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2019届二轮复习 水溶液中的离子平衡 作业（全国通用） (3) 练习
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水溶液中的离子平衡
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是( )
A． 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B． 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C． 用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D． 若改用移液管取待测液10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1 mL甲基橙指示剂后进行滴定
2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A． Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B． Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C． (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D． NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
3.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )
A． 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B． 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C． 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D． 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
4.常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(Ag2Cl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×
10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( )
A． 浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B． 将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D． 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
5.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度( )
A． 一定等于0.1 mol·L－1 B． 一定大于0.1 mol·L－1
C． 一定小于0.1 mol·L－1 D． 无法确定
6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A． 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B． 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)
C． 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D． Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
7.下列说法正确的是( )
A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B． 某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C． 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D． 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
8.下列说法正确的是( )
A． 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
B． 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
C． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸根溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
9.将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)( )
A． 4.5 B． 2.7 C． 3.3 D． 3
10.BaSO4(s)和BaCrO4(s)的溶度积常数近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的饱和溶液中，和浓度关系正确的是( )
A．c(SO42-)≈c(CrO42-) B．c(SO42-)>c(CrO42-)
C．c(SO42-)
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
12.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )
A． 离子数目的多少 B． 物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
C． 在水溶液中是否存在电离平衡 D． 电离方程式的写法不同
13.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是( )
A． AlO2-、Na＋、HCO3-、K＋ B．NH4+、HCO3-、Cl－、K＋
C． K＋、Al3＋、Cl－、CO32- D． Cu2＋、NH4+、I－、Cl－
14.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：
下列说法错误的是( )
A． 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B． 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C． 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D． 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( )
A． 在O点时，醋酸不导电
B． a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C． b点时，醋酸电离程度最大
D． 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大
二、填空题
16.常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1) 由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，理由是___________________
________________________________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：______________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
________________________________________________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
17.有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)
(1)若加入蒸馏水，应加________mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。
(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL。
18.(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？________(填“是”或“否”)。
主要仪器：滴定管 锥形瓶 烧杯
试剂：NaOH溶液 0.100 0 mol·L－1盐酸
(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_________________________________________(用字母序号填写)。
上述B步骤操作的目的是_____________________________________________。
判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________。
③右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，
c(HCl)＝________ mol·L－1。
19.(1)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为__________________________
________________________________________________________________________。
(已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(2)已知Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________________。
20.工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌后使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。试回答：
(1)为除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是______________________________。
A．直接加碱，调节溶液使pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节pH在3～4之间
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
(2)工业上为除去溶液中的Fe2＋，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH的变化情况是_____________________________________________________________________。
A．肯定减小 B．肯定增大
C．可能减小 D．可能增大
(3)若此溶液中只含有Fe3＋时，要调节pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入________________________________________________________________________。
A．NaOH溶液 B．氨水
C．CuCl2溶液 D．CuO固体
三、实验题
21.为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_____________________
________________________________________________________________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，将amol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
22.硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域，某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL 溶液A；
②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；
③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH356.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)_________________________________.
