黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高一上学期月考化学试卷

化学试题

一、单选题

1.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是(   )

A.若甲为Cl2,则丁可能是铁 B.若甲为NH3,则丁可能是氧气
C.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水 D.若甲为NaOH,则丁可能是SO2

2.将甲气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能是(   )

A.SO2、H2S      B.SO2、NO2      C.NH3、CO2      D.CO2、SO2

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 与浓盐酸反应制:
B.明矾溶于水产生胶体:
C. 溶于水产生:
D. 溶液与少量溶液反应:

4.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是(   )

A.Al2O3、SO2、CO2、SO3 B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C.CO2、Cl2、CaO、SO3  D.SiO2、N2O5、CO、Cl2

5.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(   )

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

6.某含铬废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(   )

A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B.处理废水中的物质量为

C.反应中发生转移的电子数为3nx mol  D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

7.表中对于相关物质的分类全部正确的是(   )

A.A  B.B  C.C  D.D

8.将Cu片放入0.1溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中,则溶液中与的物质的量之比为(   )

A.3:2  B.3:4  C.3:5  D.4:3

9.向某溶液中加入含的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是(   )
A.该溶液中一定含有 B.氧化性:

C.与不能形成红色物质 D.被氯水氧化为

10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是（   ）

A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NA

B.1.8g的离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下,48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

11.下列物质分类正确的是(   )

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、纯碱、金属铜均为电解质
D.盐酸、氯水、氨水均为混合物

12.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是(   )

A.Cu、Fe3+  B.Fe2+、Fe3+  C.Cu、Cu2+  D.Cu、Fe2+

13.用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是（  ）

A.将pH试纸放人溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(   )

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NO  B.I->Fe2+>H2SO4>NO  C.Fe2+>I->H2SO3>NO  D.NO>Fe2+>H2SO3>I-

15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持、加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(   )

A.A          B.B          C.C          D.D

16.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是(   )

A.锌         B.铁         C.铝         D.镁

17.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(   )

A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、

18.取24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(   )

A.+6         B.+3         C.+2         D.0

19.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成3种盐的一组是(   )

A.SO2、CO2     B.Cl2、Al2O3     C.CO2、SO3     D.SiO2、CO2

20.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的体积随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是(   )

A.AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C.混合酸中NO3-的物质的量为0.4mol
D.混合酸中H2SO4的浓度为5mol·L-1

二、实验题

21.某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
1.该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
2.该小组同学设计分别利用图1和图2所示装置探究氯气的氧化性。

① G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。
② H中的现象是__________。

22.某小组同学欲探究的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、溶液、蒸馏水、NaOH固体、。

1.催化氧化的化学方程式是__________。
2.甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是__________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。
3.为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节和控制A、B装置中的产气量,应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加置,该装置可以是__________(填字母序号)。

4.为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分,化合物X为____________,的作用是_________________________________________。

23.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

1.在组装好装置后,若要检验~装置的气密性,其操作是首先__________,然后微热,观察到中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手, 中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。
2.装置中盛放的试剂是__________。
3.点燃处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置中黑色固体逐渐变红,装置中溶液里出现大量气泡,同时产生__________(答现象);从中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在中发生反应的化学方程式:__________。
4.当中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量中固体质量,若反应前固体质量为16,反应后称重固体质量减少2.4,通过计算确定该固体产物的成分是__________(用化学式表示)。
5.在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入中,很快发现装置中产生白烟,同时发现中溶液迅速倒吸流入中,写出产生白烟的化学方程式:__________,迅速产生倒吸的原因是__________。

参考答案

一、单选题

1.答案：C

解析：

2.答案：D

解析：A、SO2不与BaCl2溶液反应,通入H2S后,与H2S反应生成淡黄色的S单质,有可能,错误;

B、SO2不与BaCl2溶液反应,通入NO2后溶液中存在硝酸将二氧化硫氧化成硫酸根离子,与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,有可能,错误;

C、CO2不与BaCl2溶液反应,通入NH3后使溶液呈碱性,则溶液中存在碳酸根离子,与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,有可能,错误;

D、CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应,无论哪个是甲乙,都不会有沉淀生成,不可能,正确,答案选D。

