2020届二轮复习 化学实验方案设计与评价 作业（全国通用） 练习

化学实验方案设计与评价

不定项选择

1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

解析　A项，火焰呈黄色，说明一定有Na＋，无法证明K＋是否存在，错误；C项，硫酸铵属于轻金属盐，发生盐析，不是变性，错误；D项，需要先加碱中和稀硫酸，错误。

答案　B

2.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

解析　A项，酚酞呈红色，是因为CO水解，加BaCl2沉淀CO，水解平衡逆向移动，红色逐渐褪去，BaCl2溶液是强酸强碱盐，呈中性，错误；C项，需要加HNO3中和NaOH，错误。

答案　BD

3.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋

B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－

C.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋

D.向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2＋

解析　A项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色Cu2O沉淀，废液为酸性，不能生成Cu(OH)2，并且该反应需要加热，错误；C项，若无Fe3＋，Fe与Cu2＋反应则会有铜沉淀生成，正确。

答案　A

4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

解析　A项，由于乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成乙烯，可以加一个装水的洗气瓶吸收乙醇，错误；B项，加硝酸酸化的硝酸钡排除了SO、CO、SO，正确；C项，需要先加NaOH中和硫酸，错误；D项，注意量的关系，NaOH过量，加入氯化铁，直接与NaOH反应，无法比较溶度积，错误。

答案　B

5.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是(　　)

A.SO2通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水

B.SO2通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

C.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

解析　A项产生倒吸现象的原因是SO2与NaOH溶液反应，A错误；B项发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，体现的是SO2的还原性，B错误；C项SO2被酸性KMnO4氧化为SO，体现的是SO2的还原性，C正确；D项SO2与H2O生成H2SO3，提供酸性环境，溶液中的NO将SO2氧化成SO，故产生的白色沉淀为BaSO4，D错误。

答案　C

6.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B.将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

解析　A项，NH3能被水充分吸收，说明NH3极易溶于水，正确；B项，对于强碱，每稀释10倍，pH减小1个单位，pH＝11的氨水稀释1 000倍，由于氨水在稀释过程中还要电离出OH－，所以pH>8，可以证明NH3·H2O为弱碱，正确；C项，NH4HCO3加热分解，反应方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，由实验现象可以说明NH4HCO3受热不稳定，正确；D项，NH3在Pt催化剂作用下，与O2反应生成NO，NO在管口被O2氧化生成红棕色NO2气体，NH3的氧化产物一开始不是NO2，错误。

答案　D

7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

解析　A项只能说明生成了葡萄糖，即淀粉发生了水解，但不能证明淀粉完全水解，也可能是部分水解，A错误；C项若溶液X中含有SO，加稀硝酸后，SO被氧化成SO，也能与BaCl2反应生成白色沉淀，即溶液X中不一定含有SO，C错误；D项挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。

答案　B

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

解析　离子浓度越大，导电能力越强，但是弱电解质的浓度越大，电离程度越小，A错误；Co2O3氧化HCl生成Cl2，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性Co2O3＞Cl2，B正确；I2遇淀粉变蓝，可能是淀粉没有完全水解，C错误；Na2S对应的酸为HS－，NaClO对应的酸为HClO，根据“越弱越水解”知，Na2S溶液的pH大，所以HS－的酸性比HClO弱，但不能说明H2S的酸性比HClO弱，D错误。

答案　B

9.用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能实现实验目的的是(　　)

解析　醋酸有挥发性，会随着二氧化碳气体一起逸出，进入硅酸钠溶液中，也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸酸性强于硅酸，选项A错误。高锰酸钾会氧化盐酸生成氯气，氯气通入碘化钾溶液，将碘化钾氧化为碘单质，溶液显黄色，证明氯气的氧化性强于单质碘，选项B正确。溴是易挥发的液体，苯和溴的反应会放热，放热使溴挥发，进入硝酸银溶液，一定会得到淡黄色溴化银沉淀，无法证明是取代生成的HBr进行的反应，选项C错误。电石中会有CaS杂质，与水反应生成H2S气体，该气体遇高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明褪色表现的是乙炔的还原性，选项D错误。