四、计算题
23.有两份0.10 mol·L－1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间。用已知浓度的盐酸溶液中和体积相同(0.025 L)的上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：
以甲基橙作指示剂时，VA与VB的关系是VA________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)VB；以酚酞作指示剂时，VA与VB的关系是VA________VB。
24.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液。
(2)取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的现象是_____________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。
答案解析
1.【答案】C
【解析】c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。滴定管未润洗，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液浓度变小，所用体积增大，测定结果偏大，A错误；锥形瓶用NaOH溶液润洗会使溶质增多，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高，B错误；在锥形瓶中加入适量蒸馏水，不影响待测液中溶质的量，对实验无影响，C正确；把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，使待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，一般指示剂只能用2～3滴，使用1 mL偏多，消耗盐酸的量增多，也使测定结果偏高，D错误。
2.【答案】C
3.【答案】C
【解析】未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降；把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低；锥形瓶中含有蒸馏水，对测定结果无影响。
4.【答案】B
5.【答案】D
【解析】若一元强酸，则c(酸)＝0.1 mol·L－1；若多元强酸，要使溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则c(酸)<0.1 mol·L－1；若弱酸，要使溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则c(酸)>0.1 mol·L－1，D
正确。
6.【答案】A
【解析】依据质子守恒知，A项正确；未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，B项错误；NaHB溶液中物料守恒式为c(Na＋)＝c(HB－)＋c(H2B)＋c(B2－)，C项错误；Na2CO3溶液中，根据物料守恒有：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，D项错误。
7.【答案】C
【解析】溶液导电性较弱只能说明该溶液中自由移动的离子浓度小，可能是强电解质的稀溶液，不一定是弱酸，A错误；化合物的水溶液能导电，只能确定该溶液中存在自由移动的离子，不能确定该化合物是否直接电离，B错误；食盐的水溶液是混合物，不是电解质，D错误。
8.【答案】B
【解析】加入Na2SO4固体后，溶液中c(SO42-)增大，使BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，A项错误；增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，B项错误；由于温度相同则氯化银在四种溶液中的Ksp相同，所以Cl－浓度越大，Ag＋浓度就越小，所以Ag＋浓度大小顺序为④>①>②>③，C项错误；Ksp只与温度和具体难溶电解质类型有关，与离子浓度无关，D项正确。
9.【答案】D
【解析】两种酸混合后，可直接求出混合后c(H＋)，再求pH。
c(H＋)＝＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg 0.001＝3，D正确。
10.【答案】A
【解析】BaSO4(s)形成的饱和溶液中Ba2＋和的浓度相等，都为，同样BaCrO4(s)所形成的饱和溶液中，Ba2＋和的浓度相等，都是，由于BaSO4(s)和BaCrO4(s)的溶度积常数近似相等，所以和浓度也近似相等。
11.【答案】A
【解析】A项，应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，符合质子守恒；C项，符合物料守恒；D项，符合电荷守恒。
12.【答案】C
【解析】水溶液中的电离程度是电解质强弱的本质区别，它主要借助导电时灯泡亮度来推理，只有C符合题意。
13.【答案】C
14.【答案】C
【解析】A项，AgCl、AgBr、AgI都属于AB型，溶解度的大小顺序为AgCl>AgBr>AgI，Ag2SO4和Ag2S都属于A2B型，溶解度的大小顺序为Ag2SO4>Ag2S从常识来看，Ag2SO4属于微溶物质，而其他的都属于难溶物；B项，溶解度大的会转化为溶解度小的；C项，氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小；D项，沉淀溶解平衡属于化学平衡的一种，化学平衡的原理在此都适用。
15.【答案】C
【解析】在O点冰醋酸中不存在自由移动的离子，不导电，A正确；溶液的导电能力越大，溶液中离子浓度越大，a、b、c三点中a点溶液导电能力最小，c(H＋)最小，B正确；醋酸的浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点中c点溶液的体积最大，浓度最小，电离程度最大，C错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，D正确。
16.【答案】(1)强 0.01 mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1
(2)< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－amol·L－1
(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)＝ 0.005
【解析】(1)由题目信息可知0.01 mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)K点是由100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液与100 mL 0.02 mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。
17.【答案】(1)900 (2)1 000 (3)81.8
【解析】(1) NaOH溶液加水稀释至pH为11，应使体积增大至10倍，需加水900 mL。
(2)两种碱混合，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH。设需pH＝10的NaOH溶液体积为VL，强碱溶液混合c(OH－)混＝1×10－3mol·L－1，则(0.1 L×10－2mol·L－1＋1×10－4mol·L－1×V)/(0.1 L＋V)＝1×10－3mol·L－1，V＝1 L＝1 000 mL。
(3)与盐酸混合后，溶液呈碱性，设需0.01 mol·L－1的盐酸体积为V，则＝1.0×10－3mol·L－1，V≈81.8 mL。
18.【答案】(1)否 (2)①乙 ②BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③
【解析】(1)缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。(2)①NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。②按查漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调液面→读数→加待测液和指示剂→滴定→判断终点→读数、记录数据→计算的顺序思考。判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。③滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝mol·L－1。
19.【答案】(1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH (2)5.0
【解析】(1) pH≥9.6时方能直接除去Fe2＋，此时Cu2＋也沉淀了，A错误；铜粉不能将Fe2＋还原出来，B错误； Fe2＋和H2S不反应，D错误，只能是C正确。
(2)NaClO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，反应为：2Fe2＋＋ClO－＋H2O===2Fe3＋＋Cl－＋2OH－，反应后pH会增大。
(3) Fe3＋、Al3＋等三价弱碱阳离子在水中能发生强烈水解形成沉淀，溶液呈酸性，工业上常加入与H＋反应的不溶性固体以促进水解，达到除杂目的。含有Fe3＋溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入和酸发生反应物质，促进水解，调节pH在3～4之间，同时又不引入新的杂质离子，最好用难溶性物质，只有D符合。
21.【答案】(1)①正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 ②a－2＜b＜a ③浅 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质 ④取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.010 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
(2)中
【解析】(1)①若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。
②若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。
③向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。
④NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，其pH＜7即可证明NH3·H2O是弱电解质。
(2)根据电荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(NH)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝＝＝。
22.【答案】(1)偏高
(2)硫酸镍铵的化学式是(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
23.【答案】＝ <
【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCO3，溶液呈碱性；也可能生成CO2，溶液呈酸性。根据甲基橙及酚酞的变色范围，推断出终点时的pH范围，进而推测反应的生成物，确定出具体的化学反应，这是解决问题的关键。甲基橙变色范围为3.1～4.4，说明反应后溶液呈酸性，即反应为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3，此时消耗0.002 5 mol HCl；而没变质的NaOH也消耗0.002 5 mol HCl，VA＝VB。酚酞变色范围约为8～10之间，说明反应后溶液呈碱性，即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3，此时消耗0.001 25 mol HCl，若没有完全变质，消耗的HCl的物质的量会大于0.001 25 mol，但小于0.002 5 mol，VB＞VA。
24.【答案】(2)①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②0.133 4 mol·－1
【解析】(2)①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色即为达到滴定终点。
②在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。三次滴定所需标准液的体积分别为22.62 mL、22.72 mL、24.80 mL，第3次滴定误差较大，应舍弃。V(NaOH)＝mL＝22.67 mL，则该盐酸的浓度为≈0.133 4 mol·L－1。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是( )
