贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题
展开兴仁市凤凰中学2022届高一第二学期第一次月考化学试卷
满分：100分 测试时间：90分钟
第I卷 （选择题，共48分）
相对原子质量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 P: 31 S:32 Cl: 35.5 Cu: 64
一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只
有一个正确选项。
1．关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有 7 个周期，8 个主族
B．元素周期表有 18 个纵行，共 16 个族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．元素周期表中的过渡元素是指副族
2．Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是（ ）
A．原子半径：Li>Na B．核外电子数相同
C．核外电子层数相同 D．最外层电子数都相同
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣
B．氟原子的结构示意图：
C．He和He互为同素异形体
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
4．下列说法不正确的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强，熔沸点依次升高
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏。
5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是 （ ）
A．碘升华 B．Cl2 溶于水 C．氯化钠受热熔化 D．酒精溶解于水
6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B． 铝热反应
C． H2与O2的燃烧反应 D． 灼热的炭与CuO反应
7．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
A．碳酸钙的分解
B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．铝热反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
8．下列装置中，能构成原电池的是( )
A．只有甲 B．只有乙
C．只有丙 D．除乙均可以
9．在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为( )
A．0.4mol·(L·min)−1 B．1.8mol·(L·min)−1
C．1.2mol·(L·min)−1 D．0.6mol·(L·min)−1
10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，X、W 同主族。Y、Z 是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
C．Y 元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
D．W 元素的单质在暗处能与H2 剧烈化合并发生爆炸
11．根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是（ ）
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0. 143 | 0.089 | 0. 104 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、一 2 | -2 |
A．离子半径大小:
B．与的核外电子数不可能相等
C．最高价氧化物对应水化物的碱性:A<C
D．氢化物的稳定性:D>E
12．元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，则下列判断正确的是( )
A．气态氢化物的酸性：R>T>Q
B．R 与 Q 的电子数相差 16
C．气态氢化物的稳定性：T>X
D．R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质
13．在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)＝15mol·(L·min)−1 B．v(D)＝1mol·(L·s)−1
C．v(C)＝0.8mol·(L·s)−1 D．v(B)＝18mol·(L·min)−1
14．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）
A．正极，被还原 B．负极，被氧化
C．正极，被氧化 D．负极，被还原
15．已知1mol H-H的键能是a kJ/mol，1 mol O=O键的键能是b，1 mol O-H键的键能是c kJ/mol,则下列关于2molH2和1molO2完全反应生成2molH2O的说法正确的是（ ）
A．△Q为正△Q=（2a+b）-4c kJ/mol B．△Q为负 △Q=（2a+b）-4c kJ/mol
C．△Q为正△Q=4c-（2a+b）kJ/mol D．△Q为负 △Q=4c-（2a+b） kJ/mol
16．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．t时，X、Y、Z质量不再改变 B．该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y C．t时，Z的浓度为1.2mol/L D．t时，反应停止，反应速率为0 |
第II卷 非选择题（共52分）
二、填空题：（本题共4小题，共52分）
17．（每空2分，共18分）下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式回答下列问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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三 | ① | ③ | ⑤ |
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| ⑨ | ⑩ |
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四 | ② | ④ |
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（1）①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为 （填化学式，下同）。
（2）②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是 。
（3）⑨和⑩的最高价氧化物对应的水化物化学式为 和 。①在氧气中点燃生成淡黄色的固体，该固体的电子式为 ，①能够与水剧烈反应，请写出该反应的化学方程式 ，将元素⑩的单质通入NaBr溶液中，反应的离子方程式为 。
（4）⑥、⑦、⑧三种元素形成的气态氢化物的稳定性排序是 （填化学式，下同），三种元素非金属性由强到弱的顺序为 。
18．（第（1）题每空1分，（2）（3）题每空2分；共8分）以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB，回答下列问题
（1）该反应中，反应物断键吸收的能量为 kJ/mol,生成物成键释放的能量为 kJ/mol属于 （填“放热”“吸热”）反应，该反应的该反应的△Q= (用字母写出表达式)（每空1分）
（2） 已知反应有下列反应
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
③CO+CuO===Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O
与图片所示化学反应热效应相同的是 （填序号）（2分）
（3）以下说法正确的是（ ）（2分）
- 中和反应是吸热反应
- 铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应
- 放热反应发生时有可能需要加热
- 凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类
19．（每空2分，共14分）如图所示,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。 (1)锌片上的现象是 ,电极反应为 。 (2)铜片上的现象是 ,电极反应为 。 (3)电子由 经导线流向 。 (4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为 。 |
20．（每空2分，共12分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为 。
(2)反应前A的物质的量浓度是 。
(3)平衡后，若改变下列条件，生成D速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度 ；②增大A的浓度 ；③增大压强 。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) 。
A．v(B)=2v(C)
B．容器内压强不再发生变化
C．器内气体密度不再发生变化
D．A的体积分数不再变化
E．相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D
凤凰中学2022届高一第二学期第一次月考化学科参考答案
一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只
有一个正确选项。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
B | D | D | A | B | D | C | C |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
A | B | A | C | D | A | B | A |
二、填空题：本题共3小题，共52分
17．（每空2分，共18分）
（1）NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
（2）K+ ＞Ca2+＞Mg2+
（3）H2SO4 HClO4
Na+[:O:O:]2-Na+
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
(4) HF＞H2O＞NH3 F＞O＞N
18.（总共8分）
（1）a b 吸热 a-b
（2）③④
（3）C
19．（本小题共有7空，每空2分，共14分）
（1）锌片逐渐溶解 Zn-2e-== Zn2+
（2）产生大量气泡 2H++2e-===H2↑
（3） 锌片 铜片
（4） 2.24L
20、（每空2分，共12分）
（1）0.04mol.(L.S)-1
（2）1.5mol/L
（3）减小 增大 增大
（4）D
