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2019届二轮复习 物质结构 元素周期律 作业（全国通用） (3) 练习
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物质结构 元素周期律
一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分)
1．(2018·中山模拟)有关化学用语表达正确的是( )
A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2
B．Cl－的结构示意图：
C.Pd和Pd互为同位素
D．过氧化氢电子式：
解析：选C。A.聚丙烯的结构简式为，故A错误；B.Cl－的结构示意图
为 ，故B错误；C.Pd和Pd为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故C正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。
2．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 ( )
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．13Al3＋的核外电子数为10
D.Ca2＋的中子数比核外电子数多10
解析：选A。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；13Al3＋的核外电子数为13－3＝10，C正确；Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如S2－与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。
4．(2018·长春模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是( )
X
Y
W
A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B．Y与Z只能形成一种化合物
C．简单阴离子还原性：Y>W
D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性
解析：选D。短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，错误。B.若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；若Z是Mg或Al，则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3，错误。C.O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性O>S，所以还原性S2－>O2－，错误。D.若Z为Mg或Al，则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－，从而使溶液中的H＋浓度增大，溶液显酸性，正确。
5．(2018·衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10－10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
－
最低负价
－
－1
－
－
－3
－2
下列说法正确的是( )
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
解析：选A。依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Al、Mg分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。
6．(2018·威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )
A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，错误。
7．(2018·冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A．X原子可能为第ⅤA族元素
B．Y原子一定为第ⅠA族元素
C．该分子中，只含有共价键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
解析：选B。据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第ⅠA族元素，因Y若为H，只能使最外层达2个电子；若为Na等金属元素，则组成的一般为离子化合物。
8．(2016·高考全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析：选A。由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
9．(2018·郑州模拟)Xn＋、Ym＋、Zp－为3种短周期元素的离子，其中X、Y属于金属元素，Z为非金属元素，它们各自带有的电荷数p
B．原子半径Z>X>Y
C．单质的还原性Y>X
D．Xn＋、Ym＋、Zp－的半径：Xn＋>Ym＋>Zp－
解析：选A。由这三种离子所带电荷数pAl>Cl；C项中单质的还原性应为AlMg2＋>Al3＋。
10．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是( )
A．原子半径：a>c>d>b
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a
C．原子序数：a>d>b>c
D．元素的非金属性：a>d>c
解析：选B。根据a的原子结构示意图判断，x＝2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到b为钠、c为氮，由c、d同主族得d为磷。原子半径：Na>Si>P>N，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B正确；原子序数：P>Si>Na>N，C错误；元素的非金属性：N>P>Si，D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
11．(8分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：
X________，Y________，Z________，N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子________；
②含14e－的双原子分子________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子________；
④含18e－且常温下呈液态的分子________。
解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据Z元素L层的电子数为a＋b，M层为a－b，Y元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)①CH4为正四面体分子；②CO为双原子14e－分子；③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；④H2O2在常温下为18e－的液态分子。
答案：(1)氢 氧 硅 硫
(2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2
12．(8分)(2017·高考海南卷)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________。
(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________________________________。
(3)Y在周期表中的位置是________，其含氧酸的化学式为______________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。
解析：X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素均为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)H与P形成的最简单化合物是PH3，其电子式为H H；(2)X与M形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑；(3)Y为B，属于第二周期第ⅢA族元素，其含氧酸为H3BO3；(4)L与M形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。
答案：(1)HH (2)离子 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ (3)第二周期第ⅢA族 H3BO3
(4)－3
13．(12分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Z元素在周期表中的位置为__________________________________________。
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________
________________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的简单氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为____________________。
(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，写出A的电子式：________________________________________________________________；
B的水溶液不呈中性的原因：_________________________________________________
_______________________________________________________(用离子方程式表示)。
(6)液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Z元素在地壳中含量最高，是O，J元素的焰色反应呈黄色，是Na，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，最外层电子数是6，是S，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，则X是H，不是F(Na＋的半径小于F－的半径)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合原子序数递增知是N。
(1)O在周期表的第二周期第ⅥA族 。
(2)根据同周期原子半径由左向右逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大知原子半径：Na>S>N>O>H。
(3)Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S，非金属性O>S，A正确；根据O与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知非金属性O>S，B正确；不能根据氧气和硫单质的状态判断非金属性强弱，C错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性O>S，D正确。
(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。
(5)根据题意知，A是氨气，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。
(6)液氨的电离类似水，电离生成NH、NH。
答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)Na>S>N>O>H (3)> C
(4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(5) NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(6)2NH3(l)NH＋NH
14．(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
一
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
Ⅰ.(1)请画出元素⑦的离子结构示意图：_____________________________。
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是________。
(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为___________________________________。
(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________>________。
(5)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。
Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是______(填序号)。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_____________________
________________________________________________________________________。
(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______________，写出A与C两溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：根据元素在周期表中的位置，可以判断元素①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Ⅰ.(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>S>O；(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4，根据元素周期律可知酸性：HClO4>H2SO4；(5)④⑤两种元素的原子按 1∶1 组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。
Ⅱ.(1)若X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故A、B、C间发生的是连续氧化反应，Mg和Al不能被连续氧化；(2)若X是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，可以用KSCN溶液和氯水检验亚铁离子的存在(合理即可)；(3)根据A溶液与C溶液反应生成B，可以推测B是氢氧化铝，则A是含Al3＋的盐，X是氢氧化钠，C是偏铝酸钠。
Ⅱ.(1)de (2)KSCN溶液和氯水；先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或NaOH溶液；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色)(其他合理答案均可)
