福建省永安三中2019-2020学年高一5月月考化学试题
展开2019-2020学年永安三中高中部高一年段5月复学月考
化学试卷
考试范围：鲁科版必修1第四章及必修2第1、2章；满分：100分
考试时间：90分钟； 命题人： 审核人：
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题，共46分)
一、选择题：每题2分，共23题，下列各题只有一个正确答案，将正确答案填入答题卡中。
1．2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（ ）
A．制造手机芯片的关键材料是硅
B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
2．下列说法中不正确的是( )
A． 非金属元素间不可能形成离子键
B． 两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C． 含有离子键的物质不可能是单质 D． 单质中不一定含有共价键
3．下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．硫酸铜可用于游泳池消毒 D．过氧化钠可用作漂白剂
4．下列用品对应的有效成分及用途错误的是( )
| A | B | C | D |
用品 | ||||
有效成分 | Na2SiO3 | Na2CO3 | Ca(ClO)2 | Al(OH)3 |
用途 | 防火剂 | 发酵粉 | 消毒剂 | 抗酸药 |
A．A B．B C．C D．D
5．下列金属既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
6．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2
7．下列实验现象不能说明相关结论的是（ ）
A．向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物
B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S
C．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池
D．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热
8．某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（ ）
A．Fe2+ B．NH4+ C．Al3+ D．Fe3+
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．盐酸与氨水反应：H++OH-=H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．Cl2与H2O的反应:Cl2+ H2O＝2H++ Cl－+ClO－
D．碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10．决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
11．如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．铜棒的质量逐渐减小
B．电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极
C．SO42－在溶液中向锌极移动D．H+在锌表面被还原，产生气泡
12．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
13．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A．单质氧化性的强弱 B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C．单质与氢气化合的难易 D．单质沸点的高低
14．下列反应速率相同的是
A．使用催化剂和不使用催化剂 B．镁、铝与同浓度盐酸反应
C．大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应
D．0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应
15．1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族
C．第ⅠA 族的元素全部都是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
16．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．在周期表中处于0族
17．稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ）
A．铈的原子序数是 58 B．铈原子中的质子数是 58
C．铈属于非金属元素 D．铈的相对原子质量是 140.1
18．下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：Na＞Si＞O B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：Al＞Mg＞Na
19．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（ ）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
20．对于下列化学用语，有关说法不正确的是
①SO2 ②Fe3+ ③KMnO4 ④ ⑤
A．①表示的是两种元素组成的化合物
B．②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷
C．③中锰元素的化合价为+7价 D．④⑤表示的是同一种元素
21．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表共有7个周期16个族
C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族都是金属元素
D．最外层电子数相同的元素都在同一族
22．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N2
23．研究下表信息可直接得出的结论是
元素 | F | Cl | Br | I |
氢化物组成 | HF | HCl | HBr | HI |
氢化物形成难易程度 | H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 | H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 | H2与Br2混合，加热发生化合 | H2、I2混合，加热化合，同时又分解 |
氢化物热稳定性 | 很稳定 | 稳定 | 较稳定 | 较不稳定 |
A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
第II卷（非选择题，共54分)
二、填空题
24．（共16分，每空1分，化学反应方程式2分）
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
(1) 金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；
(2) Ca的最外层电子数为___________；(3)C和O中，原子半径较大的是________；
(4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。
A．硼 B．氮 C．碳 D．氟
(5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和___________(填化学式)；
(6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，酸性最性最强的是 (以上填化学式)；
(7) 由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为_____ ___。
(8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是_____ ______。
(9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因： 。
25．（共10分，每空2分，其中（1）小题中两空为1分）
A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号_________，E的最高价氧化物的水化物的分子式__________。
（2）画出B元素的简单离子结构示意图_____________。
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________。
（4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________。
（5）单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式： 。
26．（共14分，每空2分）
途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，于2019年12月26日开通，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O。
(1)图示中实验操作(1)是________；加入的试剂②是__________(填化学式)。
(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式：B______；D______；H_______。
(3)写出化学方程式：
①铝土矿→A：_____________________________________。
②E→F：_____________________________________。
27．（共14分，每空2分）
某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：
(1)根据方案一装置如图回答以下问题：
Ⅰ写出装置①中发生反应的化学方程式：_ ____。
Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入中，出现的现象与下图中吻合的是___。填代号
Ⅲ装置③中的现象是___ ___。
(2)根据方案二装置如图回答以下问题：
Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：___ ___。
Ⅱ装置的作用是__ ____，X是___ ___。
Ⅲ能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是___ ___。
参考答案
1．D 2．A 3．A 4．B 5．B 6．A 7．D 8．C 9．B 10．C 11．C 12．C
13．D 14．D 15．A 16．D 17．C 18．D 19．C 20．D 21．B 22．C 23．D
24．Ca(或钙) Ar(或氩) 2 C(或碳) A SO3 HCI(或氯化氢) CaOH（或氢氧化钙） HClO4(或高氯酸) NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O
25．Si H3PO4 H++Al(OH)3=Al3++3H2O
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
26．过滤 Ca(OH)2 或Ba(OH)2 NaAlO2 Na2CO3 CaCO3或BaCO3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
27．浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O 溶液变蓝色 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。酸和盐反应生成新酸和新盐，则反应物的酸比生成物的酸的酸性强以强酸制弱酸 吸收中的HCl 饱和溶液 中有白色沉淀产生