A． 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B． 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C． 用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D． 若改用移液管取待测液10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1 mL甲基橙指示剂后进行滴定
2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A． Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B． Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C． (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D． NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
3.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )
A． 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B． 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C． 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D． 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
4.常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(Ag2Cl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×
10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( )
A． 浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B． 将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D． 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
5.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度( )
A． 一定等于0.1 mol·L－1 B． 一定大于0.1 mol·L－1
C． 一定小于0.1 mol·L－1 D． 无法确定
6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A． 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B． 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)
C． 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D． Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
7.下列说法正确的是( )
A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B． 某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C． 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D． 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
8.下列说法正确的是( )
A． 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
B． 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
C． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸根溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
9.将100 mL 0.001 mol·L－1的盐酸和50 mL pH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)( )
A． 4.5 B． 2.7 C． 3.3 D． 3
10.BaSO4(s)和BaCrO4(s)的溶度积常数近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的饱和溶液中，和浓度关系正确的是( )
A．c(SO42-)≈c(CrO42-) B．c(SO42-)>c(CrO42-)
C．c(SO42-)
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
12.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )
A． 离子数目的多少 B． 物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
C． 在水溶液中是否存在电离平衡 D． 电离方程式的写法不同
13.下列溶液中各组离子因水解而不能够大量共存的是( )
A． AlO2-、Na＋、HCO3-、K＋ B．NH4+、HCO3-、Cl－、K＋
C． K＋、Al3＋、Cl－、CO32- D． Cu2＋、NH4+、I－、Cl－
14.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：
下列说法错误的是( )
A． 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B． 将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C． 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D． 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( )
A． 在O点时，醋酸不导电
B． a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C． b点时，醋酸电离程度最大
D． 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大
二、填空题
16.常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1) 由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，理由是___________________
________________________________________________________________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：______________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
________________________________________________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
17.有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)
(1)若加入蒸馏水，应加________mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL。
(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL。
18.(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？________(填“是”或“否”)。
主要仪器：滴定管 锥形瓶 烧杯
试剂：NaOH溶液 0.100 0 mol·L－1盐酸
(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_________________________________________(用字母序号填写)。
上述B步骤操作的目的是_____________________________________________。
判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________。
③右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，
c(HCl)＝________ mol·L－1。
19.(1)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为__________________________
________________________________________________________________________。
(已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(2)已知Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________________。
20.工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌后使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。试回答：
(1)为除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是______________________________。
A．直接加碱，调节溶液使pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节pH在3～4之间
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
(2)工业上为除去溶液中的Fe2＋，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH的变化情况是_____________________________________________________________________。
A．肯定减小 B．肯定增大
C．可能减小 D．可能增大
(3)若此溶液中只含有Fe3＋时，要调节pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入________________________________________________________________________。
A．NaOH溶液 B．氨水
C．CuCl2溶液 D．CuO固体
三、实验题
21.为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_____________________
________________________________________________________________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。
③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，将amol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
22.硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域，某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL 溶液A；
②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；
③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH356.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)_________________________________.
