还剩14页未读，
继续阅读
河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题
展开
盐山中学2019-2020学年高一下学期开学考试
化学考试
一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）
1. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式： B. 次氯酸的结构式：
C. S原子的结构示意图： D. 的比例模型：
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、离子结构示意图、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
【解答】
A.双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个键，双氧水正确的电子式为，故A错误；
B.次氯酸为共价化合物，最小原子为O原子，其结构式为：，故 B错误；
C.原子的结构示意图： ，符合题意，故 C正确；
D.二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误。
故选C。
2. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 铁是阳极，电极反应为
B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的减小
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有
D. 每制得，理论上可以产生气体
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点。
【解答】
A.用镍、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠，铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为，故A错误；
B.镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；
C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有，故C正确；
D.温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误。
故选C。
3. 下列说法正确的是
A. 中的两种离子核外排布相差一个电子层
B. 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C. 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D. 和的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查离子的核外电子排布以及物质所含化学键的类型，难度不大。
【解答】
A.中的两种离子和都是10电子离子，其核外排布相同，故A错误；
B.石英晶体熔化时克服的是共价键，硫磺晶体融化时克服的是分子间作用力，微粒间作用力的类型不同，故B错误；
C.当电解质溶液电离呈离子时，有化学键的断裂，但并没有发生化学反应，故C正确；
D.只含有极性共价键，性质比较稳定，即含有极性键又含有非极性键，且易分解，故D错误。
故选C。
4. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是
A. 离子半径： B. 非金属性：
C. R的简单氢化物的水溶液呈碱性 D. Q的氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据物质的性质结合元素周期律解答，注意：中学阶段只有氮的氢化物水溶液呈碱性。
【解答】
这几种都是短周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，T位于第三周期，则T是Al元素，根据它们的位置知，Q是C、R是N、W是S元素。
A.离子核外有2个电子层、核外有3个电子层，所以离子半径：，故A错误；
B.S原子得电子能力大于C原子，所以非金属性，故B错误；
C.R的简单氢化物是氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，故C正确；
D.CO是不成盐氧化物，所以CO不属于酸性氧化物，故D错误。
故选C。
5. 选用下列试剂和电极：稀、溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置只有两个电极，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
【答案】B
【解析】【分析】
本题以原电池的设计方法为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理来选取电极材料和电解质溶液来分析解答即可。
【解答】
该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液。
当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；
当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；
所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，故B符合题意。
故选B。
6. 固体受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对热分解的产物猜想不正确的是
A. 、、 B. 、
C. 、、 D. 、
【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查了氧化还原反应本质的相关知识，难度不大。
【解答】
A.，故A正确；
B.，故B正确；
C.无法配平，原子个数不守恒，故C错误；
D.生成、 符合分解反应，为化合价不变的反应，故D正确。
故选C。
7. 欲除去下列物质中混入的少量杂质括号内为杂质，所选试剂和分离方法都正确的是
A. ：饱和食盐水 洗气 B. ：NaOH溶液 洗气
C. 溴苯：NaOH溶液 蒸馏 D. 溶液：铁粉 过滤
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、常见混合物分离方法为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A.甲烷和氯气均不能溶于饱和食盐水溶液，故A错误；
B.二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能，则利用洗气法可除杂，故B正确；
C.溴与NaOH反应后与溴苯分层，则充分振荡静置后，分液可除杂，故C错误；
D.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，影响被提纯的物质，故D错误；
故选B。
8. 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的加
加NaOH固体
滴入几滴浓盐酸
将稀盐酸换为的硫酸
加NaCl溶液
滴入几滴硫酸铜溶液
升高温度不考虑盐酸挥发
改用盐酸
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选，题目难度不大。
【解答】
加，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
将稀盐酸换为的硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，故错误；
加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
升高温度不考虑盐酸挥发，反应速率加快，故正确；
改用10mL 盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