3.答案：D

解析：A项为强电解质能够拆分,正确的应为 ;
B项胶体不能用“”符号;
C项正确方程式应为 。

4.答案：B

解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”,A中只能生成4种盐;B中生成 5 种盐(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4) ; C中CaO不能生成盐;D中CO不能成盐。

5.答案：B

解析：锥形瓶和容量瓶使用时,瓶中有水对滴定结果或溶液配制无影响，且加热烘干容量瓶可能会影响其精度，A错误；酸式滴定管装标准溶液前先用蒸馏水洗涤，然后用标准液润洗，若不用标准液润洗，则标准液被稀释，浓度偏低，会导致实验误差，B正确；用待滴定溶液润洗锥形瓶，会导致待滴定物质的物质的量偏大，C错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，会导致所配溶液浓度偏低，故需要重新配制，D错误。

6.答案：A

解析：具有强氧化性, 具有还原性,二者作用后铁元素由+2价被氧化为+3价,铬元素由+6价被还原为+3价。
由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为,处理废水中的物质的量为, A项错误,B项正确;
铁元素由+2价被氧化为+3价,失电子总数为,铬元素由+6价被还原为+3价,得电子总数为,由得失电子数相等得,C、D项正确。

7.答案：D

解析：氧化铝是两性氧化物，故A项错误；生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，故B项错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C项错误；胆矾是晶体CuSO4•5H2O的俗称，是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，氧化钙是碱性氧化物，SO2是非电解质，故D项正确；综上所述，本题的正确答案为D项。

8.答案：B

解析：根据可知，反应后溶液中，故，即。

9.答案：B

解析：溶液中的与加入的新制氯水发生反应:,氧化性:。能使含的溶液变为红色,说明原溶液中一定含有。因原溶液中加入含的溶液后,无明显变化,说明与不能形成红色物质。

10.答案：D

解析：2.4g Mg为0.1mol,转变为Mg2+时失去电子数为0.2mol,D错误,其余的都正确。答案选D。

11.答案：D

解析：A不正确,因为CO既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物。B不正确,因为盐酸、氯化铁溶液不是胶体。C不正确,因为金属铜既不是电解质,也不是非电解质。 D正确,因为盐酸是HCl溶于水形成的混合物,氯水是Cl2溶于水形成的混合物,氨水是NH3溶于水形成的混合物。

12.答案：D

解析：反应物Fe有剩余,则不可能存在Fe3+、Cu2+,因为氧化性强弱关系为Fe3+>Cu2+,Fe2+会发生反应,其离子反应为:2Fe3++Fe=3Fe2+;2Fe3++ Cu="2" Fe2++ Cu2+;所以答案D正确。

13.答案：C

解析：正确使用pH试纸的方法是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,再跟标准比色卡比较。

14.答案 A
解析 ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则H2SO3还原剂,还原性:H2SO3>I-;②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则HI为还原剂,还原性:I->Fe2+;③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,则FeCl2还原剂,还原性:Fe2+>NO。由此可知,还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I->Fe2+>NO,故选A。

15.答案：A

解析：根据图示可知制取气体不需要加热,气体的密度比空气大,与空气不能发生反应,而且在d中溶液中的溶解度很大。NO2气体的密度比空气大,能使用向上排空气法收集,NO2气体能与氢氧化钠迅速反应,所以吸收时要防倒吸,A正确;氨气的密度比空气小,不能使用向上排空气法收集,B错误;NO不能用排空气法收集,C错误;SO2不能被饱和NaHSO3溶液吸收,不符合装置图示,D错误,答案选A。

16.答案：C

解析：

17.答案：B

解析：解答离子共存题,要看清题目,审准题意,挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于选项的离子组中,但有时在题干中“隐含”出现,如在某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存,说明溶液中除含有选项的离子组内的各离子外,还应有 (或 )。A项,因生成难溶物而不能大量共存: ;C项,因生成气体而不能大量共存: ; D项, 溶液呈黄色,故选B。

18.答案：B

解析：氧化还原反应中电子的得失不守恒,还原剂失去2个电子,氧化剂是K2Cr2O7,Cr的化合价从+6价降低到+x价,所以有0.024L×0.05mol/L×2=0.02L×0.02mol/L×2×(6-x),解得x=3,所以答案选B。

