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2019届二轮复习 非金属及其化合物 作业（全国通用） (1) 练习
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非金属及其化合物
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述错误的是( )
A．SiO2是生产光导纤维的主要原料
B．SiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同
C．干冰和SiO2固体熔化时破坏的作用力是相同的
D．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构
2．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④
3．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )
A． 晶体硅 B． 二氧化硅 C． 硅酸盐 D． 铝硅合金
4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A．合金材料中不可能含有非金属元素
B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
5．下列说法不正确的是( )
A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多
D．光导纤维的主要成分是SiO2
6．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( )
A．氯化氯 B．溴水
C．氯气 D．碘的酒精溶液
7．下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是( )
A． Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜
B． 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐
C． 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D． 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
8．下列变化过程体现二氧化硫的漂白性的是( )
A． 二氧化硫使氯水褪色 B． 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 二氧化硫使氯化铁溶液褪色 D． 二氧化硫使品红溶液褪色
9．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是( )
A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B． Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C． Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D． Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
10．铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是（ ）
A、全部是FeS B、有Fe和FeS C、FeS和S D、有Fe、FeS和S
11．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是( )
①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
12．下列图象正确的是（ ）
A． 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B． 向 FeCl3 溶液中加入锌粉
C． 向 NaOH 溶液中通入CO2
D． HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中
13．化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A． 干燥的Cl2 不能使鲜花褪色
B． 食用含明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的油条能中和过多的胃酸
C． 高纯单质硅(Si) 是光纤制品的基本原料
D． 次氯酸钠(NaClO) 溶液是生活中常用的消毒剂
14．下列选项中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硫酸具有脱水性
少量胆矾放入适量浓硫酸中，固体变为白色
B
氮元素的非金属性强于碳元素
酸性：HNO3>H2CO3
C
NaHCO3溶液呈碱性
NaHCO3可用作发酵粉
D
通过煤的干馏和分馏可分离获得苯和甲苯
煤中含有苯和甲苯
A． A B． B C． C D． D
15．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（ ）
A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1
二、填空题
16．将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．强酸性 C．强氧化性 D．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间后胆矾变成白色。 （____）
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（_____）
（3）在稀HNO3中放入铝片产生NO。（_____）
（4）在稀H2SO4中放入铝片产生H2 。（_____）
（5）在冷浓HNO3中放入铝片没有明显现象。（_____）
（6）浓H2SO4敞口久置会增重。（____）
17． （1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。
（2）在反应 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_____（填元素符号），被还原的是_____（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜_____g，此时转移了_____ mol电子。
18．现有Na O C H 四种元素，请选用其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，完成下列转化：（写出相应过程的化学方程式）
（1）单质 → 化合物：______________________________________________；
（2）酸 → 盐：___________________________________________________；
（3）酸性氧化物 → 盐：____________________________________________；
（4）碱性氧化物 → 碱：_____________________________________________。
19．世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。
（1）铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____________________________________、_____________________________________。（用化学方程式表示）
（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。
（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。
（4）要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
20．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。回答下列问题：
Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。
方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。
（1）方案①中“适当操作”是指 （填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为 ；
（2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－ )＞c(H2C2O4)。在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在 （填仪器名称）；滴定至终点的现象为 ；
（3）根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为 ；
Ⅲ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。
（1）仪器D的名称是 ；B中试剂的作用是 ；
（2）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________________________________。
（3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：______________________________。
三、实验题
21．某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼（加热装置和夹持装置均已略去）。
（1）检查此装置气密性的方法是__________。
（2）开始实验时，将D 装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D 装置上提。 将A 装置中银丝放入稀 HNO3中，给A装置微微加热。
试回答下列问题：
①写出银与稀 HNO3反应的化学方程式_______________________________________
②从装置的设计看， 确定E中空气已被赶净的实验现象是_____________________
③检验反应产物是NO的实验操作是__________________________________________
（3）C 溶液的作用是_____________________________________（用离子方程式表示）。
（4）由于E 处设计不当， 开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进____________。
22．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的 。
②操作I的名称 ，操作Ⅱ的名称 。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
四、推断题
23．下图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）已知①中阴阳离子个数比为1:1，则的化学式是 、②的电子式为 。
（2）上图中涉及的氧化还原反应共有 个。
（3）与反应的化学方程式为 。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
（5）一定条件下，将2amL和的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中和的体积比为 。
24．（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。
（2）C与水反应的化学方程式为： 。
（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应的氧化产物为 。
③当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。
（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因 。
五、计算题
25．（一）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
C
已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V（A）的取值
V（A）=0
0
150
①
②
③
④
（3）取V（A）=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。
（二）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完 全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量为_____________
②产生的NO在标准状况下的体积为_____________
26．将64 g铜与200 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请回答:
（1）在标准状况下NO的体积为___________________?
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入500 mL, 5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸的浓度为__________________?
