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2019届二轮复习 离子反应应用型 作业（江苏专用） 练习
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题型七 离子反应应用型
一、单项选择题
1．(2018·南京市、盐城市高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3 ↓＋CO
答案 D
解析 A项，NO2与水反应生成HNO3和NO，错误；B项，Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，错误；C项，不符合物质的组成比，错误。
2．(2018·江苏省百校高三12月大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2 ↓
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O
答案 D
解析 A项，向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2＋H2O??H＋＋
Cl－＋HClO，错误；B项，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag＋4H＋＋NO===
3Ag＋＋NO↑＋2H2O，错误；C项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，生成的氢氧化亚铁又容易被氧化为氢氧化铁，缺少了硫酸钡沉淀的反应，错误；D项，Na2SO3溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O，正确。
3．(2018·常熟市高三上学期期中)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：
Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
B．用稀硝酸除去试管内壁的银：
3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)溶液：
Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋2H2O
答案 B
解析 A项，Cu(OH)2难溶于水，所以化学式保留，正确的离子方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag＋，正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，错误。
4．(2018·常州市高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
答案 D
解析 A项，氨水是弱碱，用化学式表示，错误；B项，Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O的电荷不守恒，错误；C项，将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中反应生成硫酸亚铁，错误；D项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正确。
5．(2018·淮安、宿迁等高三质检)下列指定化学反应的离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案 C
解析 A项，二氧化锰和浓盐酸共热，要用离子符号表示HCl：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，错误；C项，将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋
14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，正确；D项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成物还有一水合氨：Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
6．(2018·溧阳市高三调研)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：
Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：
NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
D．将少量SO2气体通入氨水中：
SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
答案 A
解析 A项，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，离子方程式：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，正确；B项，用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋2CH3COO－＋CO2↑，错误；C项，用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸的离子反应为NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，错误；D项，将少量SO2气体通入氨水中的离子反应为SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，错误。
7．(2018·江苏省五校高三第一次学情监测)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：
MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：
2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
答案 C
解析 A项，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al3＋＋NH＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3·H2O，错误；C项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，正确；D项，用惰性电极电解MgCl2溶液，反应的离子方程式为：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，D错误。
8．(2018·苏州市高三调研)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：
MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．铜与稀硝酸反应：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
答案 C
解析 A项，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确；D项，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，错误。
9．(2018·苏州市高三调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、NO
C.＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、HCO
D．1.0 mol·L－1的 KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN－、SO
答案 B
解析 A项，无色透明的溶液中不存在Cu2＋，错误；B项，能使甲基橙变红的溶液显酸性，Na＋、NH、SO、NO之间不反应，可以大量共存，正确；C项，＝1.0×10－13 mol·
L－1的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，HCO不能大量共存，错误；D项，1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
10．(2018·江苏省五校高三第一次学情监测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
B．中性溶液中：Al3＋、NH、Cl－、S2－
C．c(OH－)<的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO
D．1 mol·L－1的HNO3溶液中：Fe2＋、Cl－、SO
答案 A
解析 A项，澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存，正确；B项，Al3＋与S2－发生双水解生成沉淀和气体而不能大量共存，错误；C项，
c(OH－)<的溶液呈酸性，ClO－结合H＋生成次氯酸而不能大量存在，错误；D项，1 mol·
L－1的HNO3溶液中：H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
11．(2018·南京市高三联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．新制饱和氯水中：Al3＋、Cu2＋、SO、Br－
B．使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Fe3＋、NO、SCN－
C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlO
D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO
答案 C
解析 新制饱和氯水中，氯气能把Br－氧化为Br2，故A错误；Fe3＋、SCN－生成Fe(SCN)3，故B错误；＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性，Na＋、K＋、Cl－、AlO不反应，故C正确；由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性H＋、HCO反应生成水和二氧化碳，若呈碱性OH－、HCO反应生成水和CO，故D错误。
12．(2018·淮安、宿迁等高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO
D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、HCO
答案 B
解析 A项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，2H＋＋Cl－＋ClO－===H2O＋Cl2↑，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；B项，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO在指定溶液中一定能大量共存；C项，0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、NO、Fe2＋发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；D项，Kw/c(H＋)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液呈碱性，Ca2＋和OH－、NH和OH－、HCO和OH－均发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。