19.答案：B

解析：

20.答案：D

解析：由图像可知,OA段发生反应Fe+4H++NO3-Fe3++ NO↑+2H2O,AB 段发生反应 Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段发生反应Fe+2H+Fe2++H2↑,溶液中NO3-全部参与反应,最终第二份溶液中的溶质是FeSO4 ,A、B正确;第二份溶液中H+过量,NO3-全部被还原为NO,与NO3-反应的铁的物质的量为11.2g/56g·mol-1=0.2mol,根据反应方程式可知,参与反应的NO3-为0.2mol,所以混合酸中NO3-的物质的量为0.4mol,C正确;第二份溶液中n(SO42-) =n(Fe2+) =n(Fe)=22.4g/56g·mol-1=0.4mol,则混合液中56g·mol H2SO4的浓度为=4 mol·L-1,D 错误。

二、实验题

21.答案：1.①ABCDE
② d e f g b c 
③ MnO2+ 4H++2Cl- Mn 2++Cl2↑+2H2O
2.① 溶液由无色变为蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl
② 产生白色沉淀

解析：1.①MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”,应选择A作为反应装置。
②生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气,将该Cl2依次通过仪器C(d口进气,e口出气)、D(f口进气,g口出气)可获得纯净、干燥的Cl2。Cl2密度比空气大,应选择仪器B(b口进气,c口出气)用向上排空气法收集Cl2。Cl2有毒, 易与NaOH溶液发生化学反应,故选择仪器E吸收尾气。
③MnO2是固体,Cl2是单质,H2O)难电离,HCl易溶于水并完全电离为H+和Cl- ,MnCl2易溶于水并完全电离为Mn2+和Cl- ,则浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2 ↑ +2H2O。
2.①Cl2有强氧化性,I-有较强的还原性,在G中, Cl2与溶液中的KI发生反应:Cl2+2KI=I2+2KCl,淀粉遇I2显蓝色。
②Cl2有强氧化性,SO2有较强的还原性,在H中,Cl2将SO2氧化为。BaSO4为难溶于酸的白色固体,溶液中的与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。

22.答案：1.

2.;  ;
3.增加; 减少; abc; 4.   受热分解放出;同时放出的和分别与反应生成

解析：1.氨的催化氧化反应中，中-3价的N元素被氧化成+2价，根据得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式为。

2.①红棕色气体是，氨的催化氧化物产物中的NO极易和反应生成红棕色的，反应的化学方程式为；②白烟是固体小颗粒，是和(NO、、共同反应生成)反应生成的固体；③Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为，原因是通入装置G中的和反应生成和NO，Cu和发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为。

3.①上述分析知，乙的实验中只观察到白烟，是因为未被完全催化氧化。要保证充分被氧化，则需过量，故需增加的量或减少的量。由图甲可知，B中产生的气体的干燥是用固体干燥剂，而A中产生的气体是干燥是用液体干燥剂，可得A为制取的装置，B为制取的装置，故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的产气量，使充分被氧化；②E是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体有和水蒸气，为避免F中生成固体，并观察到红棕色的，需除去水蒸气或，故可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将或水蒸气除去；a用于除去水蒸气，b用于除去，c中浓硫酸可吸收和水蒸气，故选abc。

4.为实现氨的催化氧化反应：，该装置中需生成与，碳酸氢铵受热分解生成和，则还需生成，可利用放出的和与反应生成，故X为。

23.答案：1.关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞,打开弹簧夹1,在中装入水
2.碱石灰(或生石灰); 3.白色沉淀;
4.Cu2O;Cu; 5. ;盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,导致瓶内压强减小,引起溶液倒吸

解析：1. 是制备的装置, 是干燥的装置, 是与的反应装置, 是处理的尾气装置, 是与的反应装置, 是处理尾气的装置。
2.干燥需使用碱性干燥剂。
3. 中与发生氧化还原反应生成红色的、和;中发生反应: 。
4.若产物全部是,则由差量法知减小的部分全部是元素的质量,即,所以反应的的质量为,所以未完全转化成,剩余固体中可能含有。
5. 可将氧化为,同时生成的会和反应生成,产生白烟现象, 瓶内压强变小从而出现倒吸现象。
点拨:

本题考查的制备及性质、化学实验基本操作,考查考生记忆和知识的应用能力。难度中等。