故选C。
9. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A. X元素的氢化物的水溶液显碱性
B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
D. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X、W元素不确定，题目难度中等。
【解答】
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为或，W为Al或Cl，据此回答：
A.X可能为O或N，氢化物可以是、，水是中性，故A错误；
B.若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；
C.二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故C错误；
D.Mg在氮气中燃烧生成，Mg在氧气中燃烧生成MgO，故D正确。
故选D。
10. 在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间如下表所示：
下列判断不正确的是
A. 实验表明，升高温度能加快的分解速率
B. pH增大能加速分解，表明可以对的分解起催化作用
C. 在、时，的分解速率为
D. 据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率、、
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了外界条件对反应速率的影响。
【解答】
A.实验表明，pH相同时，升高温度能加快的分解速率，故 A错误；
B.pH增大，则OH 浓度增大，pH增大能加速O 分解，表明对O 分解起催化作用的是OH ，故B正确；
C.在、时，的分解速率为 ，故C正确；
D.据表中的规律可推知，由表中数据可知，、时，所需时间在之间； 、时，所需时间，在下列条件下的分解速率、、，故D错误。
故选D。
11. 下列说法不正确的是
A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应
B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性溶液褪色
C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D. 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯
【答案】A
【解析】【分析】
本题多角度考查有机物的组成、结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，难度不大，注意把握常见有机物的性质。
【解答】
A.乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代，则1mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应，故A错误；
B.石油裂解气含有烯烃，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B正确；
C.水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故C正确；
D.苯可在一定条件下发生取代反应，可生成硝基苯、氯苯等，故D正确。
故选A。
12. 我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：。下列说法正确的是
A. 充电时，向电极迁移
B. 充电时，阳极反应：
C. 放电时，每转移，电极质量增加65g
D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
【答案】B
【解析】【分析】
本题旨在考查学生对电解池、原电池的工作原理、电化学的计算等应用。
【解答】
A.充电时为电解池，阳离子向阴极移动，Zn为阴极，向Zn电极迁移，故A错误；
B.充电时为电解池，阳极反应发生氧化反应，电极反应式为：，故B正确；
C.放电时为原电池，每转移，电极析出，质量增加，故C错误；
D.充电或放电过程中，Zn元素和Mn元素的化合价发生变化，故D错误。
故选B。
13. 下列有关各装置图的叙述，正确的是
A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液
B. 装置的总反应式：
C. 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】【分析】
本题综合考查原电池、电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池与原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.由电流方向可知a为阳极，精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，符合精炼的装置特点，故A正确；
B.铁为负极，与发生氧化还原反应，总反应式为，故B错误；
C.越靠近底端，氧气越少，越不易腐蚀，故C错误；
D.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电源的阴极保护法，故D错误。
故选A。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的，离子化合物是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是
A. Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：
B. 离子半径由小到大的顺序为
C. 和中化学键一致，且微粒个数之比均为
D. 含氧酸的酸性：，可证明非金属性：
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查结构位置性质关系应用为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质、原子的结构特点以及元素周期律等知识，难度中等，推断元素是解题关键。
【解答】
短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，应为H元素，Y的次外层电子数是其电子总数的，则电子总数为8，应为O元素，W与Y属于同一主族，则W为S元素，N应为Cl元素，离子化合物是一种储氢材料，Z应为Mg元素，以此解答该题。
由以上分析可知X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为S元素，N为Cl元素。
A.非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物热稳定性越稳定，故A正确；
B.简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序为：，故B错误；
C.MgH和中化学键分别为离子键和共价键，故C错误；
D.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，而含氧酸也可能不是最高价氧化物的水化物，如HClO的酸性小于，不能比较非金属性，故D错误。
故选A。
15. 常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、如表所示，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强固体影响忽略不计由大到小的顺序正确的是
装置
编号
M
HI
NO
N
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】【分析】本题考查学生物质的性质知识，结合实验来考查，注意气体体积差量法的应用，难度中等．
【解答】
氨气和氯气反应生成氮气、氯化氢和氯化铵，，气压不变；
氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质，即，碘单质常温下是固体，而氯气过量，反应后气体体积减小为原来体积的；
一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即，然后，反应后气体体积减小，而氧气过量，要比原来体积的还要小。
氢气和氧气在常温下不反应，气压不变；
所以最后容器内的压强由大到小的顺序为。
故选B。
16. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是
A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性
【答案】D
【解析】解：浓硝酸为酸，且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；
B.稀硝酸具有强氧化性，则不能用稀硝酸与锌反应制氢气，二者反应生成硝酸锌、NO和水，故B正确；
C.浓硝酸见光分解，则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C正确；
D.硝酸与NaOH发生中和反应，则使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，与酸性有关，而与强氧化性无关，故D错误；
故选D。
本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握性质与发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，注意现象与结论的判断，题目难度不大。
17. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应
C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分馏的一种产品
【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握。
A.烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；
B.丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；
C.烷烃中碳个数越多沸点越高；
D.属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一。
【解答】
A.烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；
B.丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；
C.烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；
D.丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D正确 。
故选C。
18. 如图为和反应生成过程中的能量变化。下列说法正确的是
A. 通常情况下，NO比稳定
B. 通常情况下，和混合能直接反应生成NO
C. 和具有的总能量小于具有的能量
D. 和反应放出的能量为
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了化学反应能量变化的计算和判断，掌握反应焓变的计算方法；掌握若反应物的总能量大于生成物的总能量反应释放能量，反之吸收能量；题目难度中等。
【解答】 根据上图可知： 的键能为，NO的键能为，键能越大分子越稳定，所以通常情况下，
比NO稳定，故A错误；
B.通常情况下，氮气和氧气混合不能直接反应生成NO，需要放电或高温才能反应，故B错误；
C.焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，，，反应是吸热反应，所以
和具有的总能量小于具有的能量，故 C正确；
D.由C可知：和反应吸收的能量为，故D错误。
故选C。
19. 已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为
慢
快
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应速率与的浓度有关 B. 也是该反应的催化剂
C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D.
【答案】A
【解析】【分析】
本题主要考查了催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。
【解答】
A.已知：慢 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；
B.将反应可得总反应方程式，反应的催化剂是，只是中间产物，故B错误；
C.反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
D.因为反应是在含少量的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。
故选A。
20. 下列有关晶体的说法正确的是
A. 原子晶体中一定不含分子间作用力
B. 离子晶体中一定只含离子键
C. 分子晶体中一定含化学键
D. 金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查晶体性质的应用。记住相应晶体的特点和特例是解题的关键。
【解答】
A.原子晶体是由原子构成的，原子晶体中一定不含分子间作用力，故A正确；
B.离子晶体中一定含离子键，也可能含有共价键，如铵盐等，故B错误；
C.稀有气体是分子晶体，但不含有化学键，故C错误；
D.金属晶体的熔沸点不一定高于分子晶体的熔沸点，如汞的熔点比碘单质的熔点低，故D错误。
故选A。
二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
在周期表中的位置是________，、原子半径的大小关系为________填元素符号。
、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________填化学式。
和的气态氢化物稳定性强弱关系________填化学式。
和两种单质形成的化合物含有的化学键________填“共价键”或“离子键”，和两种单质反应的化学方程式________。
的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。
【答案】第二周期ⅣA族 ；；
；
；
离子键； ；
。
【解析】【分析】
本题考查元素的推断，解题的关键是对基础知识的掌握程度，涉及的内容有微粒半径的比较、化学键的判断等，难度不大。是对学生推理能力的考查。
【解答】
根据元素在周期表中的位置知， 分别是 C、N、 O、 Na、Si、S、 Cl元素，以此解答。
是C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；根据原子电子层数越多其原子半径越大，则、原子半径的大小关系为 ；
故答案为：第二周期ⅣA族；；
元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， 、、非金属性强弱顺序是 ，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 ；
故答案为：；
非金属性越强，气态氢化物稳定性就越强；根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知，和的非金属性，所以气态氢化物稳定性强弱关系；
故答案为：；
是活泼的金属钠，是活泼的非金属元素氯，两种单质形成的化合物含有的化学键是离子键，和两种单质反应的化学方程式是；
故答案为：离子键； ；
的最简单氢化物是，的最高价氧化物对应水化物是，两者反应的离子方程式为；
故答案为：。
三、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
22. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：
在硫氧化菌作用下转化为的反应式是__________________。
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为。
放电过程中，向____填“负极”或“正极”移动。
负极反应式为___________________________________。
电路中每转移电子，理论上生成____。
氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。
电极的电极反应式是_______________________________。
一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：___________。
【答案】；
正极；；；
；由于发生反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。
【解析】【分析】
本题主要考查的是化学新型电源的工作原理、电极反应式及计算，掌握原电池的工作原理是解题的关键。
【解答】
由微生物燃料电池的图可知，在硫氧化菌作用下转化为的同时，还产生了氢离子，根据质量守恒和电荷守恒可写出相关的反应式为，
故答案为：；
电池放电过程中，阳离子向正极移动，向正极移动，
故答案为：正极；
由电池总反应式可知，负极上是钙放电，产物为氯化钙，据此可知负极反应式为，
故答案为：；
由反应中的化合价变化可知，每生成，转移电子数为2mol，故电路中每转移电子，理论上生成，质量为。
故答案为：；
由电池工作图可知，氨气在a电极放电，产生氮气，碱性条件下，还产生水，故a电极的电极反应式是，
故答案为：；
一段时间后，需向装置中补充KOH的原因是由于发生反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。
故答案为：由于发生反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
23. 分将VmLNO和的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的混合，再通过水充分吸收后，收集到4mL无色气体B。试回答：
气体A是 ；气体B是 。
气体的体积是 毫升。
的取值范围是 。
【答案】
【解析】【分析】
本题在计算时应该利用好差量法和极值法进行有关的计算和判断。
【解答】
溶于水生成硝酸和NO，所以A是NO；根据反应的方程式可知，在反应中氧气是过量的，所以B是氧气。
根据可知，，解得。
如果混合气全部是NO，则；如果全部是，则根据反应式可知，，所以V的取值范围是。
24.一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：
（1）t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大
④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。
①v(CO2)＝v(CO)
②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
【答案】（1）> （2）0.125mol·L-1·min-1 （3）①③ （4）②④
化学考试
一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）
1. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式： B. 次氯酸的结构式：
C. S原子的结构示意图： D. 的比例模型：
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、离子结构示意图、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
【解答】
A.双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个键，双氧水正确的电子式为，故A错误；
B.次氯酸为共价化合物，最小原子为O原子，其结构式为：，故 B错误；
C.原子的结构示意图： ，符合题意，故 C正确；
D.二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误。
故选C。
2. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 铁是阳极，电极反应为
B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的减小
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有
D. 每制得，理论上可以产生气体
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点。
【解答】
A.用镍、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠，铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为，故A错误；
B.镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；
C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有，故C正确；
D.温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误。
故选C。
3. 下列说法正确的是
A. 中的两种离子核外排布相差一个电子层
B. 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C. 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D. 和的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查离子的核外电子排布以及物质所含化学键的类型，难度不大。
【解答】
A.中的两种离子和都是10电子离子，其核外排布相同，故A错误；
B.石英晶体熔化时克服的是共价键，硫磺晶体融化时克服的是分子间作用力，微粒间作用力的类型不同，故B错误；
C.当电解质溶液电离呈离子时，有化学键的断裂，但并没有发生化学反应，故C正确；
D.只含有极性共价键，性质比较稳定，即含有极性键又含有非极性键，且易分解，故D错误。
故选C。
4. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是
A. 离子半径： B. 非金属性：
C. R的简单氢化物的水溶液呈碱性 D. Q的氧化物都是酸性氧化物
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据物质的性质结合元素周期律解答，注意：中学阶段只有氮的氢化物水溶液呈碱性。
【解答】
这几种都是短周期元素，T所处的周期序数与主族序数相等，T位于第三周期，则T是Al元素，根据它们的位置知，Q是C、R是N、W是S元素。
A.离子核外有2个电子层、核外有3个电子层，所以离子半径：，故A错误；
B.S原子得电子能力大于C原子，所以非金属性，故B错误；
C.R的简单氢化物是氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，故C正确；
D.CO是不成盐氧化物，所以CO不属于酸性氧化物，故D错误。
故选C。
5. 选用下列试剂和电极：稀、溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置只有两个电极，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
【答案】B
【解析】【分析】
本题以原电池的设计方法为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理来选取电极材料和电解质溶液来分析解答即可。
