【化学】黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二下学期3月月考试题

黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二下学期3月月考试题一、单选题1.下列变化过程，属于放热反应的是(   )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥2.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是(   )①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A.①②④⑤     B.②③⑤     C.②③④⑦     D.全部3.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)N2O4(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.0kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(    )A.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-542.7kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1059.3kJ·mol-1
C.N2H4(g)+1/2N2O4(g)3/2N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7kJ·mol-14.知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式:N2+3H2 2NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是(   )A.431kJ/mol     B.945.6kJ/mol     C.649kJ/mol     D.869kJ/mol5.对于反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图象正确的是(   )A.    B.C.    D.6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(   )A．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2（g）＋（g）===2（l）　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/molC．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋（aq）===（aq）＋（l）　ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C（s）＋2（g）===2（g）　Δ；2C（s）＋（g）===2CO（g）　Δ，则Δ＞Δ7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、、
B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl-
C.在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+
D.滴入酚酞试剂不变色的溶液:Na+、、、8.下列混合溶液的一定小于7的是(    )A. 的盐酸和的氨水等体积混合
B. 的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合
C. 的醋酸和的的氢氧化钡溶液等体积混合
D. 的硫酸和的氨水等体积混合9.密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为(   )A.25%        B.50%        C.75%        D.80%10.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 和1 ，乙容器中充入2 和2 。充分反应后，下列叙述中错误的是(  )A.化学反应速率:乙﹥甲
B. 的转化率:乙>甲
C.平衡后的浓度:乙>甲
D.平衡混合气中的体积分数:乙>甲11.a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g) 2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(   )A.a1、a2均减小     B.a1减小，a2增大
C.a1不变，a2增大     D.a1不变，a2减小12.对于可逆反应，，下列研究目的和示意图相符的是(   )选项ABCD研究目的压强对反应的影响（)温度对反应的影响平衡体系中增加对反应的影响催化剂对反应的影响图示13.下列溶液一定呈中性的是(   )A.使石蕊试液呈紫色的溶液
B.pH=7的溶液
C.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液14.在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(   )A.加入NaOH     B.加入纯醋酸     C.加水       D.降低温度15.在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(   )A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B.某一元酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱16.在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(   )A.中和时所需NaOH的量     B.溶液的pH
C.电离常数Ka     D.CH3COOH的物质的量17.25℃下列四种溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(   )A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3二、填空题18.硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应:①4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正= k cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表:序号c(ClNO)/mol·L-1v/mol·L-1·s-1①0.303.6×10-8②0.601.44×10-7③0.903.24×10-7n=____________；k=____________(注明单位)。（3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________；a.容器体积保持不变b.容器压强保持不变c.平衡常数K保持不变d.气体颜色保持不变e.v(ClNO)= v(NO)f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=____________；③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________(注明单位)。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n(NO)/n(Cl2)=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。19.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下:回答下列问题:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是__________(填字母)。 a.        b.ClO-        c.CH3COO-          d. （3）下列反应不能发生的是__________(填字母)。 a. +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O  b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c. +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=+2HClO20.下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中是强电解质有__________，(填序号，下同。)是弱电解质有__________，是非电解质有__________。21.常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。22.在一定温度下，测得0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为4 ，则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。23.将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m__________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。24.体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。25.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2)__________。 设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):（2）甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表:    序号A溶液B溶液①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4                该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是__________(用实验序号填空)。（3）乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。 取两支试管各加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是__________。
【参考答案】1.A        2.B        3.D       4.B        5.D         6.B7.B       8.C        9.C       10.D      11.D         12.C13.C     14.B      15.A       16.B      17.A18.（1）/K1
（2）2； 4.0×10-7mol-1·L·s-1
（3）①bdf；②0.05mol·L-1·min-1；③2L/mol
（4）C； F19.（1）增大； （2）a； （3）cd20.③⑤⑥； ⑨⑩； ②⑧21.1222.10-723.小于24.大于25.（1）+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）浓度和催化剂； ③>②>①； 3.温度；KMnO4溶液过量