四、计算题
23.有两份0.10 mol·L－1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间。用已知浓度的盐酸溶液中和体积相同(0.025 L)的上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：
以甲基橙作指示剂时，VA与VB的关系是VA________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)VB；以酚酞作指示剂时，VA与VB的关系是VA________VB。
24.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液。
(2)取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的现象是_____________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。
答案解析
1.【答案】C
【解析】c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。滴定管未润洗，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液浓度变小，所用体积增大，测定结果偏大，A错误；锥形瓶用NaOH溶液润洗会使溶质增多，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高，B错误；在锥形瓶中加入适量蒸馏水，不影响待测液中溶质的量，对实验无影响，C正确；把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，使待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，一般指示剂只能用2～3滴，使用1 mL偏多，消耗盐酸的量增多，也使测定结果偏高，D错误。
2.【答案】C
3.【答案】C
【解析】未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降；把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高；滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低；锥形瓶中含有蒸馏水，对测定结果无影响。
4.【答案】B
5.【答案】D
【解析】若一元强酸，则c(酸)＝0.1 mol·L－1；若多元强酸，要使溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则c(酸)<0.1 mol·L－1；若弱酸，要使溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则c(酸)>0.1 mol·L－1，D
正确。
6.【答案】A
【解析】依据质子守恒知，A项正确；未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，B项错误；NaHB溶液中物料守恒式为c(Na＋)＝c(HB－)＋c(H2B)＋c(B2－)，C项错误；Na2CO3溶液中，根据物料守恒有：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，D项错误。
7.【答案】C
【解析】溶液导电性较弱只能说明该溶液中自由移动的离子浓度小，可能是强电解质的稀溶液，不一定是弱酸，A错误；化合物的水溶液能导电，只能确定该溶液中存在自由移动的离子，不能确定该化合物是否直接电离，B错误；食盐的水溶液是混合物，不是电解质，D错误。
8.【答案】B
【解析】加入Na2SO4固体后，溶液中c(SO42-)增大，使BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，A项错误；增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，B项错误；由于温度相同则氯化银在四种溶液中的Ksp相同，所以Cl－浓度越大，Ag＋浓度就越小，所以Ag＋浓度大小顺序为④>①>②>③，C项错误；Ksp只与温度和具体难溶电解质类型有关，与离子浓度无关，D项正确。
9.【答案】D
【解析】两种酸混合后，可直接求出混合后c(H＋)，再求pH。
c(H＋)＝＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg 0.001＝3，D正确。
10.【答案】A
【解析】BaSO4(s)形成的饱和溶液中Ba2＋和的浓度相等，都为，同样BaCrO4(s)所形成的饱和溶液中，Ba2＋和的浓度相等，都是，由于BaSO4(s)和BaCrO4(s)的溶度积常数近似相等，所以和浓度也近似相等。
11.【答案】A
【解析】A项，应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，符合质子守恒；C项，符合物料守恒；D项，符合电荷守恒。
12.【答案】C
【解析】水溶液中的电离程度是电解质强弱的本质区别，它主要借助导电时灯泡亮度来推理，只有C符合题意。
13.【答案】C
14.【答案】C
【解析】A项，AgCl、AgBr、AgI都属于AB型，溶解度的大小顺序为AgCl>AgBr>AgI，Ag2SO4和Ag2S都属于A2B型，溶解度的大小顺序为Ag2SO4>Ag2S从常识来看，Ag2SO4属于微溶物质，而其他的都属于难溶物；B项，溶解度大的会转化为溶解度小的；C项，氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小；D项，沉淀溶解平衡属于化学平衡的一种，化学平衡的原理在此都适用。
15.【答案】C
【解析】在O点冰醋酸中不存在自由移动的离子，不导电，A正确；溶液的导电能力越大，溶液中离子浓度越大，a、b、c三点中a点溶液导电能力最小，c(H＋)最小，B正确；醋酸的浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点中c点溶液的体积最大，浓度最小，电离程度最大，C错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，D正确。
16.【答案】(1)强 0.01 mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1
(2)< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－amol·L－1
(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)＝ 0.005