参考答案
1．C
2．C
【解析】
试题分析：CO2与硝酸钡不反应，与氢氧化钙溶液反应先产生碳酸钙沉淀，CO2过量后碳酸钙又溶解生成碳酸氢根，与偏铝酸钠反应得到氢氧化铝沉淀，CO2过量氢氧化铝不溶解，与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体，CO2通入被氨气饱和的氯化钠溶液生成碳酸氢钠晶体，答案选C。
考点：考查CO2的性质
3．B
【解析】试题分析：制光导纤维的材料是二氧化硅，答案选B。
考点：考查含硅物质用途的判断
4．C
【解析】
试题分析：A、合金中可能含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，错误；B、信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，错误；C、采用催化措施，可将汽车尾气中的CO和NO转化为氮气和二氧化碳无害气体，正确；D、14C与12C的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，错误，答案选C。
考点：考查化学与生产、生活的联系
5．B
【解析】
试题分析：A、碳酸氢钠在受热情况下分解生成二氧化碳，可以做发酵粉，正确，不选A；B、干燥的氯气和液氯都不能是干燥的有色布条褪色，错误，选B；C、氢氧化铝可以和胃酸反应，减少胃酸，正确，不选C；D、光导纤维的主要成分为二氧化硅，正确，不选D。
考点：钠的重要化合物，氢氧化铝，硅的氧化物，氯气的性质
6．A
【解析】
试题分析：变蓝是因为有碘单质的原因，A.氯化氢中没有碘单质，不会变蓝，B溴水有氧化性，可使碘离子氧化成碘单质，变蓝；C．氯气具有氧化性，可使碘离子氧化成碘单质，变蓝；D本身就含有碘单质,变蓝；选A。
考点：考查氯、溴、碘及其化合物的性质。
7．A
【解析】A．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应，所以可溶解印刷线路板上的金属铜，故A正确；B．碳酸钡难溶于水，但能溶解于胃酸中的盐酸，产生剧毒的Ba2+，不可用作钡餐，故B错误；C．氧化铝是两性氧化物，能与熔融的烧碱反应，故C错误；D．硅具有半导体性能，可以制成光电池，故D错误；答案为A。
8．D
【解析】A、二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B、二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C、二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，氯化铁溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；D、二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白为暂时性漂白，则使品红褪色后，加热后颜色恢复为红色，故D正确；故选D。
9．B
【解析】A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2与浓盐酸反应时，会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能被全部消耗，故A错误；B、Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确；C、Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C错误；D、若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D错误。
点睛：本题易错点是A，二氧化锰只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，降低到某浓度，反应将会停止，因此二氧化锰过量，盐酸不会完全反应。
10．A
【解析】利用反应Fe+S=FeS，知S过量，再发生反应S+O2=SO2，SO2为气体，故得出正确选项为A。
11．B
【解析】
试题分析：①SO2气体使红色的品红溶液褪色是由于SO2气体的漂白性；②SO2气体使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，是由于其还原性；③SO2气体使橙色的溴水褪色是由于其还原性；④SO2气体使显红色（含NaOH）的酚酞溶液褪色由于SO2与水反应产生H2SO3，中和了碱，溶液的碱性减弱，所以红色褪去。故四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是②③，选项是B。
考点：考查SO2气体使溶液褪色的原因分析的知识。
12．B
【解析】A. 向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，CO2先与Ca(OH)2反应，所以一开始就有碳酸钙沉淀生成，当Ca(OH)2全部反应后，再与NaOH反应，图象与实际反应不符，故A错误；B. 向FeCl3溶液中加入锌粉，先生成亚铁离子，则铁离子的浓度减小，亚铁离子浓度增大，然后亚铁离子再与Zn反应生成Fe，亚铁离子浓度又减小，锌离子浓度一直增大，后来保持不变，图象与实际反应符合，故B正确；C. 向NaOH溶液中通入CO2，先生成碳酸钠，碳酸根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，当nmol氢氧根离子完全反应生成0.5nmol碳酸根离子，继续通入二氧化碳，碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，最后生成nmol碳酸氢根离子，图象与实际反应不符，故C错误；D. HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中，当NaOH完全反应后，溶液中的Cl－和ClO－会在过量HCl酸化的情况下发生反应Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O，最终溶液中ClO－的物质的量几乎为0，与图象不符，故D错误；答案选B。
点睛：本题主要考查元素化合物的性质及结合图象进行定量分析，解答本题的关键是注意把握物质混合时发生的反应及反应的先后顺序，本题的难点是B项，解题时要注意向FeCl3溶液中加入锌粉，先生成的是亚铁离子，亚铁离子再与Zn反应生成Fe。
13．D
【解析】A．HClO具有强氧化性能漂白，干燥的Cl2遇到鲜花会生成HClO，所以干燥的Cl2能使鲜花褪色，故A错误；B．胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故B错误；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故C错误；D．次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，D正确；故选D。
点睛：明确物质的性质和用途是解题关键，注意明矾的成分。本题的易错点为A，鲜花中含有水，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，不要受 “干燥”2字的影响。
14．B
【解析】A．硫酸铜晶体中本身含有结晶水，少量胆矾放入适量浓硫酸中，固体变为白色体现浓硫酸的吸水性，故A错误；B．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，体现氮元素的非金属性强于碳元素，故B正确；C．NaHCO3可用作发酵粉是因为其能与酸反应生成CO2，且碳酸氢钠不稳定受热分解，与NaHCO3溶液呈碱性无关，故C错误；D．煤的组成复杂，不仅仅含有苯和甲苯，故D错误；答案为B。
15．A
【解析】
试题分析：铜失去电子物质的量为32×2/64mol=1mol，故选项A正确。
16． D AC C B C D
【解析】（1）利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4•5H2O晶体中的水，胆矾变白色，故选D；
（2）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生有刺激性气味的气体，故选AC；
（3）因稀HNO3具有酸性能与金属反应，同时稀HNO3中N的化合价降低，体现氧化性，故选C。
（4）稀H2SO4与铝片产反应生成硫酸锌和H2，硫酸被还原成氢气，体现了酸性和氧化性，故答案为B；
（5）因浓硝酸能使铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性，故选C；
（6）浓硫酸具有吸水性，利用这一特性，常作气体的干燥剂，敞口放置于空气中的浓硫酸吸收空气中的水分，会增重，故选D。
17．（1）铝（或Al） 小苏打 硅（或单晶硅、或Si） SiO2（或二氧化硅）
（2）Cu N 19.2 0.6
【解析】
试题分析：（1）地壳中含量顺序为O，Si，Al，Fe，所以最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2；（2）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，Cu做还原剂失电子；N元素的化合价降低，HNO3做氧化剂，被还原，当产生标况下4.48L气体，即 =0.2mol，由方程式可知消耗0.3molCu，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g，则转移电子为0.6mol。
考点：考查硅及其化合物、氧化还原反应。
18． 2H2＋O2 2H2O 或 C＋O2 CO2 H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O Na2O＋H2O＝2NaOH
【解析】本题主要考查氧化钠等物质的性质。
（1）单质→化合物：2H2＋O22H2O或C＋O2CO2等；
（2）酸→盐：H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O；
（3）酸性氧化物→盐：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；
（4）碱性氧化物→碱：Na2O＋H2O＝2NaOH。
19． 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 石灰石 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ SiO2 D
