内蒙古锡林浩特市第六中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷
展开高一年级化学试卷
(时间：90分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：He 4;C 12;H 1;O 16;S 32;Na 23;N 14
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）
1.下列实验操作不正确的是( )
2．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ ）
A．④③①⑤② B．④②③⑤① C．①⑤③④② D．③④①⑤②
4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A.200mL 2mol·L—1 MgCl2溶液 B.500mL 2.5mol·L—1 NaCl溶液
C.30mL 2.5mol·L—1 CaCl2溶液 D.250mL 1mol·L—1 AlCl3溶液
5．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶3
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C．30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
7．用硫酸铜晶体配制0.100 mol·L-1的硫酸铜溶液1000 mL时，使所配溶液浓度偏高的操作是（ ）
A．称取硫酸铜晶体16.0 g
B．称量固体时，天平指针偏左
C．选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于环形标线，再加水至刻度线
8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A．Na+ 、K+、SO42-、CO32 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
9. 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1∶2∶3 B．1∶1∶1 C．2∶3∶6 D．6∶3∶2
10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c( SO)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（ ）
A．0.15 mol· L-1 B．0.2 mol· L-1 C．0.3 mol· L-1 D．0.4 mol· L-1
11．一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
12．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )
A．a:b B．a:2b C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b)
13. 下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是( )
A. 鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应
B. 向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失
C. 除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法
D. 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取
14. 下列说法中正确的是( )
A. 金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离
B. 食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子
C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质
D. CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质
15．下面的叙述中不正确的是( )
A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质。
B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴。
C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
D. 导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质。
16．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
17. 将标准状况下的a L HCl（气体）溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A． mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
二、填空题（共26分）
18.（共7分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据装置图回答。
⑴写出下列仪器的名称：
a. b.
⑵若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g） 口通入， 口流出。
19. (8分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．托盘天平 d．温度计 e．分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。
(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。
(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。
(4)配制2 mol·L－1 H2SO4时，用a量取浓H2SO4时视线高于液面，则配得的浓度 （偏高、偏低或无影响）
20.(6分)请按要求填空：
（1） 用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100 mL，所需要的仪器为 。
（2） 除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 。
（3） 除去KCl 溶液中的SO，依次加入的溶液为（填物质的化学式） 。
21．(5分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C 。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是
三、计算题（共23分）
22.（共17分）
（1）(5分)48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是________。0.2 mol NH3 分子与 个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下 L CO含有的原子数相等。
（2）(8分)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na2SO4·10H2O的物质的量是 , Na2SO4·10H2O的摩尔质量是 ，所含Na+的物质的量是 。含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。
（3）(4分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1，质量分数为36.5 %。
① 此浓盐酸的物质的量浓度为 。
② 取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释为200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为 。
23．(6分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm－3的混合溶液。
计算（要求写解题过程）：
(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
