2019届高考化学二轮复习化学键学案

化学键

【1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)

(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)

(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 (×)

(4)所有物质中均含有化学键(×)

(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)

(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)

(7)MgBr2的电子式                      (×)

(8)H2O的电子式                         (×)

(9)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(×)

(10)共价化合物和离子化合物都可能含离子键(×)

(11)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中(×)

(12)含有离子键的物质不可能是单质(√)

(13)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)

化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力．

1．离子键

离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用．

【思考】哪些物质能形成离子键？

【答案】（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物．

（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐．

（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐．

【思考】写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子

【答案】     

【思考】写出下列微粒的电子式：氯化钾，溴化镁，氢氧化钾，溴化铵．

【答案】   

离子化合物的电子式：

AnBm型：    

A(BC)型：  

(AB)C型：

【总结】电子式书写注意事项：

（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示．

（2）阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样．

（3）阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[  ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样．

（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但是相同离子不能合并．

【思考】分析NaOH和Na2O2中键的种类和构成．

【答案】氢氧化钠分子中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合．氢氧化钠的电子式：．

过氧化钠分子中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以非极

性共价键结合．过氧化钠的电子式：．

【总结】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物．

【1】下列关于离子键的说法正确的是（    ）    

A．阴阳离子通过静电引力形成离子键          

B．带相反电荷离子之间相互作用形成离子键      

C．金属与非金属化合时，一定形成离子键

D．只有在活泼金属和活泼非金属化合时，才能形成离子键

【答案】B

【2】下列说法中正确的是（    ）

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键

【答案】D

【3】氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是（    ）

A．NaH的电子式为：Na+[∶H] –

B．NaH与H2O反应时水做氧化剂

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．离子半径：H+＞H-

【答案】D

【4】钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有（    ）

A．2种     B．3种       C．4种       D．5种

【答案】C

【5】氧化钠的电子式是（    ）

【答案】C

共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对．共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构．

共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用．

氢分子的形成过程：

非极性键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性．

氯化氢的形成过程：

共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷．

极性键：共用电子对偏移，成键原子显电性，化合物不显电性．

离子键与共价键的比较：

【注意】静电作用包括：阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用，

不单指静电吸引．

【1】（双选）共价键产生极性的根本原因是（     ）

A．成键原子之间原子核吸引共用电子对能力不同所造成的

B．成键原子是由同种元素不同核素组成的

C．成键原子间一种原子带部分正电荷，一种原子带部分负电荷所造成的

D．成键原子间形成共用电子对多少所造成的

【答案】AC

【2】下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（    ）

A．CO2   B．N2O   C．H2O   D．CH4

【答案】C

【3】（双选）下列各组物质中，化学键类型相同的是（     ）

A．H2O、NH3  B．Na2O 、MgO   C．NaCl、KOH  D．Na2S、H2S

【答案】AB

【4】下列叙述正确的是（     ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物   B．在气态单质分子中一定存在共价键

C．在共价化合物中一定存在共价键         D．只含有离子键的化合物才是离子化合物

【答案】C

【5】下列叙述中，正确的是（    ）

A．化学键只存在于分子之间

B．化学键只存在于离子之间

C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用

D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

【答案】C

化学键（离子键与共价键）都是分子内原子或离子之间的相互作用，而分子之间也存在力的作用．

（1）分子间作用力：

分子之间一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力．

分子间作用力特点：

分子间作用力小于化学键，对物质的熔、沸点、溶解性等物理性质有影响，而化学键对分子化学性质

有影响；离子化合物中只存在化学键不存在分子间作用力，而共价化合物和大多数非金属形成的单质都存在分子间作用力；分子间作用力范围小，一般只有分子充分接近时才有分子间作用力；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高．

（2）氢键：

氢键：是一种比化学键弱比分子间作用力强的力的作用，也可以把氢键看成是一种较强的分子间作用力．

氢键特点：

氢键不是化学键；分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高（固体融化或液体升华时必须破坏分子间的氢键消耗更多的能量）；通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键，常见的化合物有：H2O、HF、NH3、CH3OH等．

1．化学反应的实质

化学反应的实质是旧化学键断裂，原子重新组合，形成新键的过程．原子在重新组合过程中为达到稳定结构得失电子（得失电子形成离子键）或共用电子（共用电子形成共价键）．

通常金属失电子（金属最外层电子数小于4，易失电子）非金属得电子，从而金属与非金属形成离子键（一些特殊的除外，如AlCl3）；非金属与非金属大都难失去电子，在形成化合物时共用电子，形成共价化合物（一些特殊的除外如NH4+）．

