北京市丰台区2020届高三下学期综合练习（二）化学试题

丰台区2020年高三年级第二学期高三综合练习（二）
化 学
2020.06
本试卷满分共100分。考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56

第一部分
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是
A B C D





2．关于淀粉和纤维素关系的叙述中不正确的是
A．都是非还原糖 B．都符合分子式(C6H10O5)n
C．互为同分异构体 D．都是天然高分子化合物
3．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火
D．水中的钢闸门连接电源的负极，可防止钢闸门被腐蚀
4．利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是
A．原子半径： Be＞B
B．Be能与冷水剧烈反应
C．相同条件下，与酸反应，Li比Be容易
D．最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2＞Be(OH)2
5．下列解释事实的化学用语正确的是
－
3
A．用食醋清洗水垢：CO2- 3 ＋ 2CH3COOH 2CH3COO－＋ H2O ＋CO2↑
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO ＋OH－CaCO3↓＋H2O
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+2H2OH2CO3＋2OH－
催化剂△
D．Na2O2吸收CO2作供氧剂：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
6．黄铁矿（FeS2）催化氧化的化学方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．FeSO4和H2SO4都是离子化合物，均属于强电解质
B．0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中Fe2＋离子的浓度为0.1 mol·L－1
C．FeSO4既是被氧化得到的产物，又是被还原得到的产物
D．当转移2 mol电子时，消耗氧气的体积（标准状况）约为22.4 L
H
H2S
CH3OH
H
HS
H
H
HS
CH3
O
H
H
HS
CH3
O
OH
H
SH
CH2
CH3SH＋H2O
①
②
③
④
⑤
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
7．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是








A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
8．氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2(g) NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1
第二步：NH2COONH4 (l) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1
下列说法中不正确的是
A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大
B．1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等
C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率
D．合成尿素的总的热化学方程式为：
2NH3(l)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1
9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是

A
B
C
D
实验
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
将密闭的NO2瓶放入冷水中
将SO2通入含有淀粉的碘水中
向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液
现象
溶液变为红色
红棕色变浅
蓝色褪去
白色沉淀变为红褐色
10．下列实验操作或装置能达到目的的是
乙醇、乙酸
浓硫酸
饱和Na2CO3溶液

含I2的
苯溶液

NaOH溶液
NO2
酸性高锰酸钾溶液液


A．实验室制取乙酸乙酯
B．苯萃取碘水中I2，
分出水层后的操作
C．检验CH3CH2Br消去反应的产物乙烯
D．收集NO2气体
11．已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
甲
乙
0.2 mol NO2
0.1 mol NO2
0.4 mol CO
0.2 mol CO
A．放热反应，一定能自发进行
B．该温度下，反应的平衡常数为5
C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙
D．达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙
12．石油专用管发生CO2 腐蚀的主要电化学反应过程包括金属溶解和析氢，最终形成腐蚀产物FeCO3。下列说法中不正确的是
A．金属溶解发生在负极，析氢发生在正极
B．生成腐蚀产物的反应可能有：Fe2+ +HCO3－＋e－FeCO3 +H＋
C．腐蚀过程总反应的化学方程式为：CO2＋H2O＋Fe FeCO3＋H2
D．温度、溶液酸碱度、压强等都会影响腐蚀的速率

δ
13．用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是





A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3)
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)
C．若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞ NH4+
D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3
14．某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是
硫酸浓度/ mol·L﹣1
黑色物质出现
的温度∕℃
黑色物质消失
的温度∕℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失





A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失
B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成
C．硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以
避免产生黑色物质
D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不
含CuO



第二部分
本部分共5小题，共58分。
15．（8分）气态亚硝酸（HNO2或HONO）是大气中的一种污染物。
（1）亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为 。
（2）亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为 。
（3）亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，
亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。
① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下。
ⅱ
ⅰ
CH3－N－CH3
H
CH3－N－CH3
HONOH
CH3－N－CH3
NO
HONO＋


过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为： 、消去反应。
反应过程
能量
过渡态1
过渡态2
过程ⅰ
过程ⅱ
② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如下图。






亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH 0（填“＞”或“＜”）。反应难度更大的是过程 （填“ⅰ”或“ⅱ”）。
16．（10分）高氯酸盐（ClO4－）有高稳定性和强氧化性，常作为氧化剂用于工业生产。
（1）高氯酸盐中氯元素的化合价为 。
（2）下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 。
① HCl比H2S稳定 ② HClO4的酸性比H2SO3的强
③ Cl2可与Na2S发生置换反应
80℃
（3）NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4Cl
NH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如右图。
① 结合溶解度，分析该反应能够发生的原因 。
② 从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验
操作依次为 、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
冰水洗涤。
（4）高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为 。
△
△
（5）已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：
2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2↑ Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2↑
   取一定质量的Cu(ClO4) 2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V（O2）∶V（Cl2）＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为 。
17．（15分）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的
合成路线如下：
C2H5OH
强碱
CH3I
A
C3H8O2

