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北京市大兴区2020届高三第一次综合练习考试化学试题
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大兴区2019~2020学年度第二学期一模检测
高三化学 2020．4
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1．2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的是
A
B
C
D
2．以下化学用语表述正确的是
A．氯乙烷的比例模型： B．核素18O的电子数为10
C． 乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的电子式：
3．下列物质的用途不正确的是
A．二氧化硅可用作半导体材料 B．氯化铁可作净化水的混凝剂
C．亚硝酸钠可用作食品防腐剂 D．碳酸氢钠可用作食品膨松剂
4． 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是
A．原子半径：X < Y < Z B．Y、W均可与Z形成离子化合物
C．最高正价：Z < X < Y < W D．气态氢化物的稳定性：Y < X < W
5． 下列对事实的解释或推断不合理的是
选项
事 实
解释或推断
A
H2SO4是强酸，H3PO4是中强酸
非金属性：S > P
B
钠遇水反应剧烈，钾遇水反应更剧烈
原子半径：K > Na
C
乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性
苯环对羟基的活性有影响
D
甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
甲基苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
6.下列解释事实的化学用语不正确的是
A．铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2Al3+ + 6H+ === 2 Al3+ + 3H2↑
B．用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体： HCO3－+ H+ === CO2↑ + H2O
C．口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成：
D．硬塑料中酚醛树脂的合成：
7．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
证明乙醇发生消去反应
证明乙炔可使溴水褪色
实验室制备乙酸乙酯
实验室制备氨气
实验方案
8.下列比较正确的是
A．相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同
B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同
C．室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)相同
D．相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同
9． 核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。下图1是脱氧核糖核酸（DNA）的结构片段，它的
碱基中胞嘧啶的结构如图2，下列说法正确的是
A．脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键
B．2-脱氧核糖（C5H10O4）与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应
C．胞嘧啶分子式为C4H5N3O，含有的官能团是氨基和肽键
D．脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成
10．碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下列说法正确的是
A．多孔电极a上，氧气发生氧化反应
B．多孔电极b的反应： CO - 2e - + O2- = CO2
C．整个装置的总反应：CO2 + C = 2CO
D．该电池能将碳燃料产生的能量能100%转化为电能
11． 2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如下图所示：（Fe3O4颗粒在水中表面会带 -OH，在水体pH≈4时除污效果最好）。下列说法不正确的是
A. 草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应
B. Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂
C. Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好
D. 处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用
12． 乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是
已知：①室温下，0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3 ；0.1mol· L—1NaHC2O4的pH=2.8
②草酸钙（Ca C2O4）难溶于水；
A． pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有： H2C2O4 、HC2O4–、C2O42–
B． 0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液中：c(Na+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)
C．向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：
2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H +== 2Mn 2+ + 10CO2↑ + 8 H2O
D．向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：
2HC2O4- + Ca2 ++ 2OH - == Ca C2O4↓ + 2H2O + C2O42–
13．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42- 、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法不正确的是
A．脱除NO的反应：2NO + 3ClO- + H2O = 2H+ + 2NO3- + 3Cl-
B．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
C．依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO3−)∶n(Cl−) = 2∶3
D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小
14．用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下（T1< T2）的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH > 0 B．正反应速率：υ(a) > υ(c)
C． CH3OH的体积分数：φ(b) < φ(a) D．平衡常数： K(b) > K( c)
第II卷 非选择题（共58分）
15．（8分）某同学设计下图装置进行电解饱和食盐水自制“84”消毒液。回答下列问题
（1）电解饱和食盐水时，a连接电源的_________极（填“正”或“负”）。
（2） 利用该装置自制消毒液的化学反应方程式是_________。
（3）①“84”消毒液不用时需要密封保存，否则会与空气中_________发生反应，生成不稳
定的物质。
②该同学利用传感技术进行某溶液中次氯酸的稳定性实验。用强光照射盛有该溶液的广口瓶，过程中溶液的pH、Cl-的浓度、瓶中氧气的体积分数变化如下图：
该同学分析数据得出的结论是_________（用化学方程式表示）。
（4）“84”消毒液不能与洁厕灵混用，也不能与消毒酒精混用，请从物质性质的角度解释“84”消毒液不能与消毒酒精混用的原因________。
16．（10分）化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe3+对测定有干扰作用）。
i. 经检验废液中含有Fe3+ 离子，取v1 mL上述废液，加入NH4HF2 ，再加H2SO4酸化至pH<4，再次检测，未检验出Fe3+ 离子；
ii. 在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加3mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色；
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10mL，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2mL.
