2019届高考化学二轮复习原子结构作业 练习

1、美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　)
　　A．57　　 B．47　　　 C．61　　　 D．293
　　2、已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mg Rn-中的电子总数为(　　)
　　A． 　　　 B． C． 　　 D．
　　3、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为电子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是(　　)
　　A．K层　　　 B．L层　　 C．M层　　 D．N层
　　4、　下列说法正确的是(　　)
　　A．原子核都是由质子和中子构成
　　B．质量数跟原子的相对原子质量相等
　　C．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
　　D．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子5、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种aXm+、bYn+、cZn-、dRm-离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
　　A、a-c=m-n　　　 B、a-b=n-m　　　 C、c-d=m+n　 　　D、b-d=n+m
　　6、硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B质量百分含量（即质量分数）的判断正确的是
　　A、20%　　　 　　B、略大于20%　　　 C、略小于20%　　　 D、80%
　　7、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见的含氧酸根离子有：
　　①R2O42-　 ②RO42-　 ③R2O32-　 ④RO32-。下列判断正确的是
　　A、若它能形成①时，则不可能形成②，③
　　B、若它能形成②时，则还可以形成③，④
　　C、若它能形成②时，则不可能形成④
　　D、若它能形成①时，则不可能形成④
　　8、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水完全反应后蒸干，得到的固体16克，试推测该元素可能为（　 ）
　　A．Mg　　　　　 B、Ca　　　　　　 C、Sr　　　　　　 D、Ba9、-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 (  )A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子10、下列关于稀有气体的叙述不正确的是  (  )A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大11、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 (  )A．X+2　　　　 B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+1812、下列说法中错误的是  (   )  A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有  (   )A  1对    B  2对    C  3对    D  4对14、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为  (   )A  43He    B  32He    C  42He    D  33He15、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 (    )A  K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B  L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C  L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D  M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等16、32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述正确的是 (   )A．32He和31H互为同位素 B．32He原子核内中子数为2C．32He原子核外电子数为   D．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子17、下列说法正确的是（   ）A  含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B  等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等C  乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D  等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等18、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （   ） A．16 B．26 C．36 D．4619、下列说法中正确的是  （   ） A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子20．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6  B．12  C．26  D．30  21、已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数c>b                   B、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZ      D、原子半径X>W   参考答案：1、解析：　对原子而言，核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为：175—118。　　答案　A
    2、解析：R n-的原子核内的中子数为(A-x+n)，原子的质量数为A，故原子的质子数为： A-(A-x+n)=x-n，原子的电子数也为x-n，Rn-的电子数为x，mgR n-中的电子总数就是 。　　答案　D
　  3、解析：由题意很容易排除A、B两项。M层作为最外层最多容纳8个，与L层相同；而当M层作为次外层最多填18个，比L层多10个。故本题答案，为选项C。答案　C　　4、解析：由于 原子核中无中子，故A选项错误；原子的相对原子质量是某元素的一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。中子、质子的相对质量分别是1.008和1.007，取整数都为1，质子数与中子数总和为质量数。故只能说，质量数与原子的相对原子质量近似相等，因而B选项不对；质子数相同的粒子可以是分子或离子等，化学性质不一定相同，C选项正确；最外层上有8个电子的粒子也可以是离子，而不一定是稀有气体元素的原子，D选项不对。答案　C。
    5、解析：本题可用“抽象问题具体化”的方法来解
　　设m=1，n=2，可视Xm+为Na+，Yn+为Mg2+，Zn-为O2-，Rm-为F-，
　　则a=11，b=12，c=8，d=9，由此不难得出正确答案为D。
　　解法二：离子电子层结构相同，则核外电子数相等，故a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，则通过变换得出正确答案为D。
    6、解析：本题可先用“十字交叉法”求解：
　　 ，　
　　 ×100%=20%，
　　这样求出的20%为10B原子的原子个数百分比，由于10B的质量小于11B，
　　所以10B的质量百分含量应略小于20%，故本题正确答案为C。
　　本题最易错选A，是由于审题不仔细所致。
    7、解析：据题意，R为短周期元素，其原子所是有的电子层数为最外层电子数的1/2，故可知R可能是C或S。若为C时，可形成的含氧酸根离子有：CO32-—碳酸根离子，C2O42-—草酸根离子（）；若为S时，可形成的含氧酸根离子有：SO32-—亚硫酸根离子，SO42-—硫酸根离子，S2O32-—硫代硫酸根离子。由此可知正确答案为A、B。
　　本题最易出现的错误是未考虑到C2O42-。8、解析：首先应该明确第二主族元素的单质或相应氧化物，加足量水完全反应后蒸干，得到的固体为氢氧化物。
　　本题可用极端假设法解之，设R的相对原子质量为m：
　　若12g均为R单质，则：
　　R　 ～　 RO　 ～　 R(OH)2 　△W
　　m　　　　　　 　　　m+34　 　34
　　12　　　　　　　　 　　　 　　4
　　m= =102
　　若12g均为氧化物RO，则
　　RO　 ～　 R(OH)2 　△W
　　m+16 　　m＋34　　 18
　　12　　　　　　4
　　m= =38
　　根据计算知，若12g均为单质，R的相对原子质量为108；若12g均氧化物，R的原子量为38，现12g为单质及其氧化物的混合物，故其相对原子质量应102与38之间。所以R可能是Ca或Sr。故本题的正确答案为B、C。9、D   10、AB   11、B  12、AD  13、B  14、B  15、C  16、C  17、C  18、D  19、A  20、C  21、B