2019届二轮复习 物质结构与性质 作业（全国通用） (6) 练习

物质结构与性质

1、已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2－和F＋有相同的核外电子排布；G的质子数是25。请回答下列问题：

(1)写出元素G的基态原子外围电子排布式________；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是________(用化学式表示)。

(2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为________。

(3)由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式________(任写一种)。

(4)M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为________。

(5)某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH。该电池的正极反应式为______________。

(6)由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右图所示。化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是______(填化学式)。已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1 pm＝10－10cm)。

【答案】　(1)3d54s2　H2O

(2)NO　(3) (或H∶C⋮⋮C∶H)

(4)正四面体

(5)MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

(6)K2O　

2、下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：

(1)⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________________________(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为________。

(2)①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的立体构型为________。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是________________________________

__________________________________________________________________。

 (3)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

a．该分子属于含有极性键的非极性分子

b．该分子含有4个σ键和1个π键

c．该分子中的②号原子采取sp2杂化

d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精

(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为__________________________________________。

(5)若元素⑤与Fe元素形成的某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g·cm－3。

【答案】　(1)3d104s1　Cr

(2)过氧化氢　直线形　MgNi3C(或Ni3MgC)

甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力

(3)ac

(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色

(5)0.92/a3或5.56×1023/(a3NA)

3、短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。

(1)C元素原子基态时的价电子排布式为________，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

(2)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体。

(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________________________________(填元素符号)。

(4)右图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有________个，该晶体的化学式为_________________________________。

【答案】　(1)2s22p4　σ　(2)正四面体　sp3　非极性　原子

(3)N＞O＞Si＞Li　(4)8　CaTiO3

4、太阳能电池的发展经历了三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。请回答下列问题：

(1)晶体硅中Si原子采用的轨道杂化方式是________。

(2)铜的原子序数为________，亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为________。

(3)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。AsH3的沸点比NH3的低，其原因是_____________________。

(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。

①Na[B(OH)4]中存在的化学键类型有________________。

②[B(OH)4]－的立体构型为________。

(5)单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构；若在晶体硅中所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。①判断

a．SiO2   b．干冰　c．冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是________(用字母表示)。

②在SiC晶体中，每个C原子周围最近的C原子数为________。

③在SiO2晶体中，每个Si原子被________个最小环所共有。

【答案】：(1)sp3　(2)29　1s22s22p63s23p63d10　(3)Br>As>Se　NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键　(4)①离子键、共价键、配位键　②正四面体形　(5)①b<c<a　②12　③12

5、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如表：

请回答下列问题：

(1)Y位于元素周期表的________区。

(2)X的一种氢化物H2X2，其分子中极性键和非极性键数目之比为________。

(3)Y的电负性比Z的________(填“大”或“小”)；X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。

(4)试推测下列含Z元素的微粒的空间构型：

根据物质结构与性质的关系，解释上述两种离子对应酸酸性强弱的原因：_____________

________________________________________________________________________。

(5)W的晶体在不同温度下有两种堆积方法，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的W原子个数之比为________。

【答案】：(1)p　(2)2∶1　(3)小　H2O　(4)V形　三角锥形　HClO2和HClO3可分别表示为(OH)ClO和(OH)ClO2，HClO2中的Cl为＋3价，而HClO3中的Cl为＋5价，HClO3中Cl的正电性更高，导致Cl—O—H中O原子上的电子更向Cl偏移，更易电离出H＋，故HClO3的酸性更强　(5)2∶1