【解析】 (1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，反应的化学方程式分别为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O，故答案为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O；
(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料为石灰石。制备普通玻璃的主要反应方程式有SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ ，故答案为：石灰石；SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ ；
(3)石英玻璃的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；
(4)A．普通玻璃坩埚中的二氧化硅能够与氢氧化钠反应，故A错误；B．石英玻璃坩埚中的二氧化硅能够与氢氧化钠反应，故B错误；C．氧化铝坩埚中的氧化铝能够与氢氧化钠反应，故C错误；D．铁与氢氧化钠不反应，故D正确；故选D。
20．Ⅰ．nS2-+(n-1)Cl2=（2）n-2)Cl-+Sn2- 或[ S2-+Cl2=S↓+2Cl-；S2-+(n-1)S = Sn2- ]；
Ⅱ．（1）过滤、洗涤、干燥； 取最后一次洗液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净（或其它合理答案）；
（2）)酸式滴定管；最后一滴标准液滴入时，溶液变为无色且半分钟内不恢复；
（3）90％
Ⅲ．（1）U型管； 检验SO2是否除尽；（2）)B中品红不褪色，C中浑浊；
（3）不合理；空气中的水蒸气进入F中，也可以使无水硫酸铜变蓝；
【解析】
试题分析：
Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水时，Cl2先将S2－氧化为单质硫：S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，由于S2－大量剩余，所以接下来会发生反应：(n－1)S＋S2－===Sn2- 。两式相加可得。
Ⅱ．（1）碳素钢中的碳和铁在加热条件下都会和浓硫酸反应产生CO2和SO2，SO2通入足量氯水中氧化后再与足量BaCl2溶液反应得BaSO4沉淀，故后续操作为过滤、洗涤、干燥得干燥固体。检验所得固体是否洗涤干净，可根据滤液中是否含有Cl－来证明，其操作为：取最后一次洗液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净。
（2）KHC2O4标准液为酸性溶液，故采用酸式滴定管。滴定终点是高锰酸钾溶液消耗完，紫色褪去，故答案为：最后一滴标准液滴入时，溶液变为无色且半分钟内不恢复。
（3）根据题意可知：酸性高锰酸钾将SO2氧化后，多余的高锰酸钾再与KHC2O4标准液反应，反应关系为：5SO2～2KMnO4 5KHC2O4～2KMnO4，则有：
0.1mol/L×0.01L××+ ××SO2%=0.200mol/L×0.2L 解得：SO2%=90%
Ⅲ．根据实验目的，分析装置可知：装置A作用是除去SO2；装置B的作用是检验SO2是否除尽；装置C的作用是验证气体Y中是否含有CO2；装置D的作用是干燥气体；装置E、F的作用是验证气体Y中是否含有H2。
（1）仪器D是U型管；B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
（2）SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，一定要先检验SO2，然后再除去SO2，在确保SO2已经除净的情况下检验CO2，品红溶液不褪色就可以证明SO2已经除净，如果此时澄清石灰水变浑浊，则说明气体Y中含有CO2。
（3）空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色，所以不合理。
考点：硫及其化合物、化学实验方案设计
【名师点晴】实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情境，提出新问题，考查考生的创新意识。主要体现在以下几个方面：（1）根据题干给予的新信息，预测实验现象等。（2）)药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。（3）面对新情境，能够正确提取并处理信息(准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等)。（4）面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。
21． 把 C 中的导气管浸入水中， 微热三颈烧瓶， 若导管口有气泡冒出， 停止加热， 有水柱回升， 则表明装置不漏气。 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 装置 B 中出现白色沉淀 用打气球向 E 中鼓入空气， 观察 E 中气体颜色变化 4H+ + 3MnO4- + 5NO = 3Mn2+ + 5NO3- + 2H2O 把 E 中进气管和出气管改为短进长出， 保证开始时 CO2把空气全部赶出。
【解析】(1)在连接好装置后，将C中导管一端伸入水中，微热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
(2)①银与稀HNO3反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O；
②E中空气已被赶尽时，B中石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，出现白色沉淀；
③银与稀HNO3反应生成硝酸银、NO，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，A中硝酸和银反应生成NO，易与氧气反应，则将气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，如观察到红棕色，则说明生成NO；
(3)NO为有毒气体，C溶液的作用是吸收尾气NO，酸性高锰酸钾和一氧化氮发生氧化还原反应，离子方程式为：3MnO4-+4H++5NO═5NO3-+2H2O+3Mn2+；
(4)二氧化碳的密度比空气重，应用向上排空气法收集，故E中应左导管短，右导管长，才有利于排净空气，保证E中全是二氧化碳气体，保证开始时CO2把空气全部赶出。
点睛：掌握氮及其化合物的性质以及对装置流程的分析应用是解题关键，证明银和稀硝酸反应产生NO，实验时，可先将D装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，且在B中可观察到浑浊，有碳酸钙沉淀生成，A中硝酸和银反应生成NO，易于氧气反应，则将气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，说明银和稀硝酸反应产生NO，装置C中盛有酸性高锰酸钾，可用与吸收尾气NO，以防止污染空气，以此解答该题。
22．（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；酸性、强氧化性（4分）
（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；HCl（3分）
（3）①分液漏斗（1分）②变红、不变色（2分）；
（4）SO2+Cl2+H2O ==2HCl+H2SO4（2分）
（5）①降低体系温度，防止Br2挥发，使反应进行完全（1分）；
②蒸馏；过滤（2分）③除去粗产品中的Br2（1分）；
④a．KSCN , 溶液变为血红色（2分）；
B．溶解了少量Br2；加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，可证明（1分）。
【解析】
试题分析：（1）在A中，Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；在该反应中浓硫酸表现出酸性和强的氧化性。（2）实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl—Mn2++ Cl2 ↑+ 2H2O；在该反应中的还原剂是浓盐酸，化学式是HCl。（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，由于SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，受热分解，使物质恢复原来的颜色，而氯气与水发生反应产生的HClO的漂白是氧化漂白，产生的物质结构稳定，加热也不能分解而使其恢复原来的颜色，故两个试管中的现象分别为B：变红，D：不变色；（4）将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，用化学方程式表示反应原理是：SO2 + Cl2 + H2O === 2HCl + H2SO4；（5）在反应室中发生反应：SO2 + Br2 + H2O =2HBr + H2SO4，使用冰水的目的是降低体系温度，防止Br2 挥发，使反应进行完全；②操作I是分离互溶的沸点不同的液体混合物的方法，名称是蒸馏；操作Ⅱ是分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的方法，名称是过滤；③反应室②中加入Na2SO3具有还原性，可以将未反应的Br2还原为HBr，除去粗产品中的Br2；④A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ，则用于证明该假设所用的试剂为 KSCN溶液，若假设成立，二者会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为少量Br2；用于证明该假设成立的方法可根据Br2容易溶解在有机物中，根据有机溶剂的颜色的不同鉴定，加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，可证明含有Br2。
考点：考查气体的制备方法、性质的验证、离子的检验方法及化学方程式和离子方程式的书写的知识。