已知:① CuI、CuSCN均为白色难溶物，CuI 能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2
② I2在水溶液中溶解度较小，I- + I2 ⇌ I3- 、 I-、I2、I3-的平衡体系溶液呈黄色
③ I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62- S2O32- 和 S4O62- 无色 ；
（1）①步骤i中检验含Fe3+ 离子操作和现象 。
②已知 Fe3++ 6F-⇌ [FeF6]3-，如果省略步骤i，则导致实验结果 ( 填“偏大”或 “偏小” ) 。
（2）① 步骤ii.中生成沉淀的离子方程式 。
② 步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu2+ 充分反应；
二是 。
（3）① 步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是 。
② 步骤iii中判定滴定终点的现象是 。
（4）经小组测定，废液中c(Cu2+)= 。
17.（14分）碘海醇是一种临床中应用广泛的非离子型造影剂，具有耐受性好，毒性低等优点，利用碘海醇做造影剂进行肺部CT检查，能为新冠肺炎确诊及治疗提供重要参考，碘海醇的一种合成路线如下：
（1）已知A是苯的同系物，则A的结构简式为________。
（2）C中所含官能团的名称为_________。
（3）写出C→D的化学反应方程式_________。
（4）E的结构简式为_______。
（5）M与B互为同分异构体，M是含有苯环的酯类物质，能发生银镜反应，且苯环上一氯取代物有两种。写出任意一种符合上述条件的M的结构简式________。
（6）上述合成路线中，由合成碘海醇过程如下，下列说法正确的是________。
a. 步骤1中1mol N需消耗3mol ICl，并且有副产物HCl生成
b. 步骤2和步骤3中的反应类型相同
c. 碘海醇极易溶于水与其结构中存在较多的羟基有关
（7）有机物Q（C3H8O3）可由油脂水解制得，已知合成路线中的物质B可与Q形成交联聚合物P，P的结构片段如下：
① 其中的结构简式为_______。
② 写出一定条件下相同物质的量的B与Q反应，
形成线型高分子的化学方程式_______。
18．（12分）某小组探究从印刷电路板回收液（pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+）制取磁性氧化铁，并测定其中Fe3+和Fe2+的物质的量比。过程如下：
已知： 25oC时：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16 ; 溶解度S( FeCl2 ) = 64g
（1）过程Ⅰ中除铜反应的离子方程式为_______。
（2）过程Ⅱ用H2O2调Fe3+ / Fe2+比为1.6:1。该过程中有少量无色气体生成，主要原因
是______。
（3）过程Ⅲ：调pH、加热
1）甲同学将溶液迅速调至pH≈4，产生沉淀，通过下列①和②推断沉淀的成分。
①取静置后的上层清液，___________，证明清液中含Fe2+；
②甲同学通过已知条件计算，推断沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推断过程是______。
2）乙同学探究不同反应条件对产品质量的影响
①若调节pH过程太慢，在pH≈5时，Fe2+ 容易在空气中发生副反应，生成FeO(OH)固体影响产品质量。写出该反应的离子方程式________。
②若其它条件不变，调节pH过高( pH >9 )、温度高于95oC，产品会参杂较多红棕色杂质，试分析可能的原因__________。
3）丙同学迅速将溶液调节pH =9，在80~90oC下搅拌2小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出制得晶体产品的离子方程式________。（反应条件略）
（4）Ⅳ测定
取产品样品ag，加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用c mol·L−1 KMnO4标准液滴定。（已知：MnO4- + 5Fe2++ 8H+ = Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O ,杂质不与KMnO4反应,且数据为多次测量平均值）。
i. 取v0 mL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液v1 mL。
ii.另取v0 mL样品溶液，加入适量锌粉充分反应（将Fe3+ 完全转化为Fe2+），过滤，再用标准液滴定滤液至终点，消耗标准液v2 mL。
（6）晶体中Fe3+和Fe2+的物质的量比是_________（用含v1、v2的计算式表示）。
19．（14分）某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。
I．SO2气体的制备和性质初探
（1） 装置A中发生反应的化学方程式 。
（2） 装置B中的试剂x是 。
（3） 小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是 。
II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
（4）探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）
装置
序号
试剂a
实验现象
i
0.1 mol/L SO2溶液 ( pH = 2 )
红色逐渐变浅，之后完全褪色
ii
0.1 mol/L NaHSO3溶液 ( Ph = 5 )
红色立即变浅，之后完全褪色
iii
0.1 mol/L Na2SO3溶液 ( pH = 10 )
红色立即褪色
iv
pH = 2 H2SO4溶液
红色无明显变化
v
试剂a ________
红色无明显变化
①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因 （结合化学用语分析解释）。
②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH- 对品红褪色的影响，则试剂a可能
是 溶液。
查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：
③ 通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。
（5）验证SO2使品红褪色反应的可逆
① 甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因 。
② 乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式 。