二、不定项选择题
13．(2018·溧阳市高三调研)常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质) 用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．加入过量NaOH 溶液：Na＋、AlO、OH－、SO
B．加入过量氨水：NH、Al3＋、OH－、SO
C．通入过量SO2：Fe2＋、H＋、SO、SO
D．加入过量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO
答案 A
解析 铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、SO和H＋。A项，溶液中加入过量的NaOH溶液后发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、H＋＋OH－===H2O，反应后的溶液中主要存在Na＋、AlO、OH－、SO，正确；B项，加入过量的氨水发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH、
Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH、Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH、H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，反应后的溶液中不存在Al3＋，错误；C项，通入过量的SO2发生反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，过量SO2中不存在SO，错误；D项，NaClO具有强氧化性会将Fe2＋氧化成Fe3＋，ClO－会与Al3＋、Fe3＋发生双水解反应将Al3＋、Fe3＋转化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反应后的溶液中不含Fe2＋，错误。
14．(2014·常州市高三一模)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO
C．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
答案 AC
解析 B项，Ca2＋、Mg2＋与CO和Ca2＋与SO均能发生离子反应，生成不溶物，不能大量共存，错误；C项，pH＝12的溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO、Cl－在碱性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，正确；D项，使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋在酸性条件下能被NO氧化，错误。
15．(2018·常熟市高三上学期期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．c(OH－)<的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO
C．含有大量Fe(NO3)2 的溶液中：H＋、NH、Cl－、SO
D．由水电离的c(H＋)＝1× 10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、Cl－
答案 AD
解析 A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子间不反应，能大量共存；B项，c(OH－)< 即c(OH－)
16．(2018·南京市、盐城市高三一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－
B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、CO、AlO
C．c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－
D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、SO、CH3COO－
答案 B
解析 A项，含Cu2＋的溶液呈蓝色，错误；B项，能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，正确；C项，c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2＋、I－ ，错误；D项，＝0.1 mol·L－1的溶液呈酸性，则CH3COO－不能共存，错误。
17．(2018·南京高三第三次模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO
C．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、AlO
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO
答案 A
解析 Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确；使酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误；铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误；由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，说明水的电离被抑制，而CH3COO－对于水的电离起到促进作用，所以选项D错误。
一、单项选择题
1．(2018·南京市、盐城市高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3 ↓＋CO
答案 D
解析 A项，NO2与水反应生成HNO3和NO，错误；B项，Fe(OH)3与HI溶液的反应是先溶解后氧化，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，错误；C项，不符合物质的组成比，错误。
2．(2018·江苏省百校高三12月大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2 ↓
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O
答案 D
解析 A项，向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为：Cl2＋H2O??H＋＋
Cl－＋HClO，错误；B项，用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag＋4H＋＋NO===
3Ag＋＋NO↑＋2H2O，错误；C项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，生成的氢氧化亚铁又容易被氧化为氢氧化铁，缺少了硫酸钡沉淀的反应，错误；D项，Na2SO3溶液具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O，正确。
3．(2018·常熟市高三上学期期中)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：
Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
B．用稀硝酸除去试管内壁的银：
3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)溶液：
Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋2H2O
答案 B
解析 A项，Cu(OH)2难溶于水，所以化学式保留，正确的离子方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag＋，正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，错误。
4．(2018·常州市高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O
C．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
答案 D
解析 A项，氨水是弱碱，用化学式表示，错误；B项，Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O的电荷不守恒，错误；C项，将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中反应生成硫酸亚铁，错误；D项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，正确。
5．(2018·淮安、宿迁等高三质检)下列指定化学反应的离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案 C
解析 A项，二氧化锰和浓盐酸共热，要用离子符号表示HCl：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，错误；C项，将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋
14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，正确；D项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成物还有一水合氨：Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
6．(2018·溧阳市高三调研)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：
Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：
NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
D．将少量SO2气体通入氨水中：
SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO
答案 A
解析 A项，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，离子方程式：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，正确；B项，用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋2CH3COO－＋CO2↑，错误；C项，用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸的离子反应为NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，错误；D项，将少量SO2气体通入氨水中的离子反应为SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，错误。
7．(2018·江苏省五校高三第一次学情监测)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：
MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：
