河南省信阳市商城县上石桥高中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷 (1)

河南省信阳市商城县上石桥高中2019-2020学年

高一下学期期中考试化学试卷

可能用到相对原子质量：C=12   O=16  Cu=64  Ag=108

第Ⅰ卷（客观题  共48 分）

单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）

1．下列各组中，属于同位素的是（    ）

A．H2、D2、T2  B．金刚石和足球烯C60  

C．H2O和D2O   D．16O和18O

2．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是    （    ）

①位于第7周期    ②非金属元素   ③最外电子层有6个电子  ④没有放射性     ⑤属于氧族元素    ⑥属于锕系元素

A．①③⑤          B．②④⑥        C．①③⑥       D．③④⑤

3.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是：（    ）

A．x+1         B．x+8         C．x+11          D．x+25

4. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（    ）

A．NaOH   H2SO4   (NH4)2SO4     B．MgO   Na2SO4   HNO3

C．Na2O2   KOH   Na3PO4         D．HCl    Al2O3    MgCl2

5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )

A. BF3     B. H2O    C. SiCl4D. PCl5

6.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（    ）

A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应    B. 灼热的炭与CO2反应

C. 铝与稀盐酸                    D. H2与O2的燃烧反应

7.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-离子所含中子的物质的量约为（     ）

A.  (A-x+m)mol             B.   (A-x-m) mol 

C.                        D.                                                                    

8．已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是（     ）

A．1.10×10－10m B．0.80×10－10 m  C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10m

9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（     ）

A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 

C．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

D．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

10. 某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（    ）

A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第2周期ⅥA族

C．氢化物比PH3稳定              D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

11.已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是（    ）

A .H2Z>H2Y>H2X    B. XH3> H2Y >HZ   

C. H2Z>YH3>XH4D. HZ>H2Y>XH3

12.知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径A＞B＞C＞D        B.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径C＞D＞B＞A         D.单质的还原性A＞B＞D＞C

13.反应A（g）+B（g）=C（g）△H，分两步进行：

①A（g）+B（g）=X（g）△H1②X（g）=C（g）△H2

反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B=X的活化能，下列说法正确的是（　　）

A．△H=E1-E2

B．X是反应A（g）+B（g）= C（g）的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．△Hl=△H-△H2＞0

14.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为(    )

A. 铜片、铝片   B. 铝片、铜片   C.铝片、铝片   D.铜片、铜片

15.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （        ）

1.     A＞B＞C＞D   B. A＞C＞D＞B   
2.     C. C＞A＞B＞D     D. B＞A＞C＞D

16.在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s) +1/2O2(g) = CO(g)；      △H = －110.35 kJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；   △H = －282.57 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(     )

A.392.92 kJ      B. 2489.44 kJ    C. 784.92 kJ       D. 3274.3 kJ

第Ⅱ卷（主观题  共52 分）

17．（ 12分）

(1)请写出以下物质的电子式：

Na2O2  H2 S   NaHS

(2) 用“＞”或“＜”回答下列问题：

酸性： H2SiO3H3PO4；稳定性：HCl  CH4 ；

氧化性：Cu2+ Fe3+

18. （ 10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为。

(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

(3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）

(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＞＞＞（用离子符号表示）。

19．（ 6分）

(1) 常温下常压下，1 g固态碳与水蒸气恰好完全反应反应生成气体CO和H2，吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为。

(2)已知: ① CH4(g) ＋ 2O2(g) = CO2(g) ＋ 2H2O(l)   ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，

② 2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，

③ 2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为kJ。

(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：

2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为。

20.（10分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品

是；

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于。
(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等” 、“不相等”）
(4)50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：
请填写下表中的空白：

②近似认为50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝ kJ/mol    

( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差   b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

21．(14分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。

请回答下列问题：

(1)    电极X的材料名称是；

电解质溶液Y溶质的化学式是；

(2)    银电极为电池的极，

发生的电极反应为；

(3)外电路中的电子是从电极流向电极。(填电极材料名称)

(4)）当有1.6g铜溶解时，银棒增重g．

化学试题参考答案

一、单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）

17. （ 12分）

( 2 ) ＜（2分）     ＞（2分）    ＜（2分）

18.（ 10分）

（1）Al(OH)3+OH—＝【Al(OH)4】—（2分）（2）（2分）

（3）HCl＞H2S（2分）（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl（2分）

（5）S 2-＞Cl-＞ Na+＞Al3+（2分）

19. （ 6分）

 (1)C(S)＋H2O(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝+131.28 kJ·mol－1（2分）

(2)  0.4 Q1＋0.05 Q3（2分）(3)80％ （2分）

20.（10分）

（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；

（2）隔热，减少热量的损失（1分）   （3）不相等 （1分）； 相等 （1分）

（4）① 3.4 （2分）  ②  -56.8 （2分）  ③  a c d（2分）

21. （14分）

（1）铜（2分） AgNO3（2分）   （2）正极（2分） Ag++e-=Ag；（2分）

（3）铜（2分） 银（2分）      （4）5.4（2分）