2019届二轮复习 物质的构成 作业（全国通用） 练习

物质的构成

一、选择题

1、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（     ）

A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 

C．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

D．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

2、在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A.最易失去的电子 能量最高

B.L层电子比K层电子能量高

C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

3、下列关于能层和能级的说法正确的是（    ）

A．3p2表示3p能级有两个轨道             

B．能层序数越大的能级能量不一定越高             

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小            

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

4、下列说法正确的是（     ）

A．医疗上使用的131I和127I互为同位素

B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C．aA+、bB2+、cC—-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b

D．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强

5、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )

A. BF3     B. H2O    C. SiCl4       D. PCl5

6、现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，不正确的是(   )

A. 非金属性比硫强    B. 最高价氧化物的化学式是SeO3

C. 硒是半导体    D. 气态氢化物的化学式为H2Se

7、下列表示正确的是(   )

A．比例模型表示CCl4分子            B． 二氧化碳的电子式：:O:C:O:

C．次氯酸的结构式：H-O-Cl               D．S2-的结构示意图：

8、已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是（    ）

A .H2Z>H2Y>H2X        B. XH3> H2Y >HZ   

C. H2Z>YH3>XH4        D. HZ>H2Y>XH3  

9、已知下列元素的半径为：(   )

根据以上数据，磷原子的半径可能是（     ）

A．1.10×10－10m         B．0.80×10－10 m     C．1.20×10－10 m      D．0.70×10－10m

10、如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（    ）

①位于第7周期    ②非金属元素   ③最外电子层有6个电子  ④没有放射性    

⑤属于氧族元素    ⑥属于锕系元素

A．①③⑤          B．②④⑥        C．①③⑥       D．③④⑤

11、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是：（    ）

A．x+1            B．x+8           C．x+11          D．x+25

12、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)

A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．第三周期从钠到铝，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱

C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强

13、H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。图3为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是(   )

A．过程1放热     B．过程2吸热

C．过程3放热     D．过程4放热         

14、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（    ）

A．NaOH   H2SO4   (NH4)2SO4     B．MgO   Na2SO4   HNO3

C．Na2O2   KOH   Na3PO4         D．HCl    Al2O3    MgCl2

15、下列表示正确的是(   )       

A. CO2的比例模型：    B.  H2O2的电子式：

C. NH4+ 的结构式：    D. 14C的原子结构示意图：

16、下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（    ）

A． 经测定，邻二甲苯只有一种结构     B． 经测定，间二甲苯只有一种结构

C． 经测定，对二甲苯只有一种结构     D． 苯的一卤代物只有一种结构

17、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是(   )

A．一个丙烯（C3H6）分子中含有8个σ 键和1个π 键

B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

D．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′

18、下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)

A. 次氯酸的电子式：               

B. Na＋的结构示意图：

C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D. M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为M

19、下列说法正确的是(   )

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化   

②发生了能量变化的一定是化学变化

③电解质溶液导电一定发生化学变化   

④无水硫酸铜由白变蓝，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥16O与18O间的相互转化为物理变化，O2和O3的相互转化为化学变化

A．①③⑤　　B．③④⑤⑥　　C．②③④　　D．全部

20、下列说法正确的是(   )

A．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

B．NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体

D．CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物

21、知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径A＞B＞C＞D        B.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径C＞D＞B＞A         D.单质的还原性A＞B＞D＞C

22、甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是(   )

A．只有④       B．①②③       C．只有⑤       D．①②③④⑤

23、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是(   )

A.Z位于第3周期IIIA族

B.X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数

C.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键

D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

24、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（   ） 

A. 原子半径:rW>rZ>rY>rX

B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱溶液反应

C. 最简单气态氢化物的热稳定性: Z>W

D. X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物之间能形成离子化合物

25、已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高；B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是(   )

A．四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C．元素A、C简单离子的半径大小关系为：A<C

D．元素B、C的第一电离能：B>C

二、填空题

26、根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1)写出基态S原子的核外电子排布式__________________，写出基态24Cr原子的价电子排布式____________；

