( ）
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为SO3
C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸
19、在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( ）
A．该正反应为吸热反应 B．该正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变化
20、多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ(红色) H＋+Z―(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为( ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
21、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是( ）
A．v (W)消耗=v (W)生成 B．v正=v逆=0
C．容器内压强保持不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
22、对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n＞p+q，使平衡向正反应方向移动的条件是（ ）
A.降温、降压 B. 升温、降压 C. 降温、增压 D. 升温、增压
23、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ）
A B C D
24、N2+3H22NH3已达到平衡。如果对该平衡体系加压，下列有关说法正确的是( ）
A.NH3的浓度增大，N2、H2浓度比原来小 B.NH3的浓度增大，N2、H2的浓度也比原来大
C.正反应速率增大，逆反应速率减小 D.该变化不能用勒夏特列原理解释
25、下列各组离子在溶液中可大量共存的是( ）
A．K+，Cl—，CO32－，Na+ B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－
C． NH4+，SO42－，K+，OH- D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－
26、pH=l的溶液中含有Na＋、Cl―、NO3―，还可能含有大量的（ ）
A．Fe3＋ B．Ag＋ C．OH― D．CO32―
27、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 ( ）
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
28、下列选项不能表示离子反应方程式为H+ + OH—→ H2O的是 ( ）
A．NaOH + HCl → NaCl + H2O B．2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
C．Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O D．Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
29、氮气可以大量、稳定地存在于空气中的原因是（ ）
A 氮气比空气稍轻
B 氮元素的非金属性比氧元素的非金属性强
C 氮原子的半径比氧原子的半径大
D 氮分子中存在共价叁键，破坏它需要很大的能量
30、下列离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸和氨水混合：+N·ON+O
B．溶液吸收气体：+SCuS↓+2
C. 铁跟盐酸反应：2Fe+62+3↑
D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：+O+S+BaS↓+O
31、下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是（ ）
A． | 用N2和H2作反应物 | B． | 用碱石灰干燥 |
C． | 用向上排空气法收集 | D． | 用湿润的蓝色石蕊试纸验满 |
32、下列表示式中，正确的是( ）
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO一+ H+
B．常温下NH4Cl溶液的pH < 7
C．因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质
D．在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小
33、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是（ ）
A．SO2 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．NaCl溶液
34、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）
A、 2V正（H2）=3V逆（NH3） B、V正（N2）=V逆（NH3）
C、3V正（N2）=V正（H2） D、V正（N2）=3V逆（H2）
35、下列不属于铵盐所共有的性质( )
A．都是晶体 B．都能溶于水
C．常温时易分解 D．都能跟碱反应放出氨气
36、在含有酚酞的0.1mol/LNH3.H2O中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A、变蓝 B、变深 C、变浅 D、不变
37、检验铵盐常用的方法是，取少量待检物放入试管中，然后进行正确的操作是（ ）
A．加水溶解再用红色石蕊试纸检验其溶液
B．加热试管并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C．加入氢氧化钠溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D．加入氢氧化钠溶液 ，加热再滴入酚酞试液
38、欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（ ）
A．500mL容量瓶，58.5gNaCl B．1000mL容量瓶，58.5gNaCl
C．500mL容量瓶，117gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl
39、下列关于盐类的水解，说法不正确的是（ ）
A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应
B．利用铝盐的水解可进行净水
C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止Fe3+的水解
D．所有盐在一定条件下都可以发生水解
40、在两个溶液导电实验装置中，分别注入30ml 2mol/L 的醋酸和20ml 2mol/L 的氨水，灯光明暗度相似，如果把这两种溶液相混合再实验，则（ ）
A、灯光变暗 B、灯光变亮 C、灯光明暗程度不变 D、灯光明暗程度变化不明显
二、填空题（每题1分（除说明外），共20分）
41（5分）、写出下列物质的电离方程式：
（1）硫酸
（2）醋酸
（3）水
（4）氢氧化钡
（5）氨水
42（5分）、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)
（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为
mol/(L·s)。（2分）
（2）若增加碳的量，则正反应速率 。（选填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）该反应达到平衡状态的标志是 。
a．压强不变 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不变 d．c(H2O)= c(CO)
（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是 反应。（选填“吸热”或“放热”）
43、（5分）（1）实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是： 。（填序号①②…）。
①计算所用氢氧化钠晶体的质量。
②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
③用天平称取所需氢氧化钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。
（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度 ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度 ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度 ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
44、（5分）请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：
（1） 阳极与电源的 极（选填正或负）相连；阳极产生 （填化学式）气体；它的检验方法是 _________。
（2）阳极发生 反应；阴极发生 反应（选填氧化或还原）。
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | C | D | D | D | C | A | C | A | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | D | B | A | C | A | D | A | B | B |
21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
A | C | A | B | A | A | C | C | D | B |
31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 |
B | B | A | A | C | C | C | B | D | B |
二、填空题
- H2SO4→2H++SO42- CH3COOH⇋CH3COO-+H+ H2O⇋H++OH-
Ba(OH)2→Ba2++2OH- NH3●H2O⇋NH4++OH-
- (1)0.01 (2分） （2）不变 （3）ac (4)吸热
- （1） ①③②④⑦⑥⑤⑧
(2) 偏小；偏小；偏小；偏大。
- （1）阳；氯气；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（2）氧化；还原