【解答】
该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液。
当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；
当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；
所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，故B符合题意。
故选B。
6. 固体受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对热分解的产物猜想不正确的是
A. 、、 B. 、
C. 、、 D. 、
【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查了氧化还原反应本质的相关知识，难度不大。
【解答】
A.，故A正确；
B.，故B正确；
C.无法配平，原子个数不守恒，故C错误；
D.生成、 符合分解反应，为化合价不变的反应，故D正确。
故选C。
7. 欲除去下列物质中混入的少量杂质括号内为杂质，所选试剂和分离方法都正确的是
A. ：饱和食盐水 洗气 B. ：NaOH溶液 洗气
C. 溴苯：NaOH溶液 蒸馏 D. 溶液：铁粉 过滤
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、常见混合物分离方法为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A.甲烷和氯气均不能溶于饱和食盐水溶液，故A错误；
B.二氧化硫与NaOH溶液反应，而乙烯不能，则利用洗气法可除杂，故B正确；
C.溴与NaOH反应后与溴苯分层，则充分振荡静置后，分液可除杂，故C错误；
D.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，影响被提纯的物质，故D错误；
故选B。
8. 少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的加
加NaOH固体
滴入几滴浓盐酸
将稀盐酸换为的硫酸
加NaCl溶液
滴入几滴硫酸铜溶液
升高温度不考虑盐酸挥发
改用盐酸
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选，题目难度不大。
【解答】
加，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
将稀盐酸换为的硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，故错误；
加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
升高温度不考虑盐酸挥发，反应速率加快，故正确；
改用10mL 盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
故选C。
9. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A. X元素的氢化物的水溶液显碱性
B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
D. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X、W元素不确定，题目难度中等。
【解答】
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为或，W为Al或Cl，据此回答：
A.X可能为O或N，氢化物可以是、，水是中性，故A错误；
B.若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；
C.二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故C错误；
D.Mg在氮气中燃烧生成，Mg在氧气中燃烧生成MgO，故D正确。
故选D。
10. 在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为的溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得浓度减少一半所需的时间如下表所示：
下列判断不正确的是
A. 实验表明，升高温度能加快的分解速率
B. pH增大能加速分解，表明可以对的分解起催化作用
C. 在、时，的分解速率为
D. 据表中的规律可推知，在下列条件下的分解速率、、
【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了外界条件对反应速率的影响。
【解答】
A.实验表明，pH相同时，升高温度能加快的分解速率，故 A错误；
B.pH增大，则OH 浓度增大，pH增大能加速O 分解，表明对O 分解起催化作用的是OH ，故B正确；
C.在、时，的分解速率为 ，故C正确；
D.据表中的规律可推知，由表中数据可知，、时，所需时间在之间； 、时，所需时间，在下列条件下的分解速率、、，故D错误。
故选D。
11. 下列说法不正确的是
A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应
B. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性溶液褪色
C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D. 苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯
【答案】A
【解析】【分析】
本题多角度考查有机物的组成、结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，难度不大，注意把握常见有机物的性质。
【解答】
A.乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代，则1mol乙烷在光照条件下最多能与发生取代反应，故A错误；
B.石油裂解气含有烯烃，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B正确；
C.水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故C正确；
D.苯可在一定条件下发生取代反应，可生成硝基苯、氯苯等，故D正确。
故选A。
12. 我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：。下列说法正确的是
A. 充电时，向电极迁移
B. 充电时，阳极反应：
C. 放电时，每转移，电极质量增加65g
D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
【答案】B
【解析】【分析】
本题旨在考查学生对电解池、原电池的工作原理、电化学的计算等应用。
【解答】
A.充电时为电解池，阳离子向阴极移动，Zn为阴极，向Zn电极迁移，故A错误；
B.充电时为电解池，阳极反应发生氧化反应，电极反应式为：，故B正确；
C.放电时为原电池，每转移，电极析出，质量增加，故C错误；
D.充电或放电过程中，Zn元素和Mn元素的化合价发生变化，故D错误。
故选B。
13. 下列有关各装置图的叙述，正确的是
A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液
B. 装置的总反应式：
C. 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
【答案】A
【解析】【分析】
本题综合考查原电池、电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池与原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.由电流方向可知a为阳极，精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，符合精炼的装置特点，故A正确；