(3)Al(OH)3 Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分)
1．(2018·中山模拟)有关化学用语表达正确的是( )
A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2
B．Cl－的结构示意图：
C.Pd和Pd互为同位素
D．过氧化氢电子式：
解析：选C。A.聚丙烯的结构简式为，故A错误；B.Cl－的结构示意图
为 ，故B错误；C.Pd和Pd为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故C正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。
2．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 ( )
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．13Al3＋的核外电子数为10
D.Ca2＋的中子数比核外电子数多10
解析：选A。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；13Al3＋的核外电子数为13－3＝10，C正确；Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如S2－与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。
4．(2018·长春模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是( )
X
Y
W
A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B．Y与Z只能形成一种化合物
C．简单阴离子还原性：Y>W
D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性
解析：选D。短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，错误。B.若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；若Z是Mg或Al，则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3，错误。C.O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性O>S，所以还原性S2－>O2－，错误。D.若Z为Mg或Al，则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－，从而使溶液中的H＋浓度增大，溶液显酸性，正确。
5．(2018·衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10－10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
－
最低负价
－
－1
－
－
－3
－2
下列说法正确的是( )
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
解析：选A。依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Al、Mg分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。
6．(2018·威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )
A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数a＞b＞c，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，错误。
7．(2018·冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A．X原子可能为第ⅤA族元素
B．Y原子一定为第ⅠA族元素
C．该分子中，只含有共价键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
解析：选B。据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第ⅠA族元素，因Y若为H，只能使最外层达2个电子；若为Na等金属元素，则组成的一般为离子化合物。
8．(2016·高考全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析：选A。由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
9．(2018·郑州模拟)Xn＋、Ym＋、Zp－为3种短周期元素的离子，其中X、Y属于金属元素，Z为非金属元素，它们各自带有的电荷数p
B．原子半径Z>X>Y
C．单质的还原性Y>X
D．Xn＋、Ym＋、Zp－的半径：Xn＋>Ym＋>Zp－
解析：选A。由这三种离子所带电荷数p
10．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是( )
A．原子半径：a>c>d>b
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a
C．原子序数：a>d>b>c
D．元素的非金属性：a>d>c
解析：选B。根据a的原子结构示意图判断，x＝2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到b为钠、c为氮，由c、d同主族得d为磷。原子半径：Na>Si>P>N，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B正确；原子序数：P>Si>Na>N，C错误；元素的非金属性：N>P>Si，D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
11．(8分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：
X________，Y________，Z________，N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子________；
②含14e－的双原子分子________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子________；
④含18e－且常温下呈液态的分子________。
解析：(1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据Z元素L层的电子数为a＋b，M层为a－b，Y元素最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。(2)①CH4为正四面体分子；②CO为双原子14e－分子；③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；④H2O2在常温下为18e－的液态分子。
答案：(1)氢 氧 硅 硫
(2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2
12．(8分)(2017·高考海南卷)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________。
(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________________________________。
(3)Y在周期表中的位置是________，其含氧酸的化学式为______________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。
解析：X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素均为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)H与P形成的最简单化合物是PH3，其电子式为H H；(2)X与M形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑；(3)Y为B，属于第二周期第ⅢA族元素，其含氧酸为H3BO3；(4)L与M形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。
答案：(1)HH (2)离子 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ (3)第二周期第ⅢA族 H3BO3
(4)－3
13．(12分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Z元素在周期表中的位置为__________________________________________。
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________
________________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的简单氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为____________________。
(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸碱性恰好相反，写出A的电子式：________________________________________________________________；
B的水溶液不呈中性的原因：_________________________________________________
_______________________________________________________(用离子方程式表示)。
(6)液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Z元素在地壳中含量最高，是O，J元素的焰色反应呈黄色，是Na，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，最外层电子数是6，是S，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，则X是H，不是F(Na＋的半径小于F－的半径)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合原子序数递增知是N。
(1)O在周期表的第二周期第ⅥA族 。
(2)根据同周期原子半径由左向右逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大知原子半径：Na>S>N>O>H。
(3)Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S，非金属性O>S，A正确；根据O与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知非金属性O>S，B正确；不能根据氧气和硫单质的状态判断非金属性强弱，C错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性O>S，D正确。
(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。
(5)根据题意知，A是氨气，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。
(6)液氨的电离类似水，电离生成NH、NH。
答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)Na>S>N>O>H (3)> C
(4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(5) NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(6)2NH3(l)NH＋NH
14．(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
一
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
Ⅰ.(1)请画出元素⑦的离子结构示意图：_____________________________。
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是________。
(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为___________________________________。
(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为________>________。
(5)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。
Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是______(填序号)。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_____________________
________________________________________________________________________。
(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______________，写出A与C两溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：根据元素在周期表中的位置，可以判断元素①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Ⅰ.(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为Na>S>O；(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4，根据元素周期律可知酸性：HClO4>H2SO4；(5)④⑤两种元素的原子按 1∶1 组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。
Ⅱ.(1)若X是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故A、B、C间发生的是连续氧化反应，Mg和Al不能被连续氧化；(2)若X是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁，可以用KSCN溶液和氯水检验亚铁离子的存在(合理即可)；(3)根据A溶液与C溶液反应生成B，可以推测B是氢氧化铝，则A是含Al3＋的盐，X是氢氧化钠，C是偏铝酸钠。
Ⅱ.(1)de (2)KSCN溶液和氯水；先滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或NaOH溶液；滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色)(其他合理答案均可)
(3)Al(OH)3 Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
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