2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
答案 C
解析 A项，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al3＋＋NH＋5OH－===AlO＋2H2O＋NH3·H2O，错误；C项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，正确；D项，用惰性电极电解MgCl2溶液，反应的离子方程式为：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，D错误。
8．(2018·苏州市高三调研)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：
MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．铜与稀硝酸反应：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
答案 C
解析 A项，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；C项，铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确；D项，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，错误。
9．(2018·苏州市高三调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、NO
C.＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、HCO
D．1.0 mol·L－1的 KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN－、SO
答案 B
解析 A项，无色透明的溶液中不存在Cu2＋，错误；B项，能使甲基橙变红的溶液显酸性，Na＋、NH、SO、NO之间不反应，可以大量共存，正确；C项，＝1.0×10－13 mol·
L－1的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，HCO不能大量共存，错误；D项，1.0 mol·L－1的KNO3溶液中H＋、Fe2＋与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
10．(2018·江苏省五校高三第一次学情监测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
B．中性溶液中：Al3＋、NH、Cl－、S2－
C．c(OH－)<的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO
D．1 mol·L－1的HNO3溶液中：Fe2＋、Cl－、SO
答案 A
解析 A项，澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存，正确；B项，Al3＋与S2－发生双水解生成沉淀和气体而不能大量共存，错误；C项，
c(OH－)<的溶液呈酸性，ClO－结合H＋生成次氯酸而不能大量存在，错误；D项，1 mol·
L－1的HNO3溶液中：H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
11．(2018·南京市高三联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．新制饱和氯水中：Al3＋、Cu2＋、SO、Br－
B．使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Fe3＋、NO、SCN－
C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlO
D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO
答案 C
解析 新制饱和氯水中，氯气能把Br－氧化为Br2，故A错误；Fe3＋、SCN－生成Fe(SCN)3，故B错误；＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性，Na＋、K＋、Cl－、AlO不反应，故C正确；由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性H＋、HCO反应生成水和二氧化碳，若呈碱性OH－、HCO反应生成水和CO，故D错误。
12．(2018·淮安、宿迁等高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO
D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO－、HCO
答案 B
解析 A项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，2H＋＋Cl－＋ClO－===H2O＋Cl2↑，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；B项，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO在指定溶液中一定能大量共存；C项，0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、NO、Fe2＋发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；D项，Kw/c(H＋)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液呈碱性，Ca2＋和OH－、NH和OH－、HCO和OH－均发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。
二、不定项选择题
13．(2018·溧阳市高三调研)常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质) 用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．加入过量NaOH 溶液：Na＋、AlO、OH－、SO
B．加入过量氨水：NH、Al3＋、OH－、SO
C．通入过量SO2：Fe2＋、H＋、SO、SO
D．加入过量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO
答案 A
解析 铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、SO和H＋。A项，溶液中加入过量的NaOH溶液后发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、H＋＋OH－===H2O，反应后的溶液中主要存在Na＋、AlO、OH－、SO，正确；B项，加入过量的氨水发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH、
Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH、Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH、H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，反应后的溶液中不存在Al3＋，错误；C项，通入过量的SO2发生反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，过量SO2中不存在SO，错误；D项，NaClO具有强氧化性会将Fe2＋氧化成Fe3＋，ClO－会与Al3＋、Fe3＋发生双水解反应将Al3＋、Fe3＋转化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反应后的溶液中不含Fe2＋，错误。
14．(2014·常州市高三一模)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO
C．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
答案 AC
解析 B项，Ca2＋、Mg2＋与CO和Ca2＋与SO均能发生离子反应，生成不溶物，不能大量共存，错误；C项，pH＝12的溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO、Cl－在碱性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，正确；D项，使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2＋在酸性条件下能被NO氧化，错误。
15．(2018·常熟市高三上学期期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．c(OH－)<的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO
C．含有大量Fe(NO3)2 的溶液中：H＋、NH、Cl－、SO
D．由水电离的c(H＋)＝1× 10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、Cl－
答案 AD
解析 A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子间不反应，能大量共存；B项，c(OH－)< 即c(OH－)
16．(2018·南京市、盐城市高三一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－
B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、CO、AlO
C．c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－
D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、SO、CH3COO－
答案 B
解析 A项，含Cu2＋的溶液呈蓝色，错误；B项，能使酚酞变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，正确；C项，c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2＋、I－ ，错误；D项，＝0.1 mol·L－1的溶液呈酸性，则CH3COO－不能共存，错误。
17．(2018·南京高三第三次模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO
C．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、AlO
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO
答案 A
解析 Fe3＋、Ba2＋、NO、Cl－四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确；使酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误；铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误；由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，说明水的电离被抑制，而CH3COO－对于水的电离起到促进作用，所以选项D错误。
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