高中人教版 (2019)第八章 化学与可持续发展评优课复习课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第八章 化学与可持续发展评优课复习课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，知识逻辑，化学与可持续发展，自然资源的开发利用，化学品的合理使用，环境保护与绿色化学，金属矿物，海水资源，化石燃料，农药的合理使用等内容，欢迎下载使用。

1. 能列举事实说明化学科学在生产、生活中的应用价值，以及对人类文明的伟大贡献。能列举我国体现化学科学与技术应用的重要成果。能举例说明与化学有关的职业，简单分析这些职业与化学科学的关系。 2. 能从材料组成的角度对生活中常见的材料进行分类，能根据使用需求选择适当的材料，能解释使用注意事项，并能科学合理使用。 3. 能举例说明重要资源和能源的主要类型、成分和用途；能从化学的角度分析从资源到产品的转化途径，能对资源的开发利用和能源的使用方案进行评价；辩证地看待资源使用的利弊及其对环境和社会的影响。 4. 能列举常见的大气、水体和土壤的污染物及其危害，能说明常见污染的成因和防治措施的化学原理，能结合具体的污染问题设计简单的防治方案。能举例说明化学对环境保护的作用。 5. 能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。在应用化学成果时能主动考虑其对自然和社会带来的可能影响，权衡化学成果在生产、生活中应用的利与弊。能运用“绿色化学”思想分析和讨论化工生产的相关问题。 6. 具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式，科学进行固体废弃物和垃圾处理。 7. 能借助国家关于安全生产、环境保护、食品安全、药物开发等方面的法律法规分析与化学有关的社会热点问题。
一、金属矿物的开发利用
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属的活泼性与冶炼方法的关系 金属单质还原性、失电子能力依次减弱 金属阳离子氧化性、得电子能力依次增强
工业规模提取溴的常用方法是空气吹出法，工艺过程为：(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化过程中的副产物Br－得到浓缩。(2)氧化：向酸化的浓缩海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质，化学方程式为 。(3)富集：向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，方程式为 。(4)提取：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，方程式为 。
2NaBr＋Cl2==2NaCl＋Br2
Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2
三、煤、石油和天然气的综合利用
2. 石油的综合利用
3. 天然气的综合利用
：如 、 、 和化肥等
：如医药、 、日用化学品、 等
1.煤、石油、天然气在日常生活和国民经济中占有极为重要的地位，下列说法正确的是（ ）A.汽油都是石油的分馏产品，乙烯是石油的裂化产品B.由煤干馏所得的1 ml焦炭，最多可获得合成氨所需的H2 2 mlC.我国西气东输的目的只是为了改善上海等地空气质量D.利用石油裂解产品丙烯合成高分子聚合物，其原子利用率为100%
2.下列说法中正确的是（ ）A.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来B.将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化C.将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料D.用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油
3.与石油资源相比，我国的煤炭资源相对比较丰富，加快“煤制油”的发展，对我国社会经济可持续发展有着深远的意义。下图是煤间接液化的典型流程示意图。
请根据上图信息回答下列问题。(1)煤气化反应的化学方程式是________________________，该反应是吸热反应，说明反应物总能量_____生成物总能量(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)如图中由石油获得相应产品的方法是______。(3)丁烷是液化石油气的成分之一，它的结构有___种，其中一种的结构简式是_________________________________。
(或CH3CH2CH2CH3)
4.某市家用燃料的更新经历了如图几个过程：
请回答下列问题：(1)为了使煤充分燃烧，可采取的措施是___________________________。
通入足量的空气，将煤粉碎
(2)煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是________。
(3)液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧的化学方程式是______________________________。
4. 已知海水中的溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是____________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_____(填序号)。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为____________________________________。
3　 3　 1　 5　 3
(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有_____(填字母)。A.乙醇 B.四氯化碳C.裂化汽油 D.苯
5.我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国的重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：______、_______。
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1 ℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到t2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是________。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示：
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为______________________________。操作②的名称是___________。该方法的优点为______________________________。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
就地取材，节约资源，降低成本
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解熔融的氧化镁乙：电解熔融的氯化镁其中同学____(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁____ g。
6.以已经提取出氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水为主要原料，采用如图所示的工艺流程生产单质碘。
(1)写出乙、丁溶液中溶质的化学式：乙_____，丁______。
FeI2　 FeCl3
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是_____(填字母)。A.除去NO B.除去未反应的I－C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质(3)第⑦步操作中提纯I2的步骤是______、______、______。(4)实验室检验I2的方法是_________________________________。(5)甲物质见光易变黑，其原因是___________________(用化学方程式表示)。
萃取　分液　 蒸馏
将其加入淀粉溶液中，溶液显蓝色