安徽省阜阳市大田中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
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(H:1 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Zn:56 Cu:64)
一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．胶体与溶液的根本区别在于（ ）
A．分散质粒子的大小 B 分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一、稳定 D 分散系是否透明有颜色
2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）
- HCl B. C. D.NO
3．下列反应中，是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸反应 B 乙醇在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D 晶体与氯化铵晶体反应
4．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A． B C
5．下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A．0.8mol B 标准状况下11.2L氨气
C．3.6g水 D 6.02×10个氯分子
6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．A12O3+6HCl=2A1C13+3H2O B. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2 H2O +SO2↑
C．2NaHCO3Na2 CO3+CO2↑+ H2O D．SiO2+2NaOH＝Na2 SiO3+ H2O
7．把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是（ ）
A．钠在水面游动 B．钠熔成闪亮的小球 C．钠沉在水底． D．溶液变为红色
8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．K+、Na+、SO42- B．K+、H+、OH-
C．Na+、Ag+、Cl- D．Ca2+、OH-、CO32-
9．下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2 ②H2 SO4 ③NH4Cl ④NO
A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①③④ D 全都是
10．下列离子方程式书写正确的是【 】
A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe + 3NO33－+ 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
11. .某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，下列操作正确的是( )
A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
12．下列叙述正确的是（ ）
A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上有毒标识
B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中
13. 下列根据实验事实得出的结论错误的是
| 实验事实 | 结论 |
A. | 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42— |
B. | 加热时，铜能与浓硫酸反应 | 浓硫酸有强氧化性 |
C. | 某分散系具有丁达尔效应 | 该分散系是胶体 |
D. | Al(OH)3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
14. 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是（ ）
A. B. C. D.
15．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是（ ）
A．甲、乙都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
二．填空题（共4题，共47分）
16.回答下列问题：(1) 同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_____________，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________；
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________。。
(3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SO42-物质的量浓度之比为_____________；（每空2分）
17（12分）.在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。3分
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。3分
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。
18、（9分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：（1）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到 试纸变蓝， 该现象说明氨气溶于水，溶液呈______性。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （“a”或“b”）。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（3分）
（4）以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
19.（14分）结合下图所示，请回答：
（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。
（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）： → → → 。
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），不能检出的产物是 。
三、计算题
20、（8分）10克的铜锌合金恰好与500mL的稀盐酸溶液反应，在标准状况下生成氢气的体积为2.24L，（1）稀盐酸溶液中HCl的物质的量浓度是多少？（2）合金中铜的质量分数是多少？
答案
杜娟
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
答案 | A | D | D | B | C | B | C | A | D | D | A | B | A | A | B |
16（1） 1:2 （2分） 2:1 （2分） 3:1 （2分） 2:3 （2分）
（2）1.5mol/L （2分） (3)8:5 （2分）
17(1) Cl2： （2分） O2 （2分）
(2) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 (3分)
(3) 2 NaOH+Cl2==NaCl+ NaClO+ H2O (3分)
(4) 15.6g (2分)
18 (1)碱 （2分） （2）a （2分）
(3)极易容与水，且与水反应生成一种碱性物质（3分）
（4）2,4（2分）
19.1 C＋2H2SO4(浓)CO2＋2SO2＋2H2O (3分)
(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)
(3) 验证产物气流中有SO2 ； 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ； 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(每空1分，共3分)
(4) 无水硫酸铜（或CuSO4） 水气(或水或H2O)
(每空1分，共2分)；
(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)
(每空1分，共2分)
20.(1 )0.4 mol/L 6分
(2)35% 2分
