2020届二轮复习 物质的量浓度 作业（全国通用） 练习

物质的量浓度

1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（  ）

A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

答案：B

解析：A. 氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将NaOH固体放在烧杯中称量，A错误；B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶，B正确；C. 定容时若加水超过了刻度线，需要重新配制，C错误；D. 配制时容量瓶不必干燥，D错误。

2、实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是(  )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

答案：B

解析：根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。

3、下列实验过程可以达到实验目的的是

答案：B

解析：A．NaOH溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，A不符合题意；B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成Fe2+，导致溶液由黄色变为浅绿色，当溶液浓度较小时，溶液几乎无色，所以能根据颜色变化确定维生素C的还原性，B符合题意；C．高锰酸钾溶液和氢气不反应，能够与HCl反应产生Cl2气体，使氢气中混入新的杂质气体，所以不能达到实验目的，可用NaOH吸收HCl、用浓硫酸干燥气体即可，C不符合题意；D．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，不能实现实验目的，D不符合题意。

4、下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是(   )

答案：A

解析：A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氰化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A可以达到实验目的，A正确；B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，另外还缺少试剂蒸馏水，不能达到实验目的，C错误；D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误。

5、下列实验操作、实验现象及目的均正确的是：（  ）

答案：C

解析：A.银镜反应要在碱性环境下进行，加入稀硫酸后并没有加入碱中和酸，因此A项操作错误，A项错误；B．NO3-和H+在同一溶液中即为硝酸溶液，能够将Fe2+氧化成Fe3+，颜色从浅绿色变成棕黄色，并不是平衡移动，B项错误；C．配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器包括天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，C项正确；D．裂化汽油中的烃类含有碳碳双键，会与溴单质反应而褪色，因此上层溶液不会呈现橙红色，D项错误。

6、下列图示表示过滤的是（  ）

A． B． C． D．

答案：C

解析：A.该操作是分液，A不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；C.该操作是过滤，C符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。

7、下列图示装置正确且能达到实验目的的是

A．制备少量氧气    B．配制100 mL0.1mol·L－1的盐酸    C．提纯碘    D．蒸馏提纯

答案：C

解析：A项，Na2O2为粉末，不适合用如图带多孔塑料板的装置，故A错误；B项，配制溶液不能直接在容量瓶中稀释，故B错误；C项，碘单质易升华，如图装置浸入水槽中热水浴使碘单质升华，烧瓶中充入冷水，使碘蒸汽遇冷凝华，实现提纯碘的目的，故C正确；D项，蒸馏时温度计的液泡应放在蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸汽温度，故D错误。

8、下列实验误差分析不正确的是（    ）

A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小

答案：A

解析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确。

9、下列有关实验操作的叙述错误的是（    ）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

答案：A

解析：A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确。

10、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A．装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液

B．分离溴苯和水混合物

C．验证质量守恒定律

D．可以实现防止铁钉生锈

答案：B

解析：A．配制溶液时，NaNO3固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下层，故B正确；C．盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C错误；D．作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误。

11、下列装置能达到实验目的的是

A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液

B．检验石蜡油分解产生了不饱和烃

C．用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液

D．用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体

答案：B

解析：A.配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误；B.石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确；C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误；D.NaOH溶液会和空气中CO2反应，生成Na2CO3，因而蒸发不能得到纯净的NaOH，而且氢氧化钠会腐蚀陶瓷蒸发皿，D项错误。

12、图中所示的装置图能够达到实验目的是 (　 　)

A．配制一定浓度的稀硫酸

B．实验室制备Fe(OH)2

C．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．加热熔融NaOH固体

答案：B

解析：A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后,冷却后再转移到容量瓶中定容，A错误；B.Fe与电源正极相连，为阳极，Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，与溶液中的OH-结合形成Fe(OH)2，煤油可隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，图中装置可制备，B正确；C.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能用于比较氯和硅的非金属性，C错误；D.二氧化硅能够与NaOH反应，应选铁坩埚，D错误。

13、下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0

B．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸

C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大

答案：D

解析：A项，用广泛pH试纸测得某溶液的pH值的取值范围在1至14之间且为整数值，故A项错误；B项，氨水能促进三价铁离子的水解生成铵根离子，引入了新的杂质铵根离子，故B项错误；C项，液溴具有挥发性，保存时在液面覆盖一层水可防止挥发，液溴具有氧化性，能氧化橡胶，故需要装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，故C项错误；D项，NaOH固体溶解后溶液温度上升，未恢复到室温就定容，导致最终加入的水体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，故D项正确。

14、下列实验操作或装置能达到目的的是（    ）

答案：B

解析：A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的。