B
C3H4O4



[O]
D
C9H16O4


F
C5H6O2Cl2O2

SOCl2
E
C5H8O4


C
C7H12O4





试剂a
一定条件


−H2O

加成


H


I
G
2



已知：

（1）A可与Na反应可生成H2，则A中的官能团名称是_________。
（2）下列关于A的说法中，正确的是_________。
a．与乙醇互为同系物
b．与B在一定条件下可发生缩聚反应
c．发生消去反应的试剂和条件是：NaOH的醇溶液、加热
（3）写出B→C的化学方程式：___________。
（4）D的结构简式是__________。
（5）E→F的反应类型是___________。
（6）已知：，NH3和物质K发生反应可以制备试剂a ，K的结构简式是__________。
（7）F与对苯二胺（）在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6
的衍生品，该反应的化学方程式是___________。
（8）H的结构简式是___________。
18．（11分）铅蓄电池是最常见的二次电池，以废旧铅蓄电池中的铅膏（主要含PbO、PbO2、
PbSO4等）为原料回收铅，对保护环境和发展循环经济意义重大。某工艺流程如下：
破碎电池经分选后
废酸和塑料等回收利用
铅膏
Na2SO3溶液
①
滤液A
PbSO4、PbO
粗品
Na2SO4副产品
(NH4)2CO3溶液
②
PbO、PbCO3
粗品

电解液
电解
高纯Pb
酸浸取










（1）已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，充电时，阳极的电极反应式为________。
（2）过程①体现Na2SO3的 性。
（3）由滤液A可获得Na2SO4·10H2O粗品，检验粗品中SO42－离子的实验方法是________。
（4）结合化学用语解释过程②中PbSO4转化为PbCO3的原因________。
（5）反应温度对过程②转化率（脱硫率）的影响如图1所示，实际生产中温度选择在50℃，若温度过高，脱硫率下降的原因可能是：________。







图1 图2
（6）将PbO 、PbCO3粗品置于一定浓度HCl和浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的电
解液，如图2电解可得高纯Pb，同时再生浸取液。请结合化学用语解释浸取液再生
的原理________。

19．（14分）某小组同学探究Cu和H2O2的反应。
【猜想预测】
猜想1：Cu与H2O2不发生反应；
猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。
【实验探究】
实验ⅰ：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
（1）通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：________。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+为深蓝色；
Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
装置
序号
试剂a
现象
0.5g Cu
试剂a

ⅱ
20 mL 30% H2O与4 mL
5 mol/L H2SO4 混合液
Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
ⅲ
20 mL 30% H2O2与4 mL
5 mol/L氨水混合液
溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物
（2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是________（用化学用语解释）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是________。
盐桥
30%的
H2O2溶液
Cu
石墨
CuSO4溶液
（3）对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用右图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；
物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论： 。
利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
（4）对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。.
（5）实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：________。
（6）基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有________。


丰台区2020年高三年级第二学期综合练习（二）
化 学 参考答案

第一部分
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1
2
3
4
5
6
7
A
C
A
B
D
C
C
8
9
10
11
12
13
14
A
C
A
C
B
A
B

第二部分
本部分共5小题，共58分。
15．（8分）
··
··
H∶O∶N∶∶O∶
··
··
（1）HNO2 H+＋NO2－（2分）
（2） （2分）
（3）①加成反应（2分） ② ＜（1分） 过程ⅰ（1分）
16．（10分）
（1）＋7（2分） （2）①③ （2分）
（3）①80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质（生成物溶解度小于反应物）（1分）
②趁热过滤（1分）
（4）ClO4－＋ 8H+＋8e－ Cl－＋ 4H2O （2分） （5）8∶3（2分）
17．（15分）
浓硫酸
（1）羟基 （1分） （2）b（2分）
（3）HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OH C2H5OOC—CH2—COOC2H5 + 2H2O（2分）
（4） （2分）
（5）取代（2分）

（6） （2分）


（7）


（2分）



（8）

（2分）



18．（11分）
（1）PbSO4－2e－＋2H2O PbO2＋4H+＋SO42－（2分）
（2）还原（1分）
（3）取少量晶体，加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则阴离子为SO42－。（2分）
（4）PbSO4 ＋CO32﹣PbCO3＋SO42－（2分）
（5）温度过高，碳酸铵分解（2分）
（6）阴极PbCl42－＋2e－Pb＋4Cl－，H+离子在电压作用下穿过质子交换膜向阴极室定
向移动，形成HCl和NaCl混合液。（2分）
19．（14分）
（1）Cu＋H2O2 Cu (OH)2↓（2分）
（2）Cu＋H2O2 ＋2H+ Cu2＋＋2H2O（2分）
产生的铜离子催化了过氧化氢分解；或铜离子氧化了过氧化氢（2分）
（3）加入氨水，提高了Cu的还原性（2分）
（4）Cu(NH3)42+对H2O2分解有很好的催化作用（2分）（aq）
（5）Cu (OH)2（aq）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），加入少量NH4Cl，NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－，平衡逆移，使c(NH3)增大，Cu2＋＋4NH3 Cu(NH3)42＋，使c(Cu2＋)减小，Cu (OH)2（aq）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），正移，沉淀溶解，无沉淀。（2分）
（6）酸碱性、产物微粒的种类（2分）