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    天津市河西区2020届高三总复习质量调查(二)化学试题

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    河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)     

    化学试卷共100分,考试用时60分钟。试卷分为第卷(选择题)和第卷两部分,第14页,第58页。

    答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量:H  1    C  12    N  14    O  16

    祝各位考生考试顺利!

    注意事项:

    1每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

    2.本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

    1下列常用的消毒剂中,消毒原理与氧化还原无关的是

    消毒剂

    医用酒精

    高锰酸钾溶液

    二氧化氯

    双氧水

    选项

    A

    B

    C

    D

    2下列食用品的有效成分对应正确的

                                      

     

     

     

     

     

    A氢氧化铝         B碳酸氢钠      C硬脂酸甘油酯    D蔗糖

    3下列化学用语正确的是

    A中子数为10原子              

    BNaOH的电子式:Na+[  O  H ]

    CC2H2分子的比例模型:               

    DSiH电负性分别为1.82.1推知SiHCl3Si的化合价为+2

    4下列实验能达到预期目的的是

                       

    A配制稀硫酸    B收集NO2气体   C收集氨气    D用铜丝做Na的焰色

    5以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是

    A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式

    B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定相对分子质量

    C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物

    D. 一般步骤:分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式

    6.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

    A空气中燃烧4Na + O2           2Na2O

    BNa2S2O3溶液与稀硫酸的反应S2O32 +4H+SO3+S↓+2H2O

    C硝酸片的反应Cu + 4H++2NO3 = Cu2+ +2NO2 +2H2O

    D用铁氰化钾溶液检验Fe2+Fe2+ + [Fe(CN)6]2 ═ Fe[Fe(CN)6]↓

    7. 根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测合理的是

    选项

    事实

    推测

    A

    已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中,剧烈反应

    大小相同的钾与水,缓慢反应

    B

    NaCl形成离子键

    AlCl形成离子

    C

    Si是半导体材料同族的Ge是半导体材料

    A族元素单质均可做半导体材料

    D

    HCl1 500 时分解HI230 时分解

    HBr的分解温度介于二者之间

    8.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药其结构如图,下列关于普拉西坦的说法正确的是

    A碱性条件下可水解     

    B.它的二氯取代物有两种

    C.它既有酸性,又有碱性

    D.分子中所有CNO原子处于同一平面

    9下列反应的发生与难溶电解质的溶解平衡盐类水解平衡无关的是

    AMg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解

    B向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝

    CAl2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫

    D含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3

    10下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是

    序号

    实验

     

     

     

    现象

    8小时未观察

    到明显锈蚀

    8小时未观察

    到明显锈蚀

    1小时观察

    到明显锈蚀

    A. 对比实验①②③说明苯能隔绝O2

    B. 实验生铁片未明显锈蚀的主要原因是缺少O2

    C. 实验NaCl溶液中溶解的O2足以使生铁片明显锈蚀

    D. 实验属于铁的吸氧腐蚀,负极反应O2+4e+ 2H2O =4OH

    11HCHOO2HAP表面催化氧化的历程示意图如下:(HAP仅为部分结构)

    下列说法正确的是

    AHAP能提高HCHO平衡转化

    BHCHO在反应过程中有C-H断裂

    C产物CO2分子中的氧原子全部来自O2

    D该反应可表示为2HCHOO2CO22H2O

    1225 0.100 mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的盐酸和

    0.100 mol·L1的醋酸,得到如下图所示滴定曲线

     

     

     

     

     

    下列说法正确的是

    A1表示的是滴定盐酸的曲线

    B2滴定应选用甲基橙指示剂

    C图中AD水的电离程度:A < D

    D2Bc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

     

     

    注意事项:

    1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

    2. 本卷共4题,共64分。

    13.15分)镍(Ni)及其化合物在工业生产中具有重要地位。下图是工业精制镍的基本流程示意图

     

     

     

    请按要求回答下列问题:

    1写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是_____________(填元素符号)。气体X的中心原子的杂化轨道类型为________该分子的立体构型(即空间结构)为_________

    2Ni2核外电子排布式为________________________________________

    3向晶体Ni中掺入一定量的Al原子,会改变晶体Ni的(写一种物理性质)____________________

    某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如右图

    所示该合金的化学式为__________

    4已知常温下溶度积常数:Ksp(NiS)=1.07×10-21Ksp(CuS)=1.27×10-36

    工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若过滤后溶液中c(Ni2+) 0.107 mol·L-1,则滤液中残留的c(Cu2+)__________

    写出流程图中NiS在阳极参与放电的电极反应式

    ____________________________________________

    14.17分)缓释布洛芬(即M                                  )是常用解热镇痛药物M的一种合成路线如下

     

     

     

     

     

     

     

     

