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    2019届二轮复习 原电池和电解池 作业(全国通用) 练习

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    原电池和电解池

     

      1. 微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池,其电极分别是,电解质溶液为,电极反应为:

    ,总反应为:。根据上述反应式,下列叙述中正确的是

     A. 在使用过程中,电池负极区溶液pH增大

    B. 在使用过程中,电流由极经外电路流向

    C. 在使用过程中,Zn电极发生还原反应,电极发生氧化反应

    D. 外电路中每通过电子,正极的质量理论上减小1.6g

      2. 一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇()的氧化锆()晶体,在熔融状态下能传导。下列对该燃料电池说法正确的是

     A. 在熔融电解质中,由负极移向正极

    B. 电池的总反应是:

    C. 通入空气的一极是负极,电极反应为:

    D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:

      3. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:

    则下列说法正确的是

     A. 放电时:电子流动方向由BA

    B. 放电时:正极反应是

    C. 充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

    D. 充电时:阳极反应是

      4. 一种大型蓄电系统的电池总反应为:,电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过);放电前,被膜隔开的电解质为,放电后,分别变为。下列说法正确的是

     A. 充电过程中,离子的流向为从右到左

    B. 充电过程中,阳极的电极反应为:

    C. 放电前,左侧电解质为,右侧电解质为

    D. 放电过程中,电子由负极通过外电路流向正极

      5. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

    负极反应:表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

    正极反应:表示含锂的过渡金属氧化物

    下列有关说法正确的是

     A. 锂离子电池充电时电池反应为:

    B. 电池反应中,锂、锌、银、铅各失去电子,金属锂所消耗的质量最大

    C. 锂离子电池放电时电池内部向负极移动

    D. 锂离子电池充电时阴极反应为:

      6. 高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH,电池的总反应式为:,下列叙述正确的是

     A. 放电时负极反应为:

    B. 放电时向正极移动

    C. 充电时每转移电子,阳极有被还原

    D. 充电时阴极反应式为:

      7. 下列叙述中不正确的是

     A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应

    B. 原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极

    C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应

    D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气,可使酚酞首先变红

      8. 若某装置(电解池或原电池)中发生反应的离子方程式是:。则该装置

     A. 可能是原电池,也可能是电解池

    B. 只能是原电池,且电解质溶液为硝酸

    C. 只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极

    D. 只能是电解池,电解质溶液可以是硝酸

      9. 的混合溶液中,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为,下列说法正确的是

     A. 原混合溶液中

    B. 上述电解过程中共转移电子

    C. 电解得到的的物质的量为

    D. 电解后溶液中

      10. 下图中,铁腐蚀由快到慢的顺序是(试管中除(2)外均为水)_____________________

      11. 下图中X是直流电源。Y槽中cd为石墨棒,Z槽中ef是质量相同的铜棒。接通电路后,发现d附近显红色。

    1电源上b________极。(用填空)

    Z槽中e________极(同上)

    连接YZ槽线路中,电子流动的方向是d ________e(用填空)。

    2写出c极上反应的电极反应式________________

    写出Y槽中总反应化学方程式________________

    写出Z槽中e极上反应的电极反应式________________

    3电解后,取出f,洗净、烘干、称量,质量差为,在通电过程中,电路中通过的电子为________mol

    Y槽中溶液体积为(电解后可视为不变),槽中电解反应的速率v

    =________

      12. 铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白:

    1)配制实验用的溶液。要配制密度为的溶质质量分数为16%溶液,需要称取_______g固体。

    2)把铝片浸入热的16%溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式____________________________

    3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式:

    阳极:_________________________________________________

    阴极:_________________________________________________

    4)断开电路,取出铝片,用1%稀氨水中和表面的酸液,再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式____________________________

      13. 铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:

    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)

    1)放电时,正极的电极反应式是____________________;电解液中的浓度将变__________;当外电路通过电子时,理论上负极板的质量增加__________g

    2)在完全放电耗尽时,若按下图连接,电解一段时间后,则A电极上生成__________B电极上生成__________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________

      14. 现有两两组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。

    1)以__________作阳极电解__________溶液时,溶液的pH明显升高,且溶液保持澄清,电解的反应式为______________________________

    2)以__________作阳极电解__________溶液时,溶液的pH明显下降。

    3)为使电解过程中溶液的浓度保持不变,应以铜为阳极电解__________溶液,或以__________为阳极电解__________溶液。

    4)以铜为阳极电解____________________溶液,均可得到氢氧化物沉淀。

    5)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而溶液浓度增大,又无浑浊,应以__________为阳极电解__________溶液,化学方程式为______________________________

    6)要使电解过程中溶液浓度改变,而溶剂质量不变,应以铂电极为阳极电解__________溶液,或以__________为阳极电解__________溶液,反应的化学方程式是____________________

    7)使反应得以进行而不发生其他反应,可选用__________为阳极电解____________________溶液。

    8)以铜为阳极电解溶液,阴极上一般有__________逸出,在__________极区首先会有__________色沉淀,电解时间较长时,会有__________色沉淀出现。

      15. 将铝件与另一种材料作电极,以某种溶液作电解液进行电解,通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层薄膜,薄膜的某些部位存在着小孔,电流从小孔通过并产生热量使分解,从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理,以铝件和铁棒为电极,一定浓度的溶液为电解液进行实验。

    1)铝件表面形成的电极反应式是:______________________________

    2)电解过程中,必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大,也不能太小)的原因是______________________________

    3)用溶液作电解液,会减缓阴极区溶液pH的增大,能说明这一原理的离子方程式为________________________________________

      16. 据报道,摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:

    请填空:

    1)充电时:原电池的负极与电源_________极相连。

    阳极的电极反应为__________________

    2)放电时:负极的电极反应式为_________

    3)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质量升高648g,则甲池中理论上消耗_________L(标准状况下)。

    4)若在常温常压下,燃烧生成和液态时放热,表示该反应的热化学方程式为____________________________________

      17. 在如图用石墨作电极的电解池中,放入含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6g。请回答下列问题:

    1B电极发生反应的电极反应式____________

    2)写出电解时反应的离子方程式____________

    3)电解后溶液的pH____________,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入____________,其质量为____________。(假设电解前后溶液的体积不变)

    4)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子,要求:提出两种可能的假设,分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。

    假设一:________________________________________________

    假设二:________________________________________________

     

     

     


    参考答案

      1. BD  2. B  3. AD 4. BD 5. D  6. AD 7. B  8. C  9. AB

      10.

    5>4>1>2>3>6

      11. 1  

    2 

    30.02 0.02

      12.

    1 2

    3  

    4

      13.

    1  48 

    2  对换

      14.1)铂   

    2)铂  

    3    (或

    4  

    5)铂    

    6   (或 

    7  

    8     

      15. 1(或

    2具有两性,电解液的酸性或碱性过强,都会使所形成的薄膜溶解

    3

      16.

    1 

    2

    3

    41+H=

      17.

    1

    2

    3  2g

    4假设原溶液中的酸根离子为。取电解后的溶液少量放入试管中,向其中加入溶液,若有白色沉淀产生,则原溶液中含

    假设原溶液中的酸根离子为。取电解后的溶液少量放入试管中,向其中加入微热,若溶解,并有无色气体生成,在空气中变为红棕色,则含有

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