23．22、（12分，每空2分）（1）NH4CO3 （2） 6
（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O （4）4HNO3+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O (5) 3:2
【解析】
试题分析：①在加热的条件下生成的气体混合物，通过浓硫酸能与过氧化钠反应，则②为CO2，通过碱石灰，则③为氨气，说明①为铵盐，④为氧气，⑤为碳酸钠，⑥为NO,⑾为水，⑦为NO2，⑧是硝酸，⑨是碳⑩是氧化镁。（1）①中阴阳离子个数比为1:1, 则的化学式是NH4CO3; ②的电子式为；
（2）根据氧化还原反应的判断，上图中涉及的氧化还原反应共有6个；
(3) 与反应的化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O
(4) ⑧与⑨反应的化学方程式是4HNO3+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O
（5）和的混合气体用排水法收集，发生的化学反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
若得到的amL气体是氧气，则发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则NO2的体积为a•4/5 氧气体积为（a+1/5a）,则体积比为3:2，若amL气体是NO，不符合题意。
考点：考查框图推断，氮的化合物的计算。
24．（共12分）
（1）三 ⅥA （2）Al2S3 + 6H2O =2 Al(OH)3 ↓+3 H2S↑
（3）①SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42- ②Na2SO4或SO42- ③2
（4）2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4
【解析】
试题分析：氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al(OH)3 ，E为臭鸡蛋气味的气体，则E为H2S，短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E ，则C为Al2S3，A为固体S，B为金属Al，S在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2 ，据此回答：
（1）组成单质A的元素是S元素，S元素位于周期表中第三周期第ⅥA族。
（2）C为Al2S3 ，Al2S3与水反应的化学方程式为Al2S3 + 6H2O =2 Al(OH)3 ↓+3 H2S↑。
（3）G为SO2，SO2 与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯，则①该反应的离子方程式为SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42-；②该反应中SO2 中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42- ；③根据SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42- 转移2e－，所以当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol。
（4）酸雨的成分中有亚硫酸，亚硫酸是弱酸，能被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以在放置过程中pH不断减小，则用化学方程式解释其主要原因为2H2SO3 +O2 = 2H2SO4。
考点：考查物质的推断，常见物质的化学性质等知识。
25．（一）（10分）（1）3 （2分） 0．75（1分）（2）①NaHCO3（1分）②Na2CO3和NaHCO3（1分） ③Na2CO3（1分）④Na2CO3和NaOH（1分）；（3）0≤V≤448（3分）（二） (5分) ①12.8 g (3分) ②4.48 L (2分)
【解析】
试题分析：（一）（1）当盐酸体积是300mL时溶液中的溶质是NaCl，n(Na+)=n（Cl-）=n（HCl）=0.3L×1 mol/L=0.3mol，NaOH溶液的浓度为：0.3mol÷0.1L=3 mol·L－1，最终溶液中Na Cl的物质的量浓度为：0.3mol÷0.4L=0.75 mol/L。（2）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体发生的反应有：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O +CO22NaHCO3，溶液M中的溶质的成分可能存在的几种可能：①NaHCO3、②NaHCO3和Na2CO3、③Na2CO3、④Na2CO3和NaOH，加入盐酸可能发生的反应有：HCl +NaOH NaCl+H2O、HCl +Na2CO3 NaCl+NaHCO3、HCl +NaHCO3 NaCl+CO2↑+ H2O，NaHCO3和盐酸反应物质的量比为1︰1，又由于V（B）=300 ml，所以V（A）=150mL时对应溶质为Na2CO3，①V（A）=0，说明加入盐酸就产生气体，则溶质是NaHCO3。②0
考点：用量不同产物不同的计算的情况讨论、质量守恒和氧化还原反应中的电子得失守恒的应用。
26． 11.2L 17．5mol/L
【解析】(1)Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2或二者混合物，64gCu的物质的量==1mol，气体的物质的量==1mol，设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1mol，3x+y＝1mol×2，解得x=0.5mol， y=0.5mol，故NO的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
(2)向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5L×5mol/L=2.5 mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=2.5 mol+1mol=3.5mol，故原硝酸溶液的物质的量浓度为=17.5mol/L，故答案为：17.5mol/L。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述错误的是( )
A．SiO2是生产光导纤维的主要原料
B．SiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同
C．干冰和SiO2固体熔化时破坏的作用力是相同的
D．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构
2．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④
3．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )
A． 晶体硅 B． 二氧化硅 C． 硅酸盐 D． 铝硅合金
4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A．合金材料中不可能含有非金属元素
B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
5．下列说法不正确的是( )
A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多
D．光导纤维的主要成分是SiO2
6．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( )
A．氯化氯 B．溴水
C．氯气 D．碘的酒精溶液
7．下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是( )
A． Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜
B． 碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐
C． 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D． 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
8．下列变化过程体现二氧化硫的漂白性的是( )
A． 二氧化硫使氯水褪色 B． 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 二氧化硫使氯化铁溶液褪色 D． 二氧化硫使品红溶液褪色
9．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是( )
A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B． Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C． Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D． Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
10．铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是（ ）
A、全部是FeS B、有Fe和FeS C、FeS和S D、有Fe、FeS和S
11．下列四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是( )
①红色的品红溶液；②紫色的酸性KMnO4溶液；③橙色的溴水；④显红色（含NaOH）的酚酞溶液
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
12．下列图象正确的是（ ）
A． 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B． 向 FeCl3 溶液中加入锌粉
C． 向 NaOH 溶液中通入CO2
D． HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中
13．化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A． 干燥的Cl2 不能使鲜花褪色
B． 食用含明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的油条能中和过多的胃酸
C． 高纯单质硅(Si) 是光纤制品的基本原料
D． 次氯酸钠(NaClO) 溶液是生活中常用的消毒剂
14．下列选项中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硫酸具有脱水性
少量胆矾放入适量浓硫酸中，固体变为白色
B
氮元素的非金属性强于碳元素
酸性：HNO3>H2CO3
C
NaHCO3溶液呈碱性
NaHCO3可用作发酵粉
D
通过煤的干馏和分馏可分离获得苯和甲苯
煤中含有苯和甲苯
A． A B． B C． C D． D
15．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（ ）
A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1
二、填空题
16．将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．强酸性 C．强氧化性 D．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间后胆矾变成白色。 （____）
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（_____）
（3）在稀HNO3中放入铝片产生NO。（_____）
（4）在稀H2SO4中放入铝片产生H2 。（_____）
（5）在冷浓HNO3中放入铝片没有明显现象。（_____）
（6）浓H2SO4敞口久置会增重。（____）
17． （1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。
（2）在反应 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是_____（填元素符号），被还原的是_____（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜_____g，此时转移了_____ mol电子。
18．现有Na O C H 四种元素，请选用其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，完成下列转化：（写出相应过程的化学方程式）
（1）单质 → 化合物：______________________________________________；
（2）酸 → 盐：___________________________________________________；
（3）酸性氧化物 → 盐：____________________________________________；
（4）碱性氧化物 → 碱：_____________________________________________。
19．世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7 000多块铝板和1 200多块玻璃等建成。
（1）铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____________________________________、_____________________________________。（用化学方程式表示）
（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是___________________。制备普通玻璃的主要反应方程式为____________________________（任写一个）。
（3）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是____________（填化学式）。
（4）要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是____________（填字母）。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
20．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。回答下列问题：
Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。
方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。
（1）方案①中“适当操作”是指 （填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为 ；
（2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－ )＞c(H2C2O4)。在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在 （填仪器名称）；滴定至终点的现象为 ；
（3）根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为 ；
Ⅲ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。
（1）仪器D的名称是 ；B中试剂的作用是 ；
（2）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________________________________。
（3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：______________________________。
三、实验题
21．某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼（加热装置和夹持装置均已略去）。
（1）检查此装置气密性的方法是__________。
（2）开始实验时，将D 装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D 装置上提。 将A 装置中银丝放入稀 HNO3中，给A装置微微加热。
试回答下列问题：
①写出银与稀 HNO3反应的化学方程式_______________________________________
②从装置的设计看， 确定E中空气已被赶净的实验现象是_____________________
③检验反应产物是NO的实验操作是__________________________________________
（3）C 溶液的作用是_____________________________________（用离子方程式表示）。
（4）由于E 处设计不当， 开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进____________。
22．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的 。
②操作I的名称 ，操作Ⅱ的名称 。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
四、推断题
23．下图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）已知①中阴阳离子个数比为1:1，则的化学式是 、②的电子式为 。
（2）上图中涉及的氧化还原反应共有 个。
（3）与反应的化学方程式为 。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
（5）一定条件下，将2amL和的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中和的体积比为 。
24．（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。
（2）C与水反应的化学方程式为： 。
（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应的氧化产物为 。
③当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。
（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因 。
五、计算题
25．（一）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
C
已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L。B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
V（A）的取值
V（A）=0
0
150
①
②
③
④
（3）取V（A）=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。
（二）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完 全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求
①混合物中Cu的质量为_____________
②产生的NO在标准状况下的体积为_____________
26．将64 g铜与200 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请回答:
（1）在标准状况下NO的体积为___________________?
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入500 mL, 5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸的浓度为__________________?