③ 丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是 。
2019~2020学年度北京市大兴区高三第一次综合练习
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
每题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
B
D
C
D
A
D
B
题号
11
12
13
14
答案
C
B
C
D
第II卷 非选择题（共58分）
说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。
（2）答案合理酌情给分
15.（8分）
电解
（1）负 （1分）
电解
（2）NaCl + H2O ==== NaClO + H2↑ （2分）
（或 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑、 2NaOH + Cl2 ====NaCl + NaClO + H2O ）
光照
（3）①CO2 （1分）
②2HClO ==== 2 H Cl + O2↑ （2分）
（4）酒精有一定的还原性，次氯酸钠具有强氧化性，二者发生氧化还原反应（可能生成乙醛、乙酸、二氧化碳等产物），从而失去杀菌消毒的能力。 （2分）
16.（10分）
（1）①从废液中取出少许放入试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+ （其他答案合理给分） （2分）
②偏大 （1分）
（2）① 2Cu2++ 4I-=2CuI+ I2或2Cu2++ 5I-=2CuI+ I3- （2分）
② 使 I2转化成易溶于水的I3- （1分）
（3）①释放CuI沉淀吸附的少量I2。 （1分）
② 溶液由浅蓝色恰好变成无色，且半分钟不变色 （2分）
（4）(0.1000v2)/v1 （1分）
17.（14分）
（1） （1分）
（2）硝基、羧基 （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） (其他正确可得分) （2分）
（6）ac （2分）
（7）① （1分）
② （2分）
18.（12分）
Fe3+
（1） Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu （2分）
（2） Fe3+催化，使H2O2分解放出氧气。（或2H2O2=== 2H2O +O2↑） （1分）
（3） 1） ①加入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 （1分）
②Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16，pH=4时，生成Fe(OH)2沉淀所需c(Fe2+)>8×104，根据氯化亚铁溶解度，溶液中亚铁离子浓度不可能达到。 （1分）
2）① 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeO(OH) + 8H+ （2分）（反应物写出氧气1分）
② pH过高(pH>9)、温度高于95oC，Fe(OH)2还原性增强，与空气中氧气反应速率加快，使Fe(OH)3增加过多，最后分解成红棕色Fe2O3。 （2分）
3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH- == Fe3O4 + 4H2O （2分）
（4） (v2-v1)/v1 （1分）
加热
19.（14分）
（1）Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）
（2）饱和NaHSO3 （1分）
（3）SO2具有还原性，与I2发生氧化还原反应。（SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），使碘水的黄色褪去。
（1分）
（4）① SO32–在溶液发生水解， SO32-+ H2OHSO3- + OH-，SO32-结合 H2O电离的H+，从而使c(OH–) > c(H+)，溶液呈碱性。 （2分）
② pH=10的NaOH溶液(或pH=10的Na2CO3溶液) （1分）
③ SO32–、HSO3–、H2SO3
共轭 （双键或对醌式结构） （2分，各1分）
（5）① SO2+H2O H2SO3，加热使溶液中SO2逸出，溶液中H2SO3和SO2浓度均降低，使SO2与品红反应逆向移动，品红浓度增大，恢复红色。 （2分）
② SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O （2分）
③ 碘水 （1分）
高三化学 2020．4
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1．2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的是
A
B
C
D
2．以下化学用语表述正确的是
A．氯乙烷的比例模型： B．核素18O的电子数为10
C． 乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的电子式：
3．下列物质的用途不正确的是
A．二氧化硅可用作半导体材料 B．氯化铁可作净化水的混凝剂
C．亚硝酸钠可用作食品防腐剂 D．碳酸氢钠可用作食品膨松剂
4． 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是
A．原子半径：X < Y < Z B．Y、W均可与Z形成离子化合物
C．最高正价：Z < X < Y < W D．气态氢化物的稳定性：Y < X < W
5． 下列对事实的解释或推断不合理的是
选项
事 实
解释或推断
A
H2SO4是强酸，H3PO4是中强酸
非金属性：S > P
B
钠遇水反应剧烈，钾遇水反应更剧烈
原子半径：K > Na
C
乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性
苯环对羟基的活性有影响
D
甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
甲基苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
6.下列解释事实的化学用语不正确的是
A．铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2Al3+ + 6H+ === 2 Al3+ + 3H2↑
B．用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体： HCO3－+ H+ === CO2↑ + H2O
C．口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成：
D．硬塑料中酚醛树脂的合成：
