2019届二轮复习 溶液中的离子平衡 作业（全国通用） 练习

溶液中的离子平衡

一、选择题

1．下列说法中正确的是(　　)

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质

C．硝酸是强电解质，故纯硝酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钾溶液和氨水导电能力相同

2．将0.15 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小               B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸电离平衡向左移动                     D．溶液的pH增大

3．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是(　　)

A．⑤①③②④        B．④②③①⑤       C．①⑤③②④       D．①⑤③④②

4．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液去油污                  B．铁在潮湿的环境中生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深                D．浓硫化钠溶液有臭味

6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)

①自来水　②0.5 mol·L－1盐酸　③0.5 mol·L－1醋酸　④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

A．①②          B．②④            C．③④         D．②③

7．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是(　　)

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

③pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka·Kh＝KW

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥　　B．③④⑥  C．④⑤⑥　D．①②④

8．25 ℃时，将V1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是(　　)

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)

D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)

9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)                 B．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(Cl－)＝c(NH)>c(H－)＝c(OH－)               D．c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　　)

A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1

D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14

11．t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)

A．混合液中c(H＋)＝w                                  B．混合液的pH＝7

C．a＝b                                    D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

12．已知：常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表：

下列有关说法正确的是(　　)

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1

C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的平衡常数K≈10－7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)

13．下列实验操作能达到目的的是(　　)

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体   ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A．①②           B．②③           C．③④          D．①③

14．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

A．①>②>③       B．①>③>②      C．②>①>③      D．③>②>①

15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

16．有关pH计算结果一定正确的是(　　)

①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n　②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)　③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n　④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)

A．①②            B．②③           C．③④          D．②④

17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图17所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)

A．x为弱酸，Vx<Vy

B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx<Vy

D．y为强酸，Vx>Vy

18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　　)

A．10∶1         B．1∶10       

 C．1∶100       D．1∶2

19．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是(　　)

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④          B．②③ 

 C．①③         D．②④

20．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是(　　)

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

21．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)∶n(HSO)变化的关系如下表：

以下离子浓度关系的判断正确的是(　　)

A．NaHSO3溶液中c(H＋)<c(OH－)

B．Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(HSO)＋c(SO)

22．在25 ℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　)

A．a＝b＝c  B．a＝c>b  C．b>a>c  D．c>a>b

23．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)      B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)       D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

24．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是(　　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

25．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(　　)

A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

二、非选择题

    26、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。

27．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。

(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

(3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是_____________________________________________________

__________________________________________________

(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。电离度是______________。

(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是(　　)

A．c(H＋)               B．H＋个数

C．CH3COOH分子数           D.

28、常温下，的电离常数，，的电离常数，。

(1)浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为                                                                                                                                                          。

(2) 25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=               mol L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将            （填“增大”“减小”或“不变”）。（已知H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- ）；

(3)   某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于             。

    设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。                     。仪器器自选。

供选的试剂：、、、、、、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。

29．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO(aq)　   Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s) Sr2＋(aq)＋CO(aq)　      Ksp＝2.5×10－9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__________________________________，

该反应的平衡常数表达式为__________________________________________；

该反应能发生的原因是_____________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)

(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度，平衡常数K将________；

②增大CO的浓度，平衡常数K将________。

(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________________________________；

实验现象及其相应结论为_________________________________________。

30．现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

   (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式

                                           ；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_______                         

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________      。

（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）

参考答案

26、在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O →Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。

答案：27．(1)不含   (2)c>b>a　   b

(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)　(4)1×10－5     10％    

(5)BD  

   28（1）SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。

     （2）1×10－12　增大

（3）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 ．
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3 ．

29．(1)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)

K＝　Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3

(2)①减小　②不变

(3)盐酸　若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则未完全转化

[解析] (2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。②平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。

(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3。不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。

30．(1)减小

   (2)NH3·H2O+H+＝NH4++H2O  ＜  NH4++H2ONH3·H2O+H+

   (3) mol/L   (4)c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)[

NH4++H2ONH3•H2O+H+；逆向；

   【解析】(1)氨水存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，加入(NH4)2SO4，使NH4+浓度增大，平衡向左移动，则c(OH－)减小，c(NH3·H2O)增大，故减小。

(2)氨水与稀硫酸反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故pH＜7，其水解的离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

   (3)由溶液中的电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42－)+c(OH－)，pH=7，即c(H+)=c(OH－)，c(SO42－)=c(NH4+)= mol/L。

   (4)向0.1 mol/L氨水中加入等体积的pH=1的硫酸，两者恰好完全反应生成(NH4)2SO4，则溶液水解呈酸性，则各离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)。