2019届二轮复习 离子共存 离子方程式 作业（全国通用） 练习

专题2 离子共存 离子方程式
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1.原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、CO
D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、SO
答案：D
解析：A中无色排除MnO存在，B中使pH试纸呈红色的溶液为酸性，则I－与NO不能共存，C中Fe3+与CO不能共存。
2.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO， 3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2 Fe3++Br2+4 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
答案：A

3.（原创）将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 (　　)
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．NH、Al3＋、SO 、Br－
C．Na＋、S2－、OH－、SO
D．Na＋、Ba2＋、CH3COO－、HCO
答案：B
解析：A中SO2与NO因发生氧化还原反应而不能共存，C中SO2与OH－会发生反应，D中SO2与HCO不能共存。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、SO、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、C6H5O－、NO
答案：C
解析：A中H＋、Fe2＋、NO发生氧化还原反应不共存，B中c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液为碱性溶液，NH会与OH－结合生成弱电解质氨水，D中若是酸性则C6H5O－、NO均不满足要求。
5. 下列离子方程式正确的是（　　）
电解
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O
【答案】B

6．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)
A
常温常压下NH3、O2、H2、CO2
不能
共存
NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
B
c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋
不能
共存
发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O
不能
共存
发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D
溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO
可以
共存
不能发生反应
答案：B　
解析：常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
7.下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
答案：B
解析：A项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1。
8．某溶液中含有较大量的Cl－、SO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是 (　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
答案：B

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【答案】A
【解析】A中甲基橙变红为酸性溶液可以共存，B酚酞变红为碱性溶液HCO3－不能存在，C中Ag+与I_不能共存，D中H+与AlO2-不能共存。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】D
【解析】考察离子方程式正误判断。A项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项错误，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项错误，是HCO3－与H＋反应；选择D。
11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，下列说法正确的是 （ ）

操作
现象
结论
A
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中不含K＋
D
某钾盐溶于盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钾盐是K2CO3
答案：B
解析：A中干扰离子为银离子，C中只能确定含有钠元素，钾要透过蓝色钴玻璃才能确定，D中干扰离子为HCO。
12． 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D．在碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应制备Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
答案：C
解析：A中硝酸有强氧化性不能生成氢气，B中氨水是弱碱和氢氧化铝不能反应，D碱性环境中不会产生H＋
13．下列离子方程式正确的是
A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓
答案：B
解析：A中电荷不守恒，B中OH－和H＋前系数为2，C中碳酸氢根离子不能拆开
14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B

15．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　)
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
答案：D
解析：各项反应的离子方程式如下：

Ⅰ
Ⅱ
A
Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
OH－＋HCO===CO＋H2O
B
Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O
OH－＋SO2===HSO
C
Ba2＋＋SO=== BaSO3↓
3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===4H＋＋3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
D
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

16.某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是(　　)
A．Al3＋　　　B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋
答案：B
解析：因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M为二价阳离子；而Ba2＋与SO不能大量共存。
17.(2018辽宁部分重点中学联考，11)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(　　)
A．该溶液中可能含有Na＋
B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
C．该溶液中一定不含NO
D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
答案：D

18．(2018·孝感质检)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：
阳离子
NH、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH－、NO、SO
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是(　　)
①MgSO4　②NaOH　③(NH4)2SO4　④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A．①② B．③④
C．③⑤ D．①⑤
答案：C
解析：根据均为可溶性强电解质可知OH－只能与Na＋结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲) 二、填空题
19.用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是
(2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .
② Ⅳ 中加入MnS04的目的是
【答案】
（1）；
（2）5、8H+、5、4H2O；
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；
（4）①、生成有黄绿色气体；
②、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。
（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+、Fe2+不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；
（4）①、MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2；
②、Ⅲ 的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。
20．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)氧化还原法　(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－
(3)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－
(4)3S2O＋4Cr2O＋26H＋===6SO＋8Cr3＋＋13H2O
(5)待检水样中含有Cu2＋　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)
[或Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Cu2＋＋S2－===CuS↓]
CuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)
解析：　(3)反应后无气体放出说明ClO－被还原生成Cl－，没有产生Cl2。
(4)每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，说明Cr元素被还原后生成了Cr3＋。
21．(2018·唐山模拟)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO。
已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_________________________________________________；
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是____________________________________________。
(2)D的化学式为__________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________________________。
E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
解析：D的焰色反应呈黄色，说明D为钠盐，其水溶液呈碱性说明D为Na2CO3。由④⑤两现象推知C为AgNO3，由A的溶液呈中性，结合④⑥现象推知A为BaCl2，E为Al2(SO4)3，B为(NH4)2SO4。
22．(2018湖北十堰调考)某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是______；不能确定是否含有的离子是______，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是____________________。
(2)沉淀G的化学式为______。
(3)写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________。
步骤②生成沉淀I__________________。
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是____________________。
答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Cl－、Fe3＋　取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3＋，若变红则说明含Fe3＋(没有取样、取量扣分)
(2)Fe(OH)3
(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(4)若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等

23．(Ⅰ)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式
____________________________。
(Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有______________，一定不会含有大量的________________。
(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO(或[Al(OH)4]－)生成，则原溶液中一定含有______________，可能含有大量的____________________。
写出该溶液与Al2O3反应生成AlO(或[Al(OH)4]－)的离子方程式________________________________________________________________________。
答案：(Ⅰ)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O
(Ⅱ)(1)H＋　OH－、HCO
(2)OH－、Na＋　Cl－、NO
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O