7．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
证明乙醇发生消去反应
证明乙炔可使溴水褪色
实验室制备乙酸乙酯
实验室制备氨气
实验方案
8.下列比较正确的是
A．相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同
B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同
C．室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)相同
D．相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同
9． 核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。下图1是脱氧核糖核酸（DNA）的结构片段，它的
碱基中胞嘧啶的结构如图2，下列说法正确的是
A．脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键
B．2-脱氧核糖（C5H10O4）与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应
C．胞嘧啶分子式为C4H5N3O，含有的官能团是氨基和肽键
D．脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成
10．碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下列说法正确的是
A．多孔电极a上，氧气发生氧化反应
B．多孔电极b的反应： CO - 2e - + O2- = CO2
C．整个装置的总反应：CO2 + C = 2CO
D．该电池能将碳燃料产生的能量能100%转化为电能
11． 2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如下图所示：（Fe3O4颗粒在水中表面会带 -OH，在水体pH≈4时除污效果最好）。下列说法不正确的是
A. 草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应
B. Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂
C. Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好
D. 处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用
12． 乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是
已知：①室温下，0.1mol· L—1H2C2O4的pH=1.3 ；0.1mol· L—1NaHC2O4的pH=2.8
②草酸钙（Ca C2O4）难溶于水；
A． pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有： H2C2O4 、HC2O4–、C2O42–
B． 0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液中：c(Na+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)
C．向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：
2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H +== 2Mn 2+ + 10CO2↑ + 8 H2O
D．向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：
2HC2O4- + Ca2 ++ 2OH - == Ca C2O4↓ + 2H2O + C2O42–
13．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42- 、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法不正确的是
A．脱除NO的反应：2NO + 3ClO- + H2O = 2H+ + 2NO3- + 3Cl-
B．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
C．依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO3−)∶n(Cl−) = 2∶3
D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小
14．用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下（T1< T2）的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH > 0 B．正反应速率：υ(a) > υ(c)
C． CH3OH的体积分数：φ(b) < φ(a) D．平衡常数： K(b) > K( c)
第II卷 非选择题（共58分）
15．（8分）某同学设计下图装置进行电解饱和食盐水自制“84”消毒液。回答下列问题
（1）电解饱和食盐水时，a连接电源的_________极（填“正”或“负”）。
（2） 利用该装置自制消毒液的化学反应方程式是_________。
（3）①“84”消毒液不用时需要密封保存，否则会与空气中_________发生反应，生成不稳
定的物质。
②该同学利用传感技术进行某溶液中次氯酸的稳定性实验。用强光照射盛有该溶液的广口瓶，过程中溶液的pH、Cl-的浓度、瓶中氧气的体积分数变化如下图：
该同学分析数据得出的结论是_________（用化学方程式表示）。
（4）“84”消毒液不能与洁厕灵混用，也不能与消毒酒精混用，请从物质性质的角度解释“84”消毒液不能与消毒酒精混用的原因________。
16．（10分）化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe3+对测定有干扰作用）。
i. 经检验废液中含有Fe3+ 离子，取v1 mL上述废液，加入NH4HF2 ，再加H2SO4酸化至pH<4，再次检测，未检验出Fe3+ 离子；
ii. 在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加3mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色；
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10mL，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2mL.
