2019届二轮复习 物质结构与性质 作业（全国通用） 练习

物质结构与性质

一、选择题
1、关于氢键，下列说法正确的是(   )　
A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大
D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
2、在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ・mol－1，而N≡N的键能为942 kJ・mol－1。则下列有关说法不正确的是 (   )　
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定   
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3   
D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用
3、下列叙述正确的是 （    ）
A  NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B  CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C  H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D  CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
4、实验室测定CuSO4・5H2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质                    ②晶体尚带蓝色，即停止加热 
③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是（    ）
A．①②    B．①③      C．②③    D．①②③
5、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（    ）
A．直线形;三角锥形                B．V形;三角锥形  
C．直线形;平面三角形                D．V形;平面三角形
6、X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的（    ）
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
7、下列说法中，正确的一组是（   ）
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中含有离子键
⑥分子晶体中的分子不含有离子键
⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
⑧原子晶体中一定有非极性共价键
A、②⑤⑥⑦    B、①②③⑤⑥    C、②⑤⑥    D、②③⑤⑥⑦
8、主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是（    ）
A、Ca2+  1s22s22p63s23p6        B、O   1s22s23p4  
C、Cl-    1s22s22p63s23p6        D、A r  1s22s22p63s23p6
9、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是(   )　
A．X的电负性大于Y的电负性
B．X的原子半径大于Y的原子半径
 X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的第一电离能大于Y的第一电离能
10、在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是(   )　
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4   ②ls22s22p63s23p3
③ls22s22p3    ④ls22s22p5  , 则下列有关比较中正确的是(   )　 
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③=②>①
12、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下变成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是(   )　
A. 由二氧化碳变成金刚石是化学变化    B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠            D. 金刚石中只含有非极性共价键
13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(   )　
A．1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中离子总数为2 NA
B．0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15NA
C．0.4mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1 NA
D．标准状况下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子数目为NA
 
14、下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是（  ）

A．图（1）和图（3）                      B．图（2）和图（3）
C．图（1）和图（4）                      D．只有图（4）
15、离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序(   )　
物  质
①
②
③
离子电荷数
1
1
2
键长(10－10m)
2.31
3.18
2.10
A．①>②>③；   B．③>①>②；   C．③>②>①；   D．②>①>③。
16、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 (    )
A、离子晶体            B、金属晶体               
C、原子晶体               D、分子晶体
17、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（    ）
      
A．N4分子是一种新型化合物                 
 B．N4和N2互为同素异形体
 C．N4分子的沸点比白磷分子的高         
  D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量
18、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（    ）





A．超氧化钾化学式为KO2，每晶胞含14个K＋和13个O2－
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
19、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（   ）
A．sp，范德华力            B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键              D．sp3，氢键
20、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）
A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
21、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(   )　
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
22、下列各元素，最易形成离子化合物的是(   )　   
①第3周期第一电离能最小的元素  ②外围电子构型为2s22p6的原子  ③2p亚层为半满的元素  ④电负性最大的元素
A．①②  B．③④    C．②③    D．①④
23、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（    ）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质也相同
二、填空题
24、下列物质： a．水晶  b．冰醋酸  c．氧化钙 d．白磷  e．晶体氩  f．氢氧化钠  g．铝  h. 金刚石  i．过氧化钠   j．碳化钙  k．碳化硅  l．干冰  m．过氧化氢
（1）属于原子晶体的化合物是________________。
（2）直接由原子构成的晶体是________________。
（3）直接由原子构成的分子晶体是____________。
（4）由极性分子构成的晶体是___________，含有非极性共价键的离子晶体是____________，属于分子晶体的单质是______________。
（5）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，受热熔化后需克服共价键的是_____________。
25、如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。