参考答案
1．C
2．C
【解析】
试题分析：CO2与硝酸钡不反应，与氢氧化钙溶液反应先产生碳酸钙沉淀，CO2过量后碳酸钙又溶解生成碳酸氢根，与偏铝酸钠反应得到氢氧化铝沉淀，CO2过量氢氧化铝不溶解，与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体，CO2通入被氨气饱和的氯化钠溶液生成碳酸氢钠晶体，答案选C。
考点：考查CO2的性质
3．B
【解析】试题分析：制光导纤维的材料是二氧化硅，答案选B。
考点：考查含硅物质用途的判断
4．C
【解析】
试题分析：A、合金中可能含有非金属元素，如生铁中含有碳元素，错误；B、信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，错误；C、采用催化措施，可将汽车尾气中的CO和NO转化为氮气和二氧化碳无害气体，正确；D、14C与12C的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，错误，答案选C。
考点：考查化学与生产、生活的联系
5．B
【解析】
试题分析：A、碳酸氢钠在受热情况下分解生成二氧化碳，可以做发酵粉，正确，不选A；B、干燥的氯气和液氯都不能是干燥的有色布条褪色，错误，选B；C、氢氧化铝可以和胃酸反应，减少胃酸，正确，不选C；D、光导纤维的主要成分为二氧化硅，正确，不选D。
考点：钠的重要化合物，氢氧化铝，硅的氧化物，氯气的性质
6．A
【解析】
试题分析：变蓝是因为有碘单质的原因，A.氯化氢中没有碘单质，不会变蓝，B溴水有氧化性，可使碘离子氧化成碘单质，变蓝；C．氯气具有氧化性，可使碘离子氧化成碘单质，变蓝；D本身就含有碘单质,变蓝；选A。
考点：考查氯、溴、碘及其化合物的性质。
7．A
【解析】A．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应，所以可溶解印刷线路板上的金属铜，故A正确；B．碳酸钡难溶于水，但能溶解于胃酸中的盐酸，产生剧毒的Ba2+，不可用作钡餐，故B错误；C．氧化铝是两性氧化物，能与熔融的烧碱反应，故C错误；D．硅具有半导体性能，可以制成光电池，故D错误；答案为A。
8．D
【解析】A、二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B、二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；C、二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，氯化铁溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；D、二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化硫的漂白为暂时性漂白，则使品红褪色后，加热后颜色恢复为红色，故D正确；故选D。
9．B
【解析】A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2与浓盐酸反应时，会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能被全部消耗，故A错误；B、Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确；C、Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C错误；D、若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D错误。
点睛：本题易错点是A，二氧化锰只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，降低到某浓度，反应将会停止，因此二氧化锰过量，盐酸不会完全反应。
10．A
【解析】利用反应Fe+S=FeS，知S过量，再发生反应S+O2=SO2，SO2为气体，故得出正确选项为A。
11．B
【解析】
试题分析：①SO2气体使红色的品红溶液褪色是由于SO2气体的漂白性；②SO2气体使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，是由于其还原性；③SO2气体使橙色的溴水褪色是由于其还原性；④SO2气体使显红色（含NaOH）的酚酞溶液褪色由于SO2与水反应产生H2SO3，中和了碱，溶液的碱性减弱，所以红色褪去。故四种有色溶液与SO2气体作用时均能褪色，其实质相同的是②③，选项是B。
考点：考查SO2气体使溶液褪色的原因分析的知识。
12．B
【解析】A. 向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2，CO2先与Ca(OH)2反应，所以一开始就有碳酸钙沉淀生成，当Ca(OH)2全部反应后，再与NaOH反应，图象与实际反应不符，故A错误；B. 向FeCl3溶液中加入锌粉，先生成亚铁离子，则铁离子的浓度减小，亚铁离子浓度增大，然后亚铁离子再与Zn反应生成Fe，亚铁离子浓度又减小，锌离子浓度一直增大，后来保持不变，图象与实际反应符合，故B正确；C. 向NaOH溶液中通入CO2，先生成碳酸钠，碳酸根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，当nmol氢氧根离子完全反应生成0.5nmol碳酸根离子，继续通入二氧化碳，碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，最后生成nmol碳酸氢根离子，图象与实际反应不符，故C错误；D. HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中，当NaOH完全反应后，溶液中的Cl－和ClO－会在过量HCl酸化的情况下发生反应Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O，最终溶液中ClO－的物质的量几乎为0，与图象不符，故D错误；答案选B。
点睛：本题主要考查元素化合物的性质及结合图象进行定量分析，解答本题的关键是注意把握物质混合时发生的反应及反应的先后顺序，本题的难点是B项，解题时要注意向FeCl3溶液中加入锌粉，先生成的是亚铁离子，亚铁离子再与Zn反应生成Fe。
13．D
【解析】A．HClO具有强氧化性能漂白，干燥的Cl2遇到鲜花会生成HClO，所以干燥的Cl2能使鲜花褪色，故A错误；B．胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故B错误；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故C错误；D．次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，D正确；故选D。
点睛：明确物质的性质和用途是解题关键，注意明矾的成分。本题的易错点为A，鲜花中含有水，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，不要受 “干燥”2字的影响。
14．B
【解析】A．硫酸铜晶体中本身含有结晶水，少量胆矾放入适量浓硫酸中，固体变为白色体现浓硫酸的吸水性，故A错误；B．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，体现氮元素的非金属性强于碳元素，故B正确；C．NaHCO3可用作发酵粉是因为其能与酸反应生成CO2，且碳酸氢钠不稳定受热分解，与NaHCO3溶液呈碱性无关，故C错误；D．煤的组成复杂，不仅仅含有苯和甲苯，故D错误；答案为B。
15．A
【解析】
试题分析：铜失去电子物质的量为32×2/64mol=1mol，故选项A正确。
16． D AC C B C D
【解析】（1）利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4•5H2O晶体中的水，胆矾变白色，故选D；
（2）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生有刺激性气味的气体，故选AC；
（3）因稀HNO3具有酸性能与金属反应，同时稀HNO3中N的化合价降低，体现氧化性，故选C。
（4）稀H2SO4与铝片产反应生成硫酸锌和H2，硫酸被还原成氢气，体现了酸性和氧化性，故答案为B；
（5）因浓硝酸能使铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性，故选C；
（6）浓硫酸具有吸水性，利用这一特性，常作气体的干燥剂，敞口放置于空气中的浓硫酸吸收空气中的水分，会增重，故选D。
17．（1）铝（或Al） 小苏打 硅（或单晶硅、或Si） SiO2（或二氧化硅）
（2）Cu N 19.2 0.6
【解析】
试题分析：（1）地壳中含量顺序为O，Si，Al，Fe，所以最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2；（2）8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，Cu做还原剂失电子；N元素的化合价降低，HNO3做氧化剂，被还原，当产生标况下4.48L气体，即 =0.2mol，由方程式可知消耗0.3molCu，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g，则转移电子为0.6mol。