已知:① CuI、CuSCN均为白色难溶物，CuI 能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2
② I2在水溶液中溶解度较小，I- + I2 ⇌ I3- 、 I-、I2、I3-的平衡体系溶液呈黄色
③ I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62- S2O32- 和 S4O62- 无色 ；
（1）①步骤i中检验含Fe3+ 离子操作和现象 。
②已知 Fe3++ 6F-⇌ [FeF6]3-，如果省略步骤i，则导致实验结果 ( 填“偏大”或 “偏小” ) 。
（2）① 步骤ii.中生成沉淀的离子方程式 。
② 步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu2+ 充分反应；
二是 。
（3）① 步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是 。
② 步骤iii中判定滴定终点的现象是 。
（4）经小组测定，废液中c(Cu2+)= 。
17.（14分）碘海醇是一种临床中应用广泛的非离子型造影剂，具有耐受性好，毒性低等优点，利用碘海醇做造影剂进行肺部CT检查，能为新冠肺炎确诊及治疗提供重要参考，碘海醇的一种合成路线如下：
（1）已知A是苯的同系物，则A的结构简式为________。
（2）C中所含官能团的名称为_________。
（3）写出C→D的化学反应方程式_________。
（4）E的结构简式为_______。
（5）M与B互为同分异构体，M是含有苯环的酯类物质，能发生银镜反应，且苯环上一氯取代物有两种。写出任意一种符合上述条件的M的结构简式________。
（6）上述合成路线中，由合成碘海醇过程如下，下列说法正确的是________。
a. 步骤1中1mol N需消耗3mol ICl，并且有副产物HCl生成
b. 步骤2和步骤3中的反应类型相同
c. 碘海醇极易溶于水与其结构中存在较多的羟基有关
（7）有机物Q（C3H8O3）可由油脂水解制得，已知合成路线中的物质B可与Q形成交联聚合物P，P的结构片段如下：
① 其中的结构简式为_______。
② 写出一定条件下相同物质的量的B与Q反应，
形成线型高分子的化学方程式_______。
18．（12分）某小组探究从印刷电路板回收液（pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+）制取磁性氧化铁，并测定其中Fe3+和Fe2+的物质的量比。过程如下：
已知： 25oC时：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16 ; 溶解度S( FeCl2 ) = 64g
（1）过程Ⅰ中除铜反应的离子方程式为_______。
（2）过程Ⅱ用H2O2调Fe3+ / Fe2+比为1.6:1。该过程中有少量无色气体生成，主要原因
是______。
（3）过程Ⅲ：调pH、加热
1）甲同学将溶液迅速调至pH≈4，产生沉淀，通过下列①和②推断沉淀的成分。
①取静置后的上层清液，___________，证明清液中含Fe2+；
②甲同学通过已知条件计算，推断沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推断过程是______。
2）乙同学探究不同反应条件对产品质量的影响
①若调节pH过程太慢，在pH≈5时，Fe2+ 容易在空气中发生副反应，生成FeO(OH)固体影响产品质量。写出该反应的离子方程式________。
②若其它条件不变，调节pH过高( pH >9 )、温度高于95oC，产品会参杂较多红棕色杂质，试分析可能的原因__________。
3）丙同学迅速将溶液调节pH =9，在80~90oC下搅拌2小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出制得晶体产品的离子方程式________。（反应条件略）
（4）Ⅳ测定
取产品样品ag，加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用c mol·L−1 KMnO4标准液滴定。（已知：MnO4- + 5Fe2++ 8H+ = Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O ,杂质不与KMnO4反应,且数据为多次测量平均值）。
i. 取v0 mL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液v1 mL。
ii.另取v0 mL样品溶液，加入适量锌粉充分反应（将Fe3+ 完全转化为Fe2+），过滤，再用标准液滴定滤液至终点，消耗标准液v2 mL。
（6）晶体中Fe3+和Fe2+的物质的量比是_________（用含v1、v2的计算式表示）。
19．（14分）某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。
I．SO2气体的制备和性质初探
（1） 装置A中发生反应的化学方程式 。
（2） 装置B中的试剂x是 。
（3） 小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是 。
II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
（4）探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）
装置
序号
试剂a
实验现象
i
0.1 mol/L SO2溶液 ( pH = 2 )
红色逐渐变浅，之后完全褪色
ii
0.1 mol/L NaHSO3溶液 ( Ph = 5 )
红色立即变浅，之后完全褪色
iii
0.1 mol/L Na2SO3溶液 ( pH = 10 )
红色立即褪色
