2019届二轮复习 原子结构 化学键 作业（全国通用） (3) 练习

原子结构 化学键

一、选择题

1．(2018·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是(　　)

A.Pd和Pd互为同位素

B．钯是第五周期元素

C．Pd2＋核外有48个电子

D.Pd的原子核内有62个中子

解析：选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子。

2．有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有(　　)

A．2种　　　　　　　　　　 B．3种

C．4种   D．5种

解析：选B。质子数决定元素的种类，质子数有19、18、20，共3种。

3．(2018·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。

4．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是(　　)

A.R   B.R

C.R   D.R

解析：选D。由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数为a，则该同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D正确。

5．下列指定微粒的个数比为2∶1的是(　　)

A．Be2＋中的质子和电子

B.H原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

解析：选A。A选项，Be2＋为4号元素的阳离子，质子数为4，电子数为2，所以，质子数∶电子数＝2∶1；B选项，质量数＝质子数＋中子数，所以，质子数∶中子数＝1∶1；C选项，阳离子为Na＋，阴离子为HCO，它们的比值为1∶1；D选项，BaO2是离子化合物，由阴离子O和阳离子Ba2＋组成，其比值为1∶1。

6．原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是(　　)

A．L层离核比M层离核近

B．M层上电子所具有的能量高于L层上的电子

C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

D．M层上最多可填充8个电子

解析：选D。L层最多可填充8个电子(偶数)，所以当L层的电子数为奇数时，说明L层未填满，C正确；M层不是最外层时，最多可填充18个电子，D错误。

7．下列说法不正确的是(　　)

①质子数相同的粒子一定是同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥　　　　　　　　　 B．①②④⑤

C．①②⑤⑥   D．③④⑤⑥

解析：选C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故①错、④对；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故②错；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故③对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。

8．下列说法不正确的是(　　)

①形成化学键的过程一定是化学变化

②物质有阳离子必有阴离子

③含有金属元素的离子一定为阳离子

④HCl溶于水电离出H＋和Cl－，因此HCl中含有离子键　

A．①②③④　　　　　　　　 B．②③④

C．②③   D．①②③

解析：选A。①NaCl溶液蒸发结晶过程中形成了离子键，但属于物理变化；②金属晶体中只有阳离子和自由电子；③AlO、MnO等阴离子中含有金属元素；④HCl分子中H与Cl之间存在共用电子对，HCl中只含共价键，不含离子键。

9．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(　　)

A．K3C60中既有离子键，又有极性键

B．该物质在熔融状态下能导电

C．该物质的化学式可写成KC20

D．C60与12C互为同素异形体

解析：选B。A项K3C60中含有离子键，不可能含有极性键；B项离子化合物在熔融状态下能导电；C项该物质的化学式不能写成KC20；D项C60是单质，12C是核素。

10．(2016·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

解析：选D。结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，可知X为碳元素，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。

二、非选择题

11．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：

(1)H、H、H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)对于X，按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)。

①Z、n、b相同而A不同：__________________；

②A、n、b相同而Z不同：__________________；

③A、Z、b相同而n不同：__________________；

④Z、n、A相同而b不同：__________________。

答案：(1)核素　同位素

(2)O2和O3

(3)①H、H(或C、C)　②C、N

③Fe2＋、Fe3＋　④O2、O3

12．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请根据材料完成下列问题：

(1)Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为__________、______________。

(3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。

(1)钠位于ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，氮位于ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。

(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。

(3)Na3N与水反应属于复分解反应，方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。

(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)<r(N3－)。

(3)复分解　(4)<

13．(2018·合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：

(1)画出W原子结构示意图：_______________________________________________。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_______________________________________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。

(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：___________

________________________________________________________________________。

解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出化学方程式即可。

答案：(1)

(2)氧　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)

(3)NH4HSO4

(4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O

14．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：

A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

________________________________________________________________________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是________________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？___________

________________________________________________________________________。

解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。

答案：(1)碳　氧　镁　铝　(2)三　ⅢA

(3)

(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物