2020届二轮复习 物质的量 质的量浓度 作业（浙江专用） 练习

物质的量 质的量浓度

1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数分别为9NA、10NA

B.2.3 g金属钠与2.24 L (标准状况)氧气反应，转移的电子数为0.1NA

C.100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA

D.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4NA

解析　1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数均为9NA，A项错误；2.3 g金属钠是0.1 mol，与2.24 L (标准状况)氧气即0.1 mol氧气反应，氧气过量，转移的电子数为0.1NA，项B正确；100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为×NA＝4NA，C项正确；甲醛(HCHO)和乙酸的最简式相同，均是CH2O，其混合物3.0 g，含有的原子数为×4×NA＝0.4NA，D项正确。

答案　A

2.如图中的两条线分别代表的是：1 g C3H6和1 g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图象判断M气体可能是(　　)

A.C3H8  B.C2H4 

C.H2S  D.N2O4

解析　由阿伏加德罗定律推知，在相同容器中，若温度相同时p与n成正比，如图可知M的压强大，设M的相对分子量为x，则＝，x＝28，为乙烯，故答案为B。

答案　B

3.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(　　)

A.1∶1  B.1∶2 

C.1.87∶1  D.3.65∶1

解析　固体混合物与NaOH溶液反应顺序为：H＋＋OH－===H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O，n(NH3)＝＝0.08 mol，则与H＋反应的NaOH为0.1 mol－0.08 mol＝0.02 mol，则n(NH4HSO4)＝0.02 mol，m(NH4HSO4)＝0.02 mol×115 g/mol＝2.30 g，m[(NH4)2SO4]＝7.24 g－2.30 g＝4.94 g，n[(NH4)2SO4]＝≈0.037 4 mol，则n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝1.87∶1，故C项正确。

答案　C

4.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A. mol·L－1  B. mol·L－1

C. mol·L－1  D. mol·L－1

解析　硫酸镁与氢氧化钠反应的方程式为：MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，所以 L混合溶液中n(Mg2＋)＝ mol；硫酸根离子与钡离子反应的离子方程式为：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，所以n(SO)＝b mol；由于MgSO4中Mg2＋的物质的量与SO的物质的量相等；所以K2SO4中的硫酸根离子的物质的量为n(SO)＝(b－)mol，即n(K＋)＝(2b－a)mol，所以，原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为2(2b－a)/V mol·L－1。

答案　D

5.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：

分析表中数据，下列说法中不正确的是(　　)

A.由①②可知：①中的盐酸过量

B.由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应

C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol/L

D.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

解析　盐酸同量，由于第②组实验所得气体多于第①组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第②组与第③组所得气体相等，说明第②组盐酸完全反应，生成4.48 L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2 g＝18.4 g＜26.56 g，故第②组混合物有剩余，A.盐酸同量，由于第②组实验所得气体多于第①组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故A正确；B.混合物的质量增加，第②组与第③组所得气体相等，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全，故B正确；C.第②组盐酸完全反应，生成二氧化碳的物质的量为＝0.2 mol，由方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、KHCO3＋HCl===KCl＋H2O＋CO2↑，可知n(HCl)＝n(CO2)＝0.2 mol，盐酸的物质的量浓度为＝4 mol/L，故C错误；D.第①组实验中混合物完全反应，盐酸过量，固体混合物完全反应，生成二氧化碳的物质的量为＝0.1 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x mol和y mol，则：根据碳元素守恒可知：x＋y＝0.1，混合物质量为9.2 g，所以84x＋100y＝9.2，联立方程解得x＝0.05，y＝0.05，NaHCO3的物质的量分数＝×100%＝50%，故D正确，故选C。

答案　C

6.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D.10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

解析　0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO的总浓度为0.9 mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 mol·L－1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SO)时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。

答案　D

7.(2019·浙江省台州中学)向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

已知：图中V1∶V2＝1∶2，当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00 mol·L－1，体积为200 mL。求：

(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(2)m2＝________ g。

解析　由图像可知，向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液，0～V1发生的是碳酸钠与盐酸反应，生成二氧化碳的质量为m1，V1～V2发生的是碳酸钠与氯化钙的反应，生成碳酸钙的质量为m2。又知V1∶V2＝1∶2，说明盐酸和氯化钙消耗的Na2CO3 溶液体积相等，由两个反应的化学方程式可知，n(CaCl2)∶n(HCl)＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液为氯化钠溶液，其浓度为1.00 mol·L－1，体积为200 mL，所以n(NaCl)＝0.200 mol，由氯离子守恒可以求出n(CaCl2)＝0.050 0 mol、n(HCl)＝0.100 mol。

(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝1∶2。

(2)由钙离子守恒可知，n(CaCO3)＝n(CaCl2)＝0.050 0 mol，所以m2＝0.050 0 mol×100 g/mol＝5.00 g。

答案　(1)1∶2　(2)5.00

8.(2019·嘉兴、丽水高考模拟)a g铁粉和铜粉的混合物加入到100 mL b mol·L－1 FeCl3溶液中，固体全部溶解，再向此溶液中不断加入铁粉，当铁粉质量加至0.1a g后开始有固体析出，当铁粉加至a g时，剩余固体质量为a g。

(1)a与b的关系为________。

(2)a g铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量为________ g(用含a的式子表示)。

解析　(1)当铁粉加至a g时，剩余固体质量为a g，说明加入的a g Fe恰好与100 mL b mol·L－1 FeCl3溶液反应，根据得失电子守恒可得：×2＝b mol/L×0.1 L×1，整理可得：a＝2.8b，

(2)固体全部溶解后，再向此溶液中不断加入铁粉，当铁粉质量加至0.1a g后开始有固体析出，则混合金属完全溶解后剩余FeCl3的物质的量为：×2＝ mol，a g铁粉和铜粉消耗FeCl3的物质的量为：b mol/L×0.1 L－ mol＝ mol－ mol＝a mol，设a g铁粉和铜粉的混合物中含有Fe、Cu的物质的量分别为x、y，

根据总质量可得：56x＋64y＝a，根据得失电子守恒可得：2x＋2y＝a mol，

解得：x＝ mol、y＝a mol，

a g铁粉和铜粉的混合物中铁粉的质量为：56 g/mol× mol＝0.2a g。

答案　(1)a＝2.8b　(2)0.2a

9.(2018·课标全国Ⅲ节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。

(2)滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液____________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。

解析　(1)配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解，溶解、冷却至室温后全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。(2)利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复即可说明达到滴定终点。根据题中反应可得：Cr2O～3I2～6S2O，则1.200 0 g样品中含有Na2S2O3·5H2O的质量＝××248 g·mol－1＝1.140 g，样品纯度＝×100%＝95.0%。

答案　(1)烧杯　容量瓶　刻度线　(2)蓝色褪去且半分钟内不恢复　95.0