新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019年高一上学期第一次月考化学试卷

 [可能用到的原子量H---1   C---12  N---14  O---16  Na---23  Mg---24   Al---27  S---32   Cl---35.5  K---39  Ca---40  Fe—56]

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)

1、下列实验操作中正确的是 (　　)

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

2、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　)

A． 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B． 将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中

C． 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D． 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

3、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

4、在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是(　　)

A．Na2CO3、BaCl2、HCl                  B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl                 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

5、配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是　

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

6、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

7、下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液           B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液

C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液           D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液

8、下列说法正确的是(　　)

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

9、下列有关气体的体积叙述正确的是(       )

A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L

C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22. 4L

D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同

10、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)

A.②③④    B．③④⑤       C．③④     D．③

11、下列说法中正确的是                        （     ）

A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g       B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

C．1 mol N2 的体积是 22.4 L        D．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol

12、现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为   （   ）

A．1∶1∶1          B．1∶2∶3           C．3∶2∶1         D．6∶3∶2

13、将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol·L－1     B．0.1 mol·L－1                C．0.01 mol·L－1      D．10 mol·L－1

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA   

C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA  

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

15、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（     ）

A.质量为44g   B. 质量为88g   C.分子数为 6.02×1023          D.有4 mol原子

16、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(      )

A．O2           B．CH4            C．CO2               D．SO2

17、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(        )

A．25.2g      B．24.8g     C．24.2g     D．25.8g

18、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是(　　　)

A．16g          B．32g          C．64g /mol          D．32g /mol

19、标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)

A．体积：①③②④   B．密度：④①③②   C．质量：①④③②  D．氢原子数：②④③①

20、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶2∶3      B．1∶6∶9            C．1∶3∶3    D．1∶3∶6

二、非选择题(本题包括5小题，共40分)

21（10分）、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶 D．分液  E．蒸馏  F．层 析  G．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______分离碘单质与沙子的混合物。

（3）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（4）______分离水和汽油的混合物。

（5）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

22（4分）、2 mol O2和________g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________．

23（8分）、①9.8g H2SO4的物质的量为      mol，约含有        个H2SO4  分子

②标准状况下，22.4LH2的质量为           g

③将300.5 溶液加水稀释到500,稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

24（10分）、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻

璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．某同学观察液面的情况如图所示        b．没进行上述的D操作步骤

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线        d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

25（8分）、一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：

XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672  mL，密度是2.56  g·L－1。

(1)反应前氧气的体积是__________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是__________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。