iv
pH = 2 H2SO4溶液
红色无明显变化
v
试剂a ________
红色无明显变化
①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因 （结合化学用语分析解释）。
②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH- 对品红褪色的影响，则试剂a可能
是 溶液。
查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：
③ 通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。
（5）验证SO2使品红褪色反应的可逆
① 甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因 。
② 乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式 。
③ 丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是 。
2019~2020学年度北京市大兴区高三第一次综合练习
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
每题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
B
D
C
D
A
D
B
题号
11
12
13
14
答案
C
B
C
D
第II卷 非选择题（共58分）
说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。
（2）答案合理酌情给分
15.（8分）
电解
（1）负 （1分）
电解
（2）NaCl + H2O ==== NaClO + H2↑ （2分）
（或 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑、 2NaOH + Cl2 ====NaCl + NaClO + H2O ）
光照
（3）①CO2 （1分）
②2HClO ==== 2 H Cl + O2↑ （2分）
（4）酒精有一定的还原性，次氯酸钠具有强氧化性，二者发生氧化还原反应（可能生成乙醛、乙酸、二氧化碳等产物），从而失去杀菌消毒的能力。 （2分）
16.（10分）
（1）①从废液中取出少许放入试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+ （其他答案合理给分） （2分）
②偏大 （1分）
（2）① 2Cu2++ 4I-=2CuI+ I2或2Cu2++ 5I-=2CuI+ I3- （2分）
② 使 I2转化成易溶于水的I3- （1分）
（3）①释放CuI沉淀吸附的少量I2。 （1分）
② 溶液由浅蓝色恰好变成无色，且半分钟不变色 （2分）
（4）(0.1000v2)/v1 （1分）
17.（14分）
（1） （1分）
（2）硝基、羧基 （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） (其他正确可得分) （2分）
（6）ac （2分）
（7）① （1分）
② （2分）
18.（12分）
Fe3+
（1） Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu （2分）
（2） Fe3+催化，使H2O2分解放出氧气。（或2H2O2=== 2H2O +O2↑） （1分）
（3） 1） ①加入铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 （1分）
②Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16，pH=4时，生成Fe(OH)2沉淀所需c(Fe2+)>8×104，根据氯化亚铁溶解度，溶液中亚铁离子浓度不可能达到。 （1分）
2）① 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeO(OH) + 8H+ （2分）（反应物写出氧气1分）
② pH过高(pH>9)、温度高于95oC，Fe(OH)2还原性增强，与空气中氧气反应速率加快，使Fe(OH)3增加过多，最后分解成红棕色Fe2O3。 （2分）
3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH- == Fe3O4 + 4H2O （2分）
（4） (v2-v1)/v1 （1分）
加热
19.（14分）
（1）Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）
（2）饱和NaHSO3 （1分）
（3）SO2具有还原性，与I2发生氧化还原反应。（SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），使碘水的黄色褪去。
（1分）
（4）① SO32–在溶液发生水解， SO32-+ H2OHSO3- + OH-，SO32-结合 H2O电离的H+，从而使c(OH–) > c(H+)，溶液呈碱性。 （2分）
② pH=10的NaOH溶液(或pH=10的Na2CO3溶液) （1分）
③ SO32–、HSO3–、H2SO3
共轭 （双键或对醌式结构） （2分，各1分）
（5）① SO2+H2O H2SO3，加热使溶液中SO2逸出，溶液中H2SO3和SO2浓度均降低，使SO2与品红反应逆向移动，品红浓度增大，恢复红色。 （2分）
② SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3↓ + H2O （2分）
③ 碘水 （1分）
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