B.铁为负极，与发生氧化还原反应，总反应式为，故B错误；
C.越靠近底端，氧气越少，越不易腐蚀，故C错误；
D.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电源的阴极保护法，故D错误。
故选A。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的，离子化合物是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是
A. Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：
B. 离子半径由小到大的顺序为
C. 和中化学键一致，且微粒个数之比均为
D. 含氧酸的酸性：，可证明非金属性：
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查结构位置性质关系应用为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质、原子的结构特点以及元素周期律等知识，难度中等，推断元素是解题关键。
【解答】
短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，应为H元素，Y的次外层电子数是其电子总数的，则电子总数为8，应为O元素，W与Y属于同一主族，则W为S元素，N应为Cl元素，离子化合物是一种储氢材料，Z应为Mg元素，以此解答该题。
由以上分析可知X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为S元素，N为Cl元素。
A.非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物热稳定性越稳定，故A正确；
B.简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序为：，故B错误；
C.MgH和中化学键分别为离子键和共价键，故C错误；
D.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，而含氧酸也可能不是最高价氧化物的水化物，如HClO的酸性小于，不能比较非金属性，故D错误。
故选A。
15. 常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、如表所示，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强固体影响忽略不计由大到小的顺序正确的是
装置
编号
M
HI
NO
N
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】【分析】本题考查学生物质的性质知识，结合实验来考查，注意气体体积差量法的应用，难度中等．
【解答】
氨气和氯气反应生成氮气、氯化氢和氯化铵，，气压不变；
氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质，即，碘单质常温下是固体，而氯气过量，反应后气体体积减小为原来体积的；
一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即，然后，反应后气体体积减小，而氧气过量，要比原来体积的还要小。
氢气和氧气在常温下不反应，气压不变；
所以最后容器内的压强由大到小的顺序为。
故选B。
16. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是
A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色--酸性和强氧化性
B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气--强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸--不稳定性
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去--强氧化性
【答案】D
【解析】解：浓硝酸为酸，且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；
B.稀硝酸具有强氧化性，则不能用稀硝酸与锌反应制氢气，二者反应生成硝酸锌、NO和水，故B正确；
C.浓硝酸见光分解，则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C正确；
D.硝酸与NaOH发生中和反应，则使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，与酸性有关，而与强氧化性无关，故D错误；
故选D。
本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握性质与发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识的考查，注意现象与结论的判断，题目难度不大。
17. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是
A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应
C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分馏的一种产品
【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握。
A.烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；
B.丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；
C.烷烃中碳个数越多沸点越高；
D.属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一。
【解答】
A.烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；
B.丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；
C.烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；
D.丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故D正确 。
故选C。
18. 如图为和反应生成过程中的能量变化。下列说法正确的是
A. 通常情况下，NO比稳定
B. 通常情况下，和混合能直接反应生成NO
C. 和具有的总能量小于具有的能量
D. 和反应放出的能量为
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了化学反应能量变化的计算和判断，掌握反应焓变的计算方法；掌握若反应物的总能量大于生成物的总能量反应释放能量，反之吸收能量；题目难度中等。
【解答】 根据上图可知： 的键能为，NO的键能为，键能越大分子越稳定，所以通常情况下，
比NO稳定，故A错误；
B.通常情况下，氮气和氧气混合不能直接反应生成NO，需要放电或高温才能反应，故B错误；
C.焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，，，反应是吸热反应，所以
和具有的总能量小于具有的能量，故 C正确；
D.由C可知：和反应吸收的能量为，故D错误。
故选C。
19. 已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为
慢
快
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应速率与的浓度有关 B. 也是该反应的催化剂
C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D.
