天津市河西区2020届高三总复习质量调查（二）化学试题

河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化  学  试  卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H  1    C  12    N  14    O  16祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是消毒剂医用酒精高锰酸钾溶液二氧化氯双氧水选项ABCD2．下列食用品的有效成分对应正确的是                                        A．氢氧化铝         B．碳酸氢钠      C．硬脂酸甘油酯    D．蔗糖3．下列化学用语正确的是A．中子数为10的氧原子：               B．NaOH的电子式：Na+[  O  H ]－C．C2H2分子的比例模型：                D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价4．下列实验能达到预期目的的是                    A．配制稀硫酸    B．收集NO2气体   C．收集氨气    D．用铜丝做Na的焰色5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．钠在空气中燃烧：4Na + O2           2Na2OB．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O32－ +4H+ ═ SO3+S↓+2H2OC．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H++2NO3－ = Cu2+ +2NO2↑ +2H2OD．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是选项事实推测A已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应大小相同的钾与水，缓慢反应BNa与Cl形成离子键Al与Cl形成离子键CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族元素单质均可做半导体材料DHCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是A．碱性条件下可水解     B．它的二氯取代物有两种C．它既有酸性，又有碱性D．分子中所有C、N、O原子处于同一平面9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是A．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝C．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO310．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是序号①②③实验   现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH−11．HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是A．HAP能提高HCHO的平衡转化率B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O12．25 ℃，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和0.100 mol·L－1的醋酸，得到如下图所示滴定曲线：     下列说法不正确的是A．图1表示的是滴定盐酸的曲线B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂C．图中A、D点水的电离程度：A < DD．图2中B点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)  第Ⅱ卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2. 本卷共4题，共64分。13.（15分）镍（Ni）及其化合物在工业生产中具有重要地位。下图是工业精制镍的基本流程示意图：   请按要求回答下列问题：（1）写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是_____________（填元素符号）。气体X的中心原子的杂化轨道类型为________，该分子的立体构型（即空间结构）为_________。（2）Ni2＋核外电子排布式为________________________________________。（3）向晶体Ni中掺入一定量的Al原子，会改变晶体Ni的（写一种物理性质）____________________。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为__________。 （4）已知：常温下溶度积常数：Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+) 为 0.107 mol·L-1，则滤液中残留的c(Cu2+)为__________。写出流程图中③NiS在阳极参与放电的电极反应式为____________________________________________。14.（17分）缓释布洛芬（即M：                                  ）是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路线如下：        已知： RCOOR′+ R″OH          RCOOR″+ R′OH请按要求回答下列问题：（1）A系统命名的名称：__________；反应条件①为_________________；C所含官能团的结构简式：__________；试剂的分子式：__________；J→M反应类型：_______。（2）A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有______种；写出其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6:1:1的结构简式______________________。（3）写出D+I→J反应的化学方程式：___________________________________________________________________________。（4）以苯、     、丙酮酸甲酯（               ）为起始原料制备有机物N（                     ），写出N的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。    15．（17分）铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的 Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为________。Ⅰ. NaBiO3的制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）     （2）A装置制备的气体是________；B装置的作用是_________________________；补全上图D装置图（并标注试剂名称）。（3）C中反应的离子方程式为____________________________________________。当观察到现象为______________时，可以初步判断C中反应已经完成。（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：_________________；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：___________、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+ （5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是______________________________；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为____________________________________________________________________。Ⅲ.产品纯度的测定（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品a g，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用b mo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为______________（用含a、b、V的代数式表示）。16．（15分）铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法a用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2（NaOH过量）制备Cu2O方法b用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2方法c用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO（1）写出方法a的化学方程式：__________________________________________。（2）已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)＝Cu2O(s)  △H＝-169 kJ·mol﹣1②C(s) +1/2O2(g)＝CO(g)     △H＝-110.5 kJ·mol﹣1③CuO(s)＝Cu(s)+1/2O2(g)   △H＝+157 kJ·mol﹣1写出方法c反应的热化学方程式：_____________________________________________。（3）在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)       2H2(g) +O2(g)  △H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号 01020304050iT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480iiT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480iiiT20.1000.09600.09300.09000.09000.0900对比上述实验数据，可获得的结论：①催化剂的催化效率：实验i__________实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。②T1__________T2。Ⅱ.在2 L的恒温密闭容器中通入5 mol O2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)   △H1=-271.4 kJ/mol，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。（4）反应前2 min平均反应速率v(SO2)=___________；该温度下反应的平衡常数K =_________________________。若保持温度不变向平衡体系中再通入1 mol O2，达到新平衡后氧气的体积分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。  河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化学试题参考答案及评分标准第I卷（选择题  共36分）本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分。题号123456789101112答案ADBCDCDABCBB第II卷（非选择题   共64分）13.（15分）（1）O（2分）   sp2杂化（2分）   V形 （2分）（2）[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)（2分）（3）延展性（或硬度、密度、熔点、沸点等）（1分）   Ni3Al（或AlNi3）（2分）（4）1.27×10-16 mol·L-1 （2分）  NiS− 2e- = Ni2++S（2分） 14.（17分）（1）2-甲基丙酸（或甲基丙酸）（2分）       NaOH乙醇溶液加热（1分）                、―COOH（2分）    C2H6O2 （1分）    加聚反应（1分）（2）5（2分）                  （2分）（3） （2分）（4）  （4分）15．（17分）（1）83（2分）（2）Cl2（氯气）（2分）  除去HCl同时冷却氯气（1分）              （2分）（3）Bi(OH)3+3OH－+Na++Cl2 = NaBiO3+2Cl－+3H2O （2分）  C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深（合理即可给分，1分）（4）关闭K1、K3，打开K2（1分）在冰水中冷却（1分）  （5）将Mn2+氧化为MnO4－（1分，合理即给分）     3Mn2++2MnO4－+2H2O = 5MnO2↓+4H+（2分）（6）（0.28bV/a）×100% （2分）  16．（15分）    （1）CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH       CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）（2）C(s)+2CuO(s)         Cu2O(s)+CO(g)  △H＝+34.5 kJ·mol﹣1（3分）（3）①＜（2分）    ② ＜  （2分，合理即可给分）（4）0.5 mol/(L·min) （2分）   1.5 （2分）  等于（2分）