2019届二轮复习 金属的腐蚀及防护 作业（全国通用） 练习

金属的腐蚀及防护

1.下列叙述正确的是

A.I和II中正极均被保护

B.Ⅰ和II中负极反应均是Fe-2e- =Fe2+

C.Ⅰ和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-= 4OH-

D.Ⅰ和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

2.如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是(　　)

A.碳表面发生氧化反应

B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D.图②中,正极反应式为O2+4e-+2H2O= 4OH-

3.利用如图所示装置进行实验,开始时,a、b两管液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)

A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀

B.一段时间后,a管液面高于b管液面

C.a管溶液的pH增大,b管溶液的pH减小

D.a、b两管具有相同的电极反应式:Fe-2e- Fe2+

4.相同材质的铁在下图各情形下最不易被腐蚀的是(　　)

5.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是(　　)

A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应

6.下列关于电化学的叙述正确的是(　　)

A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨电极附近先变红

B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O2+2H2O+4e- 4OH-

D.分别向上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,②④出现蓝色沉淀

7.以下现象与电化学腐蚀无关的是　(　　)

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈

D.银质物品久置表面变暗

8.下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是(　　)

A.自行车的钢圈上镀一层铬,防止生锈

B.外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:2H2O+O2+4e- 4OH-

D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应:Fe-3e- Fe3+

9.微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧气条件下用铁碳微电解法处理有机废水的过程中,有如下一些反应:

①O2+4H++4e- 2H2O

②O2+2H2O+4e- 4OH-

③4Fe2++O2+4H+ 2H2O+4Fe3+

……

下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水的说法不合理的是(　　)

A.在处理废水的过程中,pH升高

B.铁作负极,电极反应式是 Fe-2e- Fe2+

C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应

D.Fe(OH)3胶体可净化除去废水中的悬浮物

10某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如图所示的装置进行实验,过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是(　　)

A.B中导气管产生气泡

B.B中导气管里形成一段水柱

C.金属片剪口变红

D.锌被腐蚀

11.有关下列装置的叙述不正确的是(　　)

A.图①中铝片上发生的电极反应式是Al+4OH--3e- Al+2H2O

B.图②中发生析氢腐蚀,离子反应方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑

C.图③烧杯中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

D.图④充电时,阳极反应是PbSO4+2H2O-2e- PbO2+S+4H+

12原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e- Fe2+

B.装置②研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能

C.装置③研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应

D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

13.某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了       腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了　　　　(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是　                               。 

(3)该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:

假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;

假设二:　　　　　　　　　　　; 

……

(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。

14.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择　　　　　(填字母序号)。 　　　　　 　　　　　　 　　　　　　

a.碳棒 b.锌板 c.铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)图2中,钢闸门C作　　　　极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为　　　　　　　　,检测该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　       　　　　　　

　　　　　　　。 

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面的应用前景广阔。图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的　　　　　极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为　                。 

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因:　　　　　　　　　

　　　　　　　　。 

(4)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为　                                  。 

②若有2 mol H+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为　　　　mol。 

参考答案

1.A2.D　3.C　4.C　5.D　6.C　7.D　8.D　9.C　10.A　11.B　12.C13.答案　(1)

(2)吸氧

还原　2H2O+O2+4e- 4OH-(或4H++O2+4e- 2H2O)

(3)反应放热,温度升高

(4)

(本题属于开放性试题,合理答案均可)

14.答案　(1)b　锌等作原电池的负极(失电子,Zn-2e- Zn2+等),不断遭受腐蚀

(2)阴　2Cl-- 2e- Cl2↑　将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,若试纸变蓝,证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液,若溶液变蓝,证明生成氯气)

(3)①负　ClO-+2e-+H2O Cl-+2OH-

②Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

(4)①HOOC—COOH+2e-+2H+ HOOC—CHO+H2O

②2