答案　B

10.下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)

解析　A项，废蚀刻液中存在FeCl3、CuCl2和FeCl2，加入少量Fe时，先与Fe3＋反应，故溶液中仍可能存在Cu2＋，溶液为澄清的蓝色溶液，错误；B项，沉淀总是向着更难溶的方向进行，即Ksp小的物质方向转化，所以Ksp(Ag2S)小于Ksp(Ag2CO3)，错误；C项，Al具有还原性，在碱性条件下，可将NO 还原为NH3，正确；D项，反应方程式为：2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，氧化性：KBrO3 >KClO3，错误。

答案　C

11.下列实验操作和现象与所得结论正确的是(　　)

解析　C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃生成的乙烯气体中混有副产物SO2，二者均能使溴水褪色，即SO2干扰乙烯的检验，而溴水褪色不能说明一定生成乙烯，A项错误；某盐溶液中滴加盐酸，产生的可能是SO2或Cl2，均能使品红褪色，故B错误；向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，生成氯气，氯气与KI反应将I－氧化为碘单质，溶液变蓝，说明氧化性：Cl2>I2，C项正确；将铜丝伸入到稀HNO3中，发生反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因生成了Cu2＋，溶液变蓝，但Cu与稀HNO3发生的反应却不属于置换反应，D项错误。

答案　C

12.下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是(　　)

A.验证NH3结合H＋的能力强于Ag＋：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象

B.检验某酸雨中是否含有SO：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液观察现象

C.配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉

D.提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相——苯酚

解析　[Ag(NH3)2]OH与NaCl可以大量共存，说明内界的Ag＋与Cl－不反应，加入HNO3后，有AgCl白色沉淀生成，说明[Ag(NH3)2]＋被HNO3破坏，即NH3更易结合H＋，A正确；HCl酸化的Ba(NO3)2，相当于存在HNO3，若酸雨中存在SO，则会被氧化生成SO，故不可以判断原酸雨中是否一定存在SO，B错误；Fe2＋水解显酸性，加入HCl可以抑制Fe2＋水解，Fe2＋易被氧化生成Fe3＋，Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋，所以加入铁钉可以防止Fe2＋被氧化，C正确；在苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，苯酚钠进入水相，分液可分离出苯，向水相中通入CO2，苯酚钠与CO2反应生成苯酚，再次分液分离得到苯酚，D正确。

答案　B

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

解析　该反应中NaCl的量不足，AgNO3有较多剩余，加入NaI肯定生成AgI沉淀，不是沉淀的转化，不能得出溶度积大小的结论，B错误；溶液中也可以存在HSO，C错误；在加入AgNO3溶液前应先滴加稀硝酸中和过量的NaOH，否则得不到淡黄色沉淀，而最终得到的是Ag2O黑色沉淀，D错误。

答案　A

14.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(　　)

解析　A项热水使溶液升温，也会使H2O2分解，错误；C项应用饱和NaHCO3溶液，错误；D项浓盐酸挥发至Na2SiO3溶液中会生成H2SiO3沉淀，不能证明酸性H2CO3＞H2SiO3。

答案　B

15.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

解析　A项，盐酸的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性Cl>Si，错误；B项，滴有甲基橙的AgNO3溶液显红色，是因Ag＋水解呈酸性，加KCl沉淀Ag＋，水解平衡逆向移动，c(H＋)减小而KCl溶液呈中性，错误；C项，CuSO4溶液中加KI，有I2生成，说明碘化合价升高，必有元素化合价降低，白色沉淀可能是CuI，正确；D项，Na2O2变质生成Na2CO3，加盐酸一样生成无色气体CO2，错误。

答案　C