考点：考查硅及其化合物、氧化还原反应。
18． 2H2＋O2 2H2O 或 C＋O2 CO2 H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O Na2O＋H2O＝2NaOH
【解析】本题主要考查氧化钠等物质的性质。
（1）单质→化合物：2H2＋O22H2O或C＋O2CO2等；
（2）酸→盐：H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O；
（3）酸性氧化物→盐：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；
（4）碱性氧化物→碱：Na2O＋H2O＝2NaOH。
19． 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 石灰石 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ SiO2 D
【解析】 (1)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，反应的化学方程式分别为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O，故答案为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O；
(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料为石灰石。制备普通玻璃的主要反应方程式有SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ ，故答案为：石灰石；SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑或SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ ；
(3)石英玻璃的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；
(4)A．普通玻璃坩埚中的二氧化硅能够与氢氧化钠反应，故A错误；B．石英玻璃坩埚中的二氧化硅能够与氢氧化钠反应，故B错误；C．氧化铝坩埚中的氧化铝能够与氢氧化钠反应，故C错误；D．铁与氢氧化钠不反应，故D正确；故选D。
20．Ⅰ．nS2-+(n-1)Cl2=（2）n-2)Cl-+Sn2- 或[ S2-+Cl2=S↓+2Cl-；S2-+(n-1)S = Sn2- ]；
Ⅱ．（1）过滤、洗涤、干燥； 取最后一次洗液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净（或其它合理答案）；
（2）)酸式滴定管；最后一滴标准液滴入时，溶液变为无色且半分钟内不恢复；
（3）90％
Ⅲ．（1）U型管； 检验SO2是否除尽；（2）)B中品红不褪色，C中浑浊；
（3）不合理；空气中的水蒸气进入F中，也可以使无水硫酸铜变蓝；
【解析】
试题分析：
Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水时，Cl2先将S2－氧化为单质硫：S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓，由于S2－大量剩余，所以接下来会发生反应：(n－1)S＋S2－===Sn2- 。两式相加可得。
Ⅱ．（1）碳素钢中的碳和铁在加热条件下都会和浓硫酸反应产生CO2和SO2，SO2通入足量氯水中氧化后再与足量BaCl2溶液反应得BaSO4沉淀，故后续操作为过滤、洗涤、干燥得干燥固体。检验所得固体是否洗涤干净，可根据滤液中是否含有Cl－来证明，其操作为：取最后一次洗液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净。
（2）KHC2O4标准液为酸性溶液，故采用酸式滴定管。滴定终点是高锰酸钾溶液消耗完，紫色褪去，故答案为：最后一滴标准液滴入时，溶液变为无色且半分钟内不恢复。
（3）根据题意可知：酸性高锰酸钾将SO2氧化后，多余的高锰酸钾再与KHC2O4标准液反应，反应关系为：5SO2～2KMnO4 5KHC2O4～2KMnO4，则有：
0.1mol/L×0.01L××+ ××SO2%=0.200mol/L×0.2L 解得：SO2%=90%
Ⅲ．根据实验目的，分析装置可知：装置A作用是除去SO2；装置B的作用是检验SO2是否除尽；装置C的作用是验证气体Y中是否含有CO2；装置D的作用是干燥气体；装置E、F的作用是验证气体Y中是否含有H2。
（1）仪器D是U型管；B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
（2）SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，一定要先检验SO2，然后再除去SO2，在确保SO2已经除净的情况下检验CO2，品红溶液不褪色就可以证明SO2已经除净，如果此时澄清石灰水变浑浊，则说明气体Y中含有CO2。
（3）空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色，所以不合理。
考点：硫及其化合物、化学实验方案设计
【名师点晴】实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情境，提出新问题，考查考生的创新意识。主要体现在以下几个方面：（1）根据题干给予的新信息，预测实验现象等。（2）)药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。（3）面对新情境，能够正确提取并处理信息(准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等)。（4）面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。
21． 把 C 中的导气管浸入水中， 微热三颈烧瓶， 若导管口有气泡冒出， 停止加热， 有水柱回升， 则表明装置不漏气。 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 装置 B 中出现白色沉淀 用打气球向 E 中鼓入空气， 观察 E 中气体颜色变化 4H+ + 3MnO4- + 5NO = 3Mn2+ + 5NO3- + 2H2O 把 E 中进气管和出气管改为短进长出， 保证开始时 CO2把空气全部赶出。
【解析】(1)在连接好装置后，将C中导管一端伸入水中，微热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
(2)①银与稀HNO3反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O；
②E中空气已被赶尽时，B中石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，出现白色沉淀；
③银与稀HNO3反应生成硝酸银、NO，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，A中硝酸和银反应生成NO，易与氧气反应，则将气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，如观察到红棕色，则说明生成NO；
(3)NO为有毒气体，C溶液的作用是吸收尾气NO，酸性高锰酸钾和一氧化氮发生氧化还原反应，离子方程式为：3MnO4-+4H++5NO═5NO3-+2H2O+3Mn2+；
(4)二氧化碳的密度比空气重，应用向上排空气法收集，故E中应左导管短，右导管长，才有利于排净空气，保证E中全是二氧化碳气体，保证开始时CO2把空气全部赶出。
点睛：掌握氮及其化合物的性质以及对装置流程的分析应用是解题关键，证明银和稀硝酸反应产生NO，实验时，可先将D装置中CaCO3放入硝酸中，碳酸钙和硝酸反应生成二氧化碳气体，先排出去其中的空气，以便在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，且在B中可观察到浑浊，有碳酸钙沉淀生成，A中硝酸和银反应生成NO，易于氧气反应，则将气球中空气压入E中，有红棕色气体生成，说明银和稀硝酸反应产生NO，装置C中盛有酸性高锰酸钾，可用与吸收尾气NO，以防止污染空气，以此解答该题。
22．（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；酸性、强氧化性（4分）
（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；HCl（3分）
（3）①分液漏斗（1分）②变红、不变色（2分）；
（4）SO2+Cl2+H2O ==2HCl+H2SO4（2分）
（5）①降低体系温度，防止Br2挥发，使反应进行完全（1分）；