    已知RCOOR+ ROH          RCOOR+ ROH

    请按要求回答下列问题

    1A系统命名的名称__________反应条件_________________C所含官能团的结构简式__________试剂的分子式__________JM反应类型:_______

    2A的同分异构体有多种,其中能发生银镜反应且含有羟基的有______写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为6:1:1的结构简式______________________

    3写出D+IJ反应的化学方程式

    ___________________________________________________________________________

    4以苯     丙酮酸甲酯               为起始原料制备有机物N

                         ),写出N合成路线(其他试剂任,合成路线示例见题干,有机物均写结构简式

     

     

     

     

    1517分)铋酸钠NaBiO3广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色,不溶于冷水,遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验,利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题

    1已知BiN同主族元素,周期序数相差4Bi的原子序数为________

    Ⅰ. NaBiO3的制备实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)

     

     

     

     

     

    2A装置制备的气体是________B装置的作用是_________________________补全上图D装置图(并标注试剂名称)

    3C中反应的离子方程式为____________________________________________当观察到现象为______________时,可以初步判断C中反应已经完成

    4反应完成后,处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作_________________为从装置C获得尽可能多的产品,需进行的操作___________、过滤、洗涤、干燥

    Ⅱ.铋酸钠的应用,检测Mn2+

    5向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠,再加入硫酸酸化,溶液变为紫红色,此反应中铋酸钠的作用是______________________________同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液,振荡,观察到紫红色褪去,有黑色固体MnO2生成,产生此现象的离子反应方程式为____________________________________________________________________

    .产品纯度的测定

    6取上述NaBiO3Mr=280产品a g加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+再用b mo1·L-1H2C2O4标准溶液滴定,当溶液紫红色恰好褪去时(假设Mn元素完全转化为Mn2+),消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为______________用含abV的代数式表示)。

    1615分)铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。

    Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法

    方法a

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2NaOH过量)制备Cu2O

    方法b

    用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O同时放出N2

    方法c

    用炭粉在1000以上还原CuO制备Cu2O,同时放出CO

    1写出方法a的化学方程式:__________________________________________

    2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)Cu2O(s)  H-169 kJ·mol﹣1

    C(s) +1/2O2(g)CO(g)     H-110.5 kJ·mol﹣1

    CuO(s)Cu(s)+1/2O2(g)   H+157 kJ·mol﹣1

    写出方法c反应的热化学方程式:_____________________________________________

    3)在相同的密闭容器中,用上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)       2H2(g) +O2(g)  H0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示:

    序号

     

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    i

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ii

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    iii

    T2

    0.100

    0.0960

    0.0930

    0.0900

    0.0900

    0.0900

    对比上述实验数据,可获得的结论:

    催化剂的催化效率:实验i__________实验ii(>”“<”“=,下同)

    T1__________T2

    Ⅱ.2 L的恒温密闭容器中通入5 mol O2并加入足量Cu2S发生反应:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)   H1=-271.4 kJ/mol

    反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示

    4)反应前2 min平均反应速率v(SO2)=___________

    该温度下反应的平衡常数K =_________________________

    若保持温度不变向平衡体系中再通入1 mol O2,达到新平衡后氧气的体积分数___________(大于”“小于等于”)原平衡时氧气的体积分数。

     

     

    河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)

    化学试题参考答案及评分标准

    I卷(选择题  36分)

    本卷包括12小题,1—12每小题3分,共36

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    答案

    A

    D

    B

    C

    D

    C

    D

    A

    B

    C

    B

    B

    II卷(非选择题   64分)

    13.15

    1O2   sp2杂化2  V 2

    2[Ar]3d8(1s22s22p63s23p63d8)2

    3延展性或硬度、密度、熔点、沸点等)(1 

    Ni3AlAlNi3)(2

    41.27×10-16 mol·L-1 2 

    NiS− 2e- = Ni2++S2 

    14.17

    12-甲基丙酸(或甲基丙酸)2       NaOH醇溶液加热1   

                COOH2    C2H6O2 1    加聚反应1

    252                  2

    3

     

    2

    4

     

     

    4

    1517

    1832

    2Cl2氯气)(2  除去HCl同时冷却氯气1             2

    3Bi(OH)3+3OH+Na++Cl2 = NaBiO3+2Cl+3H2O 2 

    C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深合理即可给分1

    4关闭K1K3打开K21

    在冰水中冷却1 

    5Mn2+氧化为MnO41分,合理即给分

         3Mn2++2MnO4+2H2O = 5MnO2↓+4H+2

    60.28bV/a×100% 2 

    1615

        1CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH      

    CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O2

    2C(s)+2CuO(s)         Cu2O(s)+CO(g)  H+34.5 kJ·mol﹣13

    32      2合理即可给分

    40.5 mol/(L·min) 2  1.5 2  等于2

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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