(2)写出基态N的原子核外电子排布图：__________________。

(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了_______________________；

(4)Fe3＋比Fe2＋的稳定性更________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是___________________。

27、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为          。

(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为              。

(3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性          ＞              （用化学式表示）

(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为             。

(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

       ＞           ＞         ＞           （用离子符号表示）。

28、现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

（1）B元素的名称________。

（2）形成化合物A2E2的化学键类型是：                            。

（3）用电子式表示化合物BD2的形成过程。                            。

（4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：      　    。

29、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧

在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                。（填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：       。

30、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）F元素在周期表中的位置为             ，B的最高价氧化物电子式为         ，E元素的价层电子排布式为         。

（2）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为                          。

（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式          ；

（4）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为           。

31、已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2－离子与E2＋离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

(1)D元素的原子中存在________种运动状态的电子。

(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________。(写出2种即可)

(3)与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________，其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）。

(4)F的基态原子核外电子排布式是___________________；其在元素周期表中的位置是：           。

(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。

32、根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：

(1)NH3分子的VSEPR模型为______________，SO2分子的立体构型为：_______________；

(2)根据等电子原理，写出CN-的电子式_______，SCN-中心原子的杂化方式为 ________。

(3)向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，现象为：__________________________，

写出该过程中依次发生的反应离子方程式：          ，并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式        。

33、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：

(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。

(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________。

 (3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式)；比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。

 (4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式________________________________________。

34、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴．写出下列元素符号：①        ，⑥        ，⑦        ，         。

⑵．在这些元素中，最活泼的金属元素是        ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是        （用元素符号做答）。

⑶．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）       ，碱性最强的是      ，呈两性的氢氧化物是      ，写出三者之间相互反应的化学方程式：           ；            ；             。

⑷．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号）     ，原子半径最大的是     。

⑸．在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）        ，

⑹．在⑧与 ⑦ 中，化学性质较活泼的是         ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式                          。

参考答案

一、选择题

1、D

2、C

3、B

4、A

5、C

6、A

【解析】根据同周期、同主族元素的性质递变规律以及相似性解答。

A．元素的原子半径：Se＞S，原子的最外层电子数相同，所以元素的非金属性S＞Se，A错误；

B．Se最外层有6个电子，最高价是+6价，所以最高价氧化物的化学式是SeO3，B正确；

C．硒位于金属与非金属的分界线附近，属于半导体，C正确；

D．Se最外层有6个电子，最低价是－2价，所以气态氢化物的化学式为H2Se，D正确。

7、C

8、B

9、A

10、A

11、B

12、C

13、C

14、C

15、C

16、A

17、B

18、D

19、B

20、C

21、C

22、B

23、C

24、D

25、C

二、填空题

26、（1）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4   3d54s1

（2）  （3）泡利原理

（4）强   Fe3+的价层电子排布为3d5，处于“半满状态”，故更稳定

27、（1）Al(OH)3+OH—＝【Al(OH)4】—   （2）

（3）HCl＞H2S   （4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl

（5）S 2-＞Cl-＞ Na+＞Al3+

28、（1）镁元素

 (2)离子键、非极性键

 (3)
（4）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑

29、（1）  略(2) (3) HNO3＞H2CO3    (4) 减小    (5) 减小   

30、略

31、（1）8   （2）CH4 NH3 H2O三选二  （3）注意和氨气的电子式相似  弱

（4）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2    第四周期第IVB族

（5）大

32、（1）四面体形     v形  （2）   sp   （3）先生成蓝色絮状沉淀，继续滴加沉淀溶解得深蓝色溶液    Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-

33、（1）第二周期第四主族；       （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；

（3）H2O>NH3  Na>Al>O;           (4) HCO3-+OH-=CO32-+H2O

34、(1)N、Si、S、Ca；（2）K、F、Ar（3）HClO4、KOH、Al(OH)3方程式略（4）F、K

（5）镁  （6）氯、Cl2+H2S==S↓+2H++2Cl-