②蒸馏；过滤（2分）③除去粗产品中的Br2（1分）；
④a．KSCN , 溶液变为血红色（2分）；
B．溶解了少量Br2；加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，可证明（1分）。
【解析】
试题分析：（1）在A中，Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；在该反应中浓硫酸表现出酸性和强的氧化性。（2）实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl—Mn2++ Cl2 ↑+ 2H2O；在该反应中的还原剂是浓盐酸，化学式是HCl。（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，由于SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，受热分解，使物质恢复原来的颜色，而氯气与水发生反应产生的HClO的漂白是氧化漂白，产生的物质结构稳定，加热也不能分解而使其恢复原来的颜色，故两个试管中的现象分别为B：变红，D：不变色；（4）将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，用化学方程式表示反应原理是：SO2 + Cl2 + H2O === 2HCl + H2SO4；（5）在反应室中发生反应：SO2 + Br2 + H2O =2HBr + H2SO4，使用冰水的目的是降低体系温度，防止Br2 挥发，使反应进行完全；②操作I是分离互溶的沸点不同的液体混合物的方法，名称是蒸馏；操作Ⅱ是分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的方法，名称是过滤；③反应室②中加入Na2SO3具有还原性，可以将未反应的Br2还原为HBr，除去粗产品中的Br2；④A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ，则用于证明该假设所用的试剂为 KSCN溶液，若假设成立，二者会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为少量Br2；用于证明该假设成立的方法可根据Br2容易溶解在有机物中，根据有机溶剂的颜色的不同鉴定，加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，可证明含有Br2。
考点：考查气体的制备方法、性质的验证、离子的检验方法及化学方程式和离子方程式的书写的知识。
23．22、（12分，每空2分）（1）NH4CO3 （2） 6
（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O （4）4HNO3+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O (5) 3:2
【解析】
试题分析：①在加热的条件下生成的气体混合物，通过浓硫酸能与过氧化钠反应，则②为CO2，通过碱石灰，则③为氨气，说明①为铵盐，④为氧气，⑤为碳酸钠，⑥为NO,⑾为水，⑦为NO2，⑧是硝酸，⑨是碳⑩是氧化镁。（1）①中阴阳离子个数比为1:1, 则的化学式是NH4CO3; ②的电子式为；
（2）根据氧化还原反应的判断，上图中涉及的氧化还原反应共有6个；
(3) 与反应的化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O
(4) ⑧与⑨反应的化学方程式是4HNO3+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O
（5）和的混合气体用排水法收集，发生的化学反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
若得到的amL气体是氧气，则发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则NO2的体积为a•4/5 氧气体积为（a+1/5a）,则体积比为3:2，若amL气体是NO，不符合题意。
考点：考查框图推断，氮的化合物的计算。
24．（共12分）
（1）三 ⅥA （2）Al2S3 + 6H2O =2 Al(OH)3 ↓+3 H2S↑
（3）①SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42- ②Na2SO4或SO42- ③2
（4）2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4
【解析】
试题分析：氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al(OH)3 ，E为臭鸡蛋气味的气体，则E为H2S，短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E ，则C为Al2S3，A为固体S，B为金属Al，S在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2 ，据此回答：
（1）组成单质A的元素是S元素，S元素位于周期表中第三周期第ⅥA族。
（2）C为Al2S3 ，Al2S3与水反应的化学方程式为Al2S3 + 6H2O =2 Al(OH)3 ↓+3 H2S↑。
（3）G为SO2，SO2 与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯，则①该反应的离子方程式为SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42-；②该反应中SO2 中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42- ；③根据SO2 +2ClO3-==2ClO2 +SO42- 转移2e－，所以当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol。
（4）酸雨的成分中有亚硫酸，亚硫酸是弱酸，能被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以在放置过程中pH不断减小，则用化学方程式解释其主要原因为2H2SO3 +O2 = 2H2SO4。
考点：考查物质的推断，常见物质的化学性质等知识。
25．（一）（10分）（1）3 （2分） 0．75（1分）（2）①NaHCO3（1分）②Na2CO3和NaHCO3（1分） ③Na2CO3（1分）④Na2CO3和NaOH（1分）；（3）0≤V≤448（3分）（二） (5分) ①12.8 g (3分) ②4.48 L (2分)
【解析】
试题分析：（一）（1）当盐酸体积是300mL时溶液中的溶质是NaCl，n(Na+)=n（Cl-）=n（HCl）=0.3L×1 mol/L=0.3mol，NaOH溶液的浓度为：0.3mol÷0.1L=3 mol·L－1，最终溶液中Na Cl的物质的量浓度为：0.3mol÷0.4L=0.75 mol/L。（2）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体发生的反应有：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O +CO22NaHCO3，溶液M中的溶质的成分可能存在的几种可能：①NaHCO3、②NaHCO3和Na2CO3、③Na2CO3、④Na2CO3和NaOH，加入盐酸可能发生的反应有：HCl +NaOH NaCl+H2O、HCl +Na2CO3 NaCl+NaHCO3、HCl +NaHCO3 NaCl+CO2↑+ H2O，NaHCO3和盐酸反应物质的量比为1︰1，又由于V（B）=300 ml，所以V（A）=150mL时对应溶质为Na2CO3，①V（A）=0，说明加入盐酸就产生气体，则溶质是NaHCO3。②0
考点：用量不同产物不同的计算的情况讨论、质量守恒和氧化还原反应中的电子得失守恒的应用。
26． 11.2L 17．5mol/L
【解析】(1)Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2或二者混合物，64gCu的物质的量==1mol，气体的物质的量==1mol，设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1mol，3x+y＝1mol×2，解得x=0.5mol， y=0.5mol，故NO的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
(2)向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5L×5mol/L=2.5 mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=2.5 mol+1mol=3.5mol，故原硝酸溶液的物质的量浓度为=17.5mol/L，故答案为：17.5mol/L。
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