⑴ 其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）__________，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_________晶体。
⑵ 其中代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个。
⑶ 其中代表NaCl的是___________，每个Cl-与______个Cl―紧邻。
⑷ 代表CsCl的是___________，它属于___________晶体，每个Cs+与______个Cl―紧邻。
⑸ 代表干冰的是_________，它属于______晶体。
⑹ A、B、C、D四种物质熔点由高到低的顺序是___________________________。
26、A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C的原子的价电子排布式为                               。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）          。
（3）B的单质分子中存在的       个π键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于       晶体，其硬度比金刚石        （填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是                        。
27、二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。
28、1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图l所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中铁原子均为紧密堆积。

（1）在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为        个；
在l 183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为              个；
（2）在1 183K以下的纯铁晶体中，每个基本结构单元平均占有的铁原子数为       个；
（3）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之 （1183K以下与1183K以上之比）为      （所得数值不需开方）。
29、（1）铬（24Cr）原子基态的电子排布式_____________________，
（2）氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJ・mol-1，氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJ・mol-1，氢负离子H-的第一电离能是：__________________。
（3）镁原子基态的第一电离能为738 kJ・mol-1，则铝原子的第一电离能（填“＞”或“＜”或“＝”）      738 kJ・mol-1，
（4）将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中A－A键的键能，按由大到小的顺序为：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH，其原因是：                      ____________
（5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如下图），若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________个硅氧键（Si－O）。

30、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于   晶体；基态Ni原子的电子排布式为               。
（2）配合物分子内的作用力有           （填编号）。
A．氢键    B．离子键   C．共价键    D．金属键     E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2、②CH≡C③  、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有        （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为        形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如下图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为               。

31、图表法、图象法是常用的科学研究方法。
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第     族。
      
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b，你认为正确的是：            ，理由是：                  。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                       。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，则它的化学式是      。

32、下表列有四种物质的沸点
物质
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸点/℃
1465
1412
181（升华）
57.6
①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是                        。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是                        。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl    BCl3（填“>”、“=”、“<”）。
33、A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于      分子（填“极性”或“非极性”），分子中有     个σ键、     个π键。
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于       晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为      ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为        。
34、根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol－1）
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
请回答下列问题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是(   )　
A．Q和R                B．S和T
C. T和U                D．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是(   )　
A．U2＋＋2e－→U             B．R2＋＋2e－→R
C. S3＋＋3e－→S             D．T3＋＋3e－→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(   )　
A．UCl4                B． RCl
C. SCl3               D．TCl
（4）S元素最可能是(   )　              
A．s区元素             B．p区元素
C. 过渡金属             D．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是(   )　
A．硼（1s22s22p1）          B．铍（1s22s2）
C. 锂（1s22s1）            D．氦（1s2）
35、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是                                  。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                  。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是                     。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                          。
36、随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精度也越来越高。某化学研究性学习小组的同学在学习了《化学中常用的物理量――物质的量》一节内容后，积极思考，决定自己动手测定阿伏加德罗常数值。
下面是他们的活动方案，请你帮助他们回答有关问题。
查阅资料
他们广泛查阅有关资料，得知：
1.苯是一种有机溶剂，氯化钠晶体不溶于苯。
2.晶体的最小结构重复单元称为晶胞，氯化钠的1个晶胞（为立方体）中含有4个钠离子和4个氯离子。氯化钠的晶胞如下图所示，其中黑球代表钠离子，白球代表氯离子。已知NaCl晶胞中离得最近的Na＋和Cl－之间的平均距离为a cm。

实验原理
由摩尔质量的定义和阿伏加德罗常数是指1mol 粒子的个数可知，对NaCl而言，58.5gNaCl所含“NaCl”的个数为阿伏加德罗常数。而1个NaCl晶胞含有4个“NaCl”，则1个“NaCl”的体积为1/4NaCl晶胞的体积。通过测定一定质量的NaCl的体积即可计算其所含“NaCl”的个数，进而求出阿伏加德罗常数NA。
实验步骤
1.将NaCl固体研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
2.用酸式滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，加至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。
问题与讨论
1.步骤①中A仪器最好用_________（填仪器名称）。
2.能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管？_____，
原因是：________________________。
3.能否用水代替苯？_______，理由是：_________。
4.利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA＝________。
37、Na2S2O3・5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下列方法制取：将亚硫酸钠溶液与硫硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠（Na2SO3+S=Na2S2O3），滤去硫粉，将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3・5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：

