2019届二轮复习 物质结构 元素周期律 作业（全国通用） (5) 练习

物质结构 元素周期律

1．2016年命名第七周期ⅦA元素Ts为钿(tián)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是(　　)

A．Ts为金属元素

B．原子半径：Ts>Br>O

C．Ts的主要化合价：－1、＋7

D．酸性：HClO4>HTsO4

答案　C

解析　根据题目中Ts的汉字名称，第七周期ⅦA元素Ts应为金属，A正确；电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：Ts>Br>O，B正确；Ts为金属元素，没有负价，C错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4>HTsO4，D正确。

2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示。

下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的金属性：X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

答案　D

解析　由元素化合价和原子半径可推知，X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性Mg>Al，A错误；在一定条件下，N2和O2直接化合生成NO，B错误；Al(OH)3不溶于氨水，C错误；NH3在O2中燃烧可生成N2，D正确。

3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W>R>X

C．气态氢化物的稳定性：X>Y

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

答案　D

解析　由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A错误；同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径S>Cl，B错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则稳定性HF>H2O，C错误；X、Z形成的Na2O2中含有共价键，D正确。

4.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

答案　B

解析　由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3之间两两不能发生反应，C项错误；F是最活泼的非金属元素，没有含氧酸，D项错误。

5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

答案　C

解析　设Y的原子序数为x，由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知，Z、X、W的原子序数分别为x＋1、x＋7、x＋10，依题意有：x＋(x＋10)＝3(x＋1)，解得x＝7，故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。根据元素周期律，可知原子半径：Si>N>O(X>Y>Z)，A错误；气态氢化物的稳定性SiH4<H2O(X<Z)，B错误；O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl2)，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HNO3(Y<W)，D错误。

6.X、Y、Z、W均为短周期元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示。若W原子的最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是(　　)

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

D．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W

答案　D

解析　由题意不难推出X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。阴离子半径S2－>Cl－>N3－>O2－，D错误。

7．短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

其中双原子单质分子中，单质m含共用电子对数最多，甲含有10个电子，乙含有18个电子。下列说法正确的是(　　)

A．X是同周期中非金属性最强的元素

B．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Y<Z

C．Z的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强

D．化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键

答案　D

解析　根据信息，推出X为N，Y为H，Z为Cl，化合物甲为NH3，化合物乙为HCl，化合物丙为NH4Cl。同周期主族元素从左向右非金属性增强，即ⅦA中非金属性最强，故A错误；半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，即半径由大到小顺序是Cl>N>H，故B错误；应是最高价氧化物对应水化物的酸性，故C错误；丙为NH4Cl，NH和Cl－之间是离子键，NH中N和H之间是共价键，故D正确。

8．X、Y、Z、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2－与Z＋核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y形成的常见化合物是大气污染物

B．Y和Z可形成阴、阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物

C．Y、Q的气态氢化物的热稳定性：Q>Y

D．X、Y、Q最高价氧化物的水化物的酸性：X>Y>Q

答案　A

解析　由题给条件推出X、Y、Z、Q依次为：N、O、Na、S。N和O形成的常见氧化物是NO、NO2，A正确；O和Na可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，二者的阴、阳离子个数比都是1∶2，B错误；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故O、S的气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，C错误；Y为O，没有最高价氧化物，D错误。

9．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外的电子总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)

A．含氧酸的酸性：e>d

B．原子半径：b>c>d>a

C．由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键

D．b、c元素对应的最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应

答案　B

解析　五种元素均为短周期主族元素，根据“a原子核外的电子总数与b原子次外层电子数相同”，推知a为O，b位于第三周期；结合“d与a同族”，推知d为S，根据原子序数关系推知e为Cl；根据“c所在周期数与族序数相同”及c位于第三周期，推知c为Al，结合b的原子序数在a、c之间，推知b为Na或Mg。没有说最高价含氧酸，HClO的酸性比H2SO4的弱，A项错误；Na(或Mg)、S、Al为第三周期元素，O为第二周期元素，故原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，B项正确；b可以为Na或Mg，Na与O形成的化合物Na2O2中含共价键，C项错误；b可以为Na或Mg，b为Na时，Na、Al对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3之间能发生反应，D项错误。