2019届二轮复习 图像组合判断型 作业（江苏专用） 练习
展开题型十一 图像组合判断型
一、单项选择题
1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )
A．如图1所示，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋
C．如图3所示，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右
答案 C
解析 A项，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。
2．(2018·南京市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
C．图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25 ℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
答案 B
解析 图甲中反应物比生成物的能量低，所以反应为吸热反应，选项A错误；溴化银在水中存在沉淀溶解平衡，溴离子和银离子浓度的乘积等于定值(Ksp)，则在图乙中在曲线上的点都代表饱和溶液，曲线下方的点都是不饱和溶液，选项B正确；酸越强加水稀释时的pH变化越快，所以由图示得到，醋酸的酸性强于HX，所以HX的电离平衡常数一定小于醋酸的电离平衡常数，选项C错误；由图丁得到，t时刻不是生成物的量最大的时刻，应该是反应达平衡以后生成物的量最大，反应物的转化率最高，所以不是t时刻的转化率最高，选项D错误。
3．(2018·江苏省百校高三12月大联考)下列图示与对应的叙述相符合的是( )
A．图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v正和v逆随时间的变化
B．图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化
C．图丙表示25 ℃时用0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化
D．图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
答案 A
解析 A项，增加反应物浓度后，正反应速率突然增大，但刚开始，生成物浓度不变，逆反应速率不变，然后逐渐反应达到平衡，正确；B项，2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH<0反应为放热反应，与图像不符，图中反应为吸热反应，错误； C项，25 ℃时用0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液时，在氢氧化钠溶液体积为20 mL时会发生pH的突变，图像未体现，错误；D项，电解精炼铜时，阳极溶解的金属除了铜，还有铁、锌等，阴极只析出铜，因此纯铜和粗铜的质量变化与图像不符，粗铜溶解的质量与纯铜增大的质量不等，错误。
4．(2018·江苏省五校高三上学期第一次学情监测)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)??3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
答案 D
解析 A项，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线Ⅱ为醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，错误；B项，0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液pH大于1，而图2中酸初始的pH为1，不相符，错误；C项，可逆反应2A(g)＋2B(g)??3C(g)＋D(s)的正反应是体积减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，反应物的百分含量减小，与图像不符，错误；D项，由图像可知，pH在4左右Fe3＋完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，正确。
5．(2017·徐州市高三模拟)下列图示与对应的叙述相符合的是( )
A．图1表示平衡2NO2(g)??N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
B．图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO调节溶液pH到4～5
C．图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH
D．图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl
答案 B
解析 2NO2(g)??N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小，平衡正向移动，c(N2O4)变大，故A错误；根据图示pH为4～5时Fe3＋完全沉淀，Cu2＋不沉淀，所以除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO调节溶液pH到4～5，故B正确；图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＜ROH，故C错误；除去NaCl中少量的KNO3，可蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故D错误。
6．(2017·淮安市高三调研)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图 Ⅰ 表示反应A＋B===C＋D的ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C．图Ⅲ表示N2＋3H2??2NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
D．图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点
答案 C
解析 A项，根据图Ⅰ，反应A＋B===C＋D属于放热反应，ΔH＝－(a－c) kJ·mol－1，错误；B项，根据图Ⅱ，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，错误；C项，根据图Ⅲ，t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，正确；D项，根据图Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，p点酸性比q点强，pH小于q点，错误。
二、不定项选择题
7．(2017·南京市、盐城市高三二模)下图所示与对应叙述相符的是( )
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B．图乙表示pH＝2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C．图丙表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)＝
0.080 0 mol·L－1
D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g) ??2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)
答案 AC
解析 A项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，正确；B项，随着稀释，甲酸的pH变化大，说明酸性：甲酸＞乙酸，错误；C项，图丙表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，滴定终点时，n(HCl)＝n(NaOH)，则 c(HCl)＝＝0.080 0 mol·L－1，正确；D项，根据图像，随着的增大，相当于增大氮气的物质的量，平衡正向移动，氢气的转化率增大，因此αA(H2)＜αB(H2)，错误。
8．(2017·南通、扬州、泰州高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．图乙表示反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C．图丙表示向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积的变化关系
D．图丁表示常温下向20 mL pH＝3的醋酸中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
答案 C
解析 A项，催化剂能同时加快正、逆反应速率，错误；B项，平衡常数K只与温度有关与压强无关，错误；C项，图丙表示向0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液时，H＋浓度增大，NH 水解程度变小，但浓度随体积增大而减小，故增大，正确；D项，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，即a＜7，且弱酸发生中和反应时，突变范围变小，错误。
9．(2017·镇江市高三三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B．图2表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL CH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.080 0 mol·L－1
C．图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)??N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
答案 D
解析 A项，MgCl2·6H2O在空气中充分加热分解成MgO，其最终固体的质量为0.1×(24＋16)g＝4.0 g，错误；B项，醋酸是弱酸，pH＝7时，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因此根据图像，无法计算c(CH3COOH)，错误；C项，A点不能说明反应达到平衡，错误；D项，根据图像，HA的酸性强于HB，因此依据“越弱越水解”，NaA的pH小于NaB，正确。