第一份
第二份
第三份
样品的质量（g）
12.60
18.90
28.00
SO2的体积（L）
1.12
1.68
2.24
硫的质量（g）
1.28
1.92
2.56
已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比。


参考答案

一、选择题
1、B
2、C
3、C
4、D
5、D
6、A
7、C
8、B
9、B 
10、A 
11、A  
12、B
13、C
14、C
15、B
16、D
17、B
18、D
19、C
20、C
21、B
22、D
23、A
二、填空题
24、（1）ak;  
（2）aehk;  
（3）e;  
（4）bm；ij；de;  
（5）g；bdelm；ahk;
25、⑴ D，4，原子  ⑵ E；2  ⑶ A  12
⑷ C；离子；8  ⑸ B；分子； ⑹ D＞A＞C＞B
26、（1）3s22p4
（2）F>N>O
（3）2
（4）原子大
（5）氟化氢分子之间容易形成氢键
27、4；2；1∶2；正四面体，12
28、（1）8   12       （2）3  （3）
29、（1）1s22s22p63s23p63d54s1
（2）72.8 kJ・mol-1
（3）＜
（4）在这三种氢化物中，C、N、O原子都是sp3杂化，但O原子上有2对孤对电子，N原子上有1对孤对电子，而C原子上没有孤对电子，所以原子之间的斥力：O－O＞N－N＞C－C，导致氢化物中A－A键的键能由大到小的顺序为：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH
（5）32
30、（1）分子    1s22s22p63s23p64s2或[Ar]3d34s2
（2）ACE
（3）①、③、④   平面三角
（4）LaNi5或Ni5La
31、I．IIIA   
II．IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。
III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；
32、① 第三周期元素的氯化物，自钠到硅，键型由离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低。 
②SiCl4、AlCl3 
③ >
33、（1）非极性；2；2（2）原子（3）S>P>Si
（4）Co3+：1s22s22p63s23p63d 6或[Ar] 3d 6；  三角锥形
34、（1）D   （2）D   （3）B    （4）A           （5）D
35、（1） N2；（2） CH4；（3） NH3；（4） H2O；（5） HF。
36、 1.容量瓶 
2.不能；无法测出苯的体积 
3.不能；NaCl 易溶于水，因而无法测出NaCl的体积 
4.mol-1
【解析】
定容仪器常用容量瓶。由于NaCl易溶于水，所以必须向其中加入有机物苯，才能准确测定NaCl的体积。NaCl的体积等于容量瓶的容积减去加入的有机物苯的体积，故必须测量出加入的有机物苯的体积，才能计算出NaCl的体积。若用胶头滴管代替滴定管，则无法知道加入的有机物苯的体积，也就无法计算出NaCl的体积。
因为1个NaCl晶胞的体积为（2a cm）3＝8a3cm3，1个NaCl晶胞中含有4个“NaCl”，则1个“NaCl”的体积为2a3cm3。由于阿伏加德罗常数是1mol粒子的个数，对NaCl而言，即为58.5gNaCl中“NaCl”的个数，如果能测出mg NaCl的体积VmL，再结合1个“NaCl”的体积为2a3cm3，即可求出mg NaCl 所含“NaCl”的个数为，则阿伏加德罗常数。
37、解：由题给信息可知，第一份样品硫酸过量
设12.6g样品中Na2S2O3・5H2O物质的量为x，Na2SO3物质的量为y
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
=0.04mol
由Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
－0.04mol=0.01mol    
m(Na2SO4)=12.6g－0.04mol×248g・mol－1－0.01mol×126g・mol－1=1.42g
n(Na2SO4)==0.01mol         
样品中有Na2S2O3・5H2O，Na2SO3，Na2SO4，且其物质的量比为4：1：1。