原子结构决定物质得失电子，从而决定成键类型，成键类型影响物质的性质．

【注意】① 稀有气体都是由单原子组成的分子，不含化学键．

② 一些特殊物质：NH3·H2O、Al(OH)3、AlCl3是共价化合物，NH4Cl、(NH4)2SO4等是离子化合物．

③ 无论是共价键还是离子键都为到达原子的稳定结构或相对稳定结构，失电子能力强的原子与得电子能力强的原子易形成离子键，而都不易失电子的原子结合易形成共价键．

④ 化学键影响物质的化学性质，分子间作用力及氢键影响物质物理性质．

2．离子化合物形成过程

【思考】（1）用电子式表示氧化镁的形成过程．（2）用电子式表示硫化钾的形成过程．

（3）用电子式表示溴化镁的形成过程．

【答案】（1）

（2）  

（3）

【总结】电子式表示离子化合物形成过程注意事项：

（1）首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式．

（2）箭号右方写离子化合物的电子式．写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[  ]．

（3）箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写．

（4）在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等．

3．共价化合物形成过程

【思考】用电子式表示下列共价分子的形成过程：Br2、H2O、NH3、CO2．

【答案】

【注意】共价化合物的形成过程不用箭头表示电子转移．

【1】（双选）表示下列微粒的图式中，正确的是（    ）

A．CO2的电子式为：

B．用电子式表示Na2O2形成过程：

C．甲烷的电子式为：

D．硫离子的电子式为：

【答案】AC

【2】用电子式表示下列物质的形成过程。

（1）MgCl2          （2）Br2          （3）H2O

【3】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

（2）B元素处于周期表中               周期                 族；

（3）在元素周期表中                     的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是                   (填化学式)；

（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程                                      ；

（6）C、E形成化合物为                (填化学式)，含化学键类型为                   。

【1】下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是

A．H2、NH3、SO3    B．CO2、CH4、C2H5OH
C．NO、CaO、Ne     D．P4、CS2、Na2O2

【答案】B

【2】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（    ）

   A．NH4Cl 加热 NH3↑+ HCl↑     B．NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3

   C．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O  D．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

【答案】D

【3】下列各组物质既有离子键又有共价键的是（    ）

A．KOH、H2SO4、NH4Cl   B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3

C．K2O2、NaOH、K2SO4   D．HClO、Al2O3、MgCl2

【答案】C

【4】下列说法正确的是（    ）

① 化学键存在于原子间，也存在于分子之间

② 两种非金属原子不能形成离子键

③ 共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键

④ 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键

⑤ 离子键和极性键只存在于化合物中

⑥ 离子化合物中一定含有非金属元素

⑦ 非金属元素间不可能组成离子化合物

【答案】

【5】分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：

①NH3     ②H2O         ③HCl       ④CH4

（1）所有最外层电子都能参与形成共价键的是          。

（2）只有一个最外层电子参与形成共价键的是          。

（3）只有两个最外层电子参与形成共价键的是          。

（4）最外层含有一对未成键电子的是          。

【答案】（1）（2）（3）（4）

【6】写出符合下列条件的物质的化学式

（1）既含有离子键又含有非极性共价键的是            ；

（2）只含有极性共价键的化合物的是               ；

（3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是          。

【答案】（1）Na2O2  （2）HCl  （3）C2H5OH

【7】（双选）下列电子式书写正确的是（    ）

A．      B．     C．     D．

【答案】AC

【8】氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应时有H2生成，下列叙述不正确的是（    ）

A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键       

B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 

C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂    

D．将NH4H固体投入水中，有两种气体产生

【答案】C

【9】下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（    ）

A．H2S   B．HCl   C．PH3    D．SiH4

【答案】D

【10】已知5种元素的原子序数的大小顺序是C >A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答：

（1）写出元素名称：A         ，B         ，C         ，D          ，E        

（2）写出电子式：D元素单质         ；B与E形成的化合物          ；B、A、E形成的离子化合物              。

【11】如下图所示，A、B、C、D、E五种元素在周期表中分别位于元素X的周围，已知X元素最高价氧化物的化学式为XO3，且A、B、C、D四种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的。试确定：

    ①C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________（用化学式表示）；A、B、X气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________（用化学式表示）。

    ②E的氢化物是由________________（填“极性”或“非极性”）键形成的，它能与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应，并生成一种盐，写出该反应的离子方程式__________________。

    ③用电子式表示C的原子和元素周期表中第11号元素的原子形成化合物的过程：

__________________________________________________。

    （2）M、N、R、Q四种元素，原子序数依次增大，M原子的最外层上有4个电子；N的阴离子和R的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体Y；Q的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    ①用元素符号表示：M___________，N____________，R___________，Q____________。

    ②写出由M、N组成的化合物与Y反应的化学方程式_________________________。

    ③R、Q两元素组成的化合物属于___________________（填“离子”或“共价”）化合物。

    ④写出Q的最高价氧化物的水化物和M的单质反应的化学方程式：

_____________________________________________________________。

【12】氮化钠是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3  。回答下列问题：

（1）氮化钠的化学式是          ，该化合物以          键形成。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是                      ，该反应属于         反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成       种盐，它们的电子式是         。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）     r（N3—）（填“大于”、“小于”或“等于”）。