【解析】(1)由题目信息可知0.01 mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)K点是由100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液与100 mL 0.02 mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。
17.【答案】(1)900 (2)1 000 (3)81.8
【解析】(1) NaOH溶液加水稀释至pH为11，应使体积增大至10倍，需加水900 mL。
(2)两种碱混合，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的离子积常数转换成c(H＋)，再求pH。设需pH＝10的NaOH溶液体积为VL，强碱溶液混合c(OH－)混＝1×10－3mol·L－1，则(0.1 L×10－2mol·L－1＋1×10－4mol·L－1×V)/(0.1 L＋V)＝1×10－3mol·L－1，V＝1 L＝1 000 mL。
(3)与盐酸混合后，溶液呈碱性，设需0.01 mol·L－1的盐酸体积为V，则＝1.0×10－3mol·L－1，V≈81.8 mL。
18.【答案】(1)否 (2)①乙 ②BDCEAF 洗去附在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③
【解析】(1)缺少酸碱指示剂，无法判断滴定终点。(2)①NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。②按查漏→水洗→润洗→装液→排气泡→调液面→读数→加待测液和指示剂→滴定→判断终点→读数、记录数据→计算的顺序思考。判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。③滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1) mL，因此c(HCl)＝mol·L－1。
19.【答案】(1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH (2)5.0
【解析】(1) pH≥9.6时方能直接除去Fe2＋，此时Cu2＋也沉淀了，A错误；铜粉不能将Fe2＋还原出来，B错误； Fe2＋和H2S不反应，D错误，只能是C正确。
(2)NaClO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化，反应为：2Fe2＋＋ClO－＋H2O===2Fe3＋＋Cl－＋2OH－，反应后pH会增大。
(3) Fe3＋、Al3＋等三价弱碱阳离子在水中能发生强烈水解形成沉淀，溶液呈酸性，工业上常加入与H＋反应的不溶性固体以促进水解，达到除杂目的。含有Fe3＋溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入和酸发生反应物质，促进水解，调节pH在3～4之间，同时又不引入新的杂质离子，最好用难溶性物质，只有D符合。
21.【答案】(1)①正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 ②a－2＜b＜a ③浅 0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3·H2O是弱电解质 ④取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.010 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
(2)中
【解析】(1)①若NH3·H2O是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，说明NH3·H2O没有完全电离，应为弱电解质。
②若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a－2＜b＜a。
③向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3·H2O是弱电解质。
④NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，其pH＜7即可证明NH3·H2O是弱电解质。
(2)根据电荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(NH)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3·H2O的Kb＝＝＝。
22.【答案】(1)偏高
(2)硫酸镍铵的化学式是(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
23.【答案】＝ <
【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCO3，溶液呈碱性；也可能生成CO2，溶液呈酸性。根据甲基橙及酚酞的变色范围，推断出终点时的pH范围，进而推测反应的生成物，确定出具体的化学反应，这是解决问题的关键。甲基橙变色范围为3.1～4.4，说明反应后溶液呈酸性，即反应为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3，此时消耗0.002 5 mol HCl；而没变质的NaOH也消耗0.002 5 mol HCl，VA＝VB。酚酞变色范围约为8～10之间，说明反应后溶液呈碱性，即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3，此时消耗0.001 25 mol HCl，若没有完全变质，消耗的HCl的物质的量会大于0.001 25 mol，但小于0.002 5 mol，VB＞VA。
24.【答案】(2)①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②0.133 4 mol·－1
【解析】(2)①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色即为达到滴定终点。
②在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。三次滴定所需标准液的体积分别为22.62 mL、22.72 mL、24.80 mL，第3次滴定误差较大，应舍弃。V(NaOH)＝mL＝22.67 mL，则该盐酸的浓度为≈0.133 4 mol·L－1。
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