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    四川省棠湖中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题
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    四川省棠湖中学2019-2020学年高一下学期月考化学试题

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    2020年春四川省棠湖中学高一第二学月考试

    化学试题

    注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

    2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

    5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

    6.试时间:150分钟;物理化学生物同堂分卷考试,每科100分,共300

    7.可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

    I  选择题(48分)

    一、单选题(每小题4分,共12个小题,共48分)

    1.美国科学家将两种元素PbKr的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

    A. 293 B. 47 C. 61 D. 57

    2.下列说法不正确的是

    A. 12C14C互为同位素

    B. 甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物

    C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体

    D. 乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体

    3.下列措施能减慢化学反应速率的是

    A. Zn2mol·L-1H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO4溶液

    B. 日常生活中,将食物贮藏在冰箱中

    C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

    D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

    4.“H2O(l)→H2O(g)→H2O2的变化过程中,被破坏的作用力依次是

    A. 分子间作用力、离子键 B. 分子间作用力、共价键

    C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键

    5.用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒,其中错误的是

    A. 中子数为20的氯原子:   B. Cl的结构示意图:

    C. CH4的比例模型:    D. HCl的电子式:HCl

    6.下列各组中的性质比较,正确的是

    酸性:HClO4>HBrO4>HIO4      碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

    还原性:F>C1>Br           稳定性:HCl>H2S>PH3

    A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. 都正确

    7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

    A.碱性溶液:Na+Ca2+SO42-CO32-

    B.含有大量Fe3+的溶液:Na+Mg2+NO3-SCN-

    C.氯水溶液:H+Fe2+SO42-Cl-

    D.含有大量Al3+的溶液:Na+NH4+SO42-Cl-

    8.ABCDE为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素,下列说法正确的是(mn均为正整数)

    A. HnEOm为强酸,则D是位于VA族以后的非金属元素

    B. C的最低化合价为-3,则E的气态氢化物的分子式为H2E

    C. AB的最高价氧化物水化物均为碱,则碱性A(OH)n强于 B(OH)n1

    D. B为金属,则C一定为金属元素

    9.利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:

    下列说法错误的是

    A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

    B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-OH= SO32-H2O

    C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

    D. 进入离心机的分散系是悬浊液

    10.4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入6.5g锌粉,充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为

    A. 112mL B. 224mL C. 448mL D. 672mL

    11.下列离子方程式书写正确的是

    A. 铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe3Cu2=2Fe33Cu

    B. 金属铜溶于稀硝酸中: Cu+2NO34H +Cu2+2NO↑+2H2O

    C. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中:NH4+OH=NH3 + H2O

    D. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中:SO2+Ca22OH=CaSO3↓+H2O

    12.为比较Fe3+Cu2+H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

    A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B. 若图甲实验中反应速率为,则一定说明Fe3+Cu2+H2O2分解催化效果好

    C. 用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D. 为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位

    II  非选择题(52分)

    13.14分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验:

    (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整_________

    (2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:__________________

    为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是__________________

    下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

    A.铁粉        B.BaCl2溶液         C.银粉        D.Na2CO3溶液

    (3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液,当B中气体收集满后,有可能观察到的现象是_____________,待反应结束后,向C中烧杯内加入沸水,D中观察到的现象是_____________

    (4)实验装置C有可能造成环境污染,试用最简单的方法加以解决,__________________(实验用品自选)。

    14.12分)ABCDEF是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3C元素原子的最外层电子数比次外层多4C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2CCE同主族。

    (1)B在周期表中的位置______________________________________________

    (2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________

    (3)元素CDE形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)

    (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程:__________________________________________________

    CD还可形成化合物D2C2D2C2中含有的化学键是_________________________________________

    (5)CE的氢化物,沸点由高到低顺序是:_______________________________

    (6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式,并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时,标准状况下反应产生气体_______________L

    (7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸,其离子方程式为_________________

    15.12分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况),甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:

    (1)甲的化学式是__________;乙的电子式是__________

    (2)甲与水反应的化学方程式是__________

    (3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)

    (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之__________(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

    16.16分)以石油化工的一种产品A(乙烯)为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下:

    (1)步骤的化学方程式_____________,反应类型____________。步骤的化学方程式_____________________,反应类型____________

    (2)某同学欲用上图装置制备物质E,回答以下问题:

    试管A发生反应的化学方程式_____________

    试管B中的试剂是__________

    (3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是两位同学设计的方案。

    甲同学:选乙烷和适量氯气在光照条件下制备,原理是:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

    乙同学:选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备,原理是:CH2CH2+HCl CH3CH2Cl

    你认为上述两位同学的方案中,合理的是________(选填甲同学乙同学”),简述你的理由:____

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


     

    2020年春四川省棠湖中学高一第二学月考试

    化学试题答案

    1.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B

     

    13.1

    2①Cu+2H2SO4()CuSO4+2H2O+SO2↑ ②随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应停止;③AD3)红色褪去,恢复红色(4)用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口 (合理均可)

     

    14.第二周期第ⅤA    HClO4    r(Na+) r(O2) r(S2)Na+ O2S2        离子键、共价键(或非极性键)    H2OH2S        3.36    S3Cl24H2O = 8H+6ClSO42-   

     

    15.AlH3        AlH33H2OAl(OH33H2    Mg3N2    2NH33CuO3CuN23H2O    将固体溶于稀硫酸中,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O   

     

    16.CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH    加成反应    2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    氧化反应    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O    饱和碳酸钠溶液    乙同学      烷烃的取代反应是分步进行的,反应很难停留在某一步,所以得到的产物往往是混合物,乙烯与HCl反应只有一种加成产物,所以乙同学的方案更合理。   

     

     

     

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