【答案】A
【解析】【分析】
本题主要考查了催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。
【解答】
A.已知：慢 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；
B.将反应可得总反应方程式，反应的催化剂是，只是中间产物，故B错误；
C.反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
D.因为反应是在含少量的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。
故选A。
20. 下列有关晶体的说法正确的是
A. 原子晶体中一定不含分子间作用力
B. 离子晶体中一定只含离子键
C. 分子晶体中一定含化学键
D. 金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查晶体性质的应用。记住相应晶体的特点和特例是解题的关键。
【解答】
A.原子晶体是由原子构成的，原子晶体中一定不含分子间作用力，故A正确；
B.离子晶体中一定含离子键，也可能含有共价键，如铵盐等，故B错误；
C.稀有气体是分子晶体，但不含有化学键，故C错误；
D.金属晶体的熔沸点不一定高于分子晶体的熔沸点，如汞的熔点比碘单质的熔点低，故D错误。
故选A。
二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
在周期表中的位置是________，、原子半径的大小关系为________填元素符号。
、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________填化学式。
和的气态氢化物稳定性强弱关系________填化学式。
和两种单质形成的化合物含有的化学键________填“共价键”或“离子键”，和两种单质反应的化学方程式________。
的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。
【答案】第二周期ⅣA族 ；；
；
；
离子键； ；
。
【解析】【分析】
本题考查元素的推断，解题的关键是对基础知识的掌握程度，涉及的内容有微粒半径的比较、化学键的判断等，难度不大。是对学生推理能力的考查。
【解答】
根据元素在周期表中的位置知， 分别是 C、N、 O、 Na、Si、S、 Cl元素，以此解答。
是C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；根据原子电子层数越多其原子半径越大，则、原子半径的大小关系为 ；
故答案为：第二周期ⅣA族；；
元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， 、、非金属性强弱顺序是 ，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 ；
故答案为：；
非金属性越强，气态氢化物稳定性就越强；根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知，和的非金属性，所以气态氢化物稳定性强弱关系；
故答案为：；
是活泼的金属钠，是活泼的非金属元素氯，两种单质形成的化合物含有的化学键是离子键，和两种单质反应的化学方程式是；
故答案为：离子键； ；
的最简单氢化物是，的最高价氧化物对应水化物是，两者反应的离子方程式为；
故答案为：。
三、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
22. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：
在硫氧化菌作用下转化为的反应式是__________________。
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为。
放电过程中，向____填“负极”或“正极”移动。
负极反应式为___________________________________。
电路中每转移电子，理论上生成____。
氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。
电极的电极反应式是_______________________________。
一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：___________。
【答案】；
正极；；；
；由于发生反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。
【解析】【分析】
本题主要考查的是化学新型电源的工作原理、电极反应式及计算，掌握原电池的工作原理是解题的关键。
【解答】
由微生物燃料电池的图可知，在硫氧化菌作用下转化为的同时，还产生了氢离子，根据质量守恒和电荷守恒可写出相关的反应式为，
故答案为：；
电池放电过程中，阳离子向正极移动，向正极移动，
故答案为：正极；
由电池总反应式可知，负极上是钙放电，产物为氯化钙，据此可知负极反应式为，
故答案为：；
由反应中的化合价变化可知，每生成，转移电子数为2mol，故电路中每转移电子，理论上生成，质量为。
故答案为：；
由电池工作图可知，氨气在a电极放电，产生氮气，碱性条件下，还产生水，故a电极的电极反应式是，
故答案为：；
一段时间后，需向装置中补充KOH的原因是由于发生反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。
故答案为：由于发生反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
23. 分将VmLNO和的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的混合，再通过水充分吸收后，收集到4mL无色气体B。试回答：
气体A是 ；气体B是 。
气体的体积是 毫升。
的取值范围是 。
【答案】
【解析】【分析】
本题在计算时应该利用好差量法和极值法进行有关的计算和判断。
【解答】
溶于水生成硝酸和NO，所以A是NO；根据反应的方程式可知，在反应中氧气是过量的，所以B是氧气。
根据可知，，解得。
如果混合气全部是NO，则；如果全部是，则根据反应式可知，，所以V的取值范围是。
24.一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：
（1）t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大
④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。
①v(CO2)＝v(CO)
②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
【答案】（1）> （2）0.125mol·L-1·min-1 （3）①③ （4）②④
相关资料
更多
