2020届高考化学二轮复习物质的组成、性质和分类作业 (2) 练习

物质的组成、性质和分类作业
一．选择题（共15小题）
1．下列各物质间关系描述准确的是（　　）
A．Na2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体
B．氕、氘、氚属于同一种元素
C．金刚石和石墨是两种不同的核素
D．146C和136C 、I2和I﹣都属于同位素
2．据报道，2012年俄罗斯科学家合成了117号元素，在实验中生成了6个新原子，其中5个Ts、1个Ts．下列关于Ts和Ts的说法不正确的是（　　）
A．Ts和Ts是两种核素
B．Ts和Ts互为同位素
C．Ts和Ts的中子数分别为176和177
D．Ts和Ts的电子数相差1
3．C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C表示的含义错误的是（　　）
A．表示碳元素的一种同位素
B．原子核内有7个中子
C．原子核内有7个质子
D．原子核外有6个电子
4．下列说法中正确的组合是（　　）
①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体
②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程
④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能
⑤铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池
⑥碱性锌锰电池属于二次电池
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，硅、锗等
A．①②③④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑦
5．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
6．ClO2可用于自来水的杀菌消毒。它属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．下列物质属于碱性性氧化物的是（　　）
A．SiO2 B．Na2O2 C．CuO D．Ca（OH）2
8．下列说法正确的是（　　）
A．中子数不同的两种核素互称为同位素
B．命名为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
C．相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同
D．同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同
9．下列属于碱性氧化物的是（　　）
A．KOH B．NH3 C．Fe2O3 D．NaClO
10．下列说法不正确的有几个（　　）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③18 g H2O中含有的中子数为10NA
④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同
⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
11．下列微粒不属于同素异形体的是（　　）
A．H2和D2 B．红磷和白磷
C．O2和O3 D．金刚石和C60
12．下列关于原子结构的说法正确的是（　　）
A．所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒
B．质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类
C．质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒
D．1H、2H、3H互称为同位素
13．目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指（　　）
A．铁单质 B．铁元素 C．氧化铁 D．铁合金
14．下列关于物质的分类和性质的描述正确的是（　　）
A．用血液透析进行治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用了胶体的性质
B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C．福尔马林、水玻璃、胆矾均为混合物
D．KClO3和SO3溶于水后形成的溶液均能导电，故KClO3和SO3为电解质
15．下列属于盐的是（　　）
A．Fe2O3 B．NaHCO3 C．NH3•H2O D．H2SO4
二．填空题（共4小题）
16．Ⅰ．现有下列10种物质：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号
其中属于混合物的是　 　； 属于非电解质的是　 　； 属于强电解质的是　 　； 属于弱电解质的是　 　； 能导电的物质是　 　；属于有机物的是　 　。
Ⅱ．某溶液中含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。
（1）先检验CO32﹣，加入　 　试剂（或溶液），反应的离子方程式为　 　。
（2）然后检验SO42﹣，加入　 　试剂（或溶液），反应的离子方程式为　 　。
（3）最后检验Cl﹣，加入　 　试剂（或溶液），反应的离子方程式为　 　。
17．（1）现有下列 11 种物质：
①纯碱②Mn2O7③硫酸④CaO⑤CO2⑥NaCO3⑦CuSO4•5H2O⑧SO2⑨Na2O2⑩CO⑪NO2
其中属于正盐的是　 　；属于酸性氧化物的是　 　。
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为　 　；
②将橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带　 　（填“正”或“负”）电荷。
18．（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
a．找出属于盐的物质，写出其在水溶液中的电离方程式　 　。
b．上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是　 　（填序号）。
c．写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况　 　。
（2）有以下几种物质：①HCl气体，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能导电的是　 　（填序号，下同）；
以上属于电解质的是　 　；属于非电解质的是　 　；
（3）写出工业上制备漂白粉的化学方程式　 　。
19．（1）下列10种物质：①NaOH、②HCl、③空气、④糖开水、⑤酒精、⑥MgCl2⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩CO2，其中属于混合物的是　 　，属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　，属于碱的是　 　，属于盐的是　 　属于酸的是　 　。（填序号）
（2）在　 　里或　 　下能够　 　的化合物叫做电解质。

物质的组成、性质和分类作业
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；
B．质子数相同或核电荷数相同的同类原子总称为元素；
C．一定数目质子数和中子数的原子为一种核素；
D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素。
【解答】解：A．红磷和白磷是磷元素的不同单质，属于同素异形体，Na2O2和Na2O是钠的化合物不是单质，故A错误；
B．氕、氘、氚质子数为1，中子数不同为氢元素的同位素，属于同一种元素，故B正确；
C．金刚石和石墨是两种不同的单质，属于碳元素的同素异形体，故C错误；
D．146C和136C都属于碳元素的同位素，、I2和I﹣是碘元素的单质和阴离子，不是原子不能为同位素，故D错误；
故选：B。
2．【分析】A．一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素；
B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
C．原子中质子数+中子数＝质量数；
D．原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数。
【解答】解：A.Ts和Ts的质子数相同中子数不同为同种元素的两种核素，故A正确；
B.Ts和Ts的质子数相同中子数不同为同种元素的同位素，故B正确；
C.Ts和Ts的中子数分别为：293﹣117＝176，294﹣117＝177，故C正确；
D.Ts和Ts的电子数相同为117，故D错误；
故选：D。
3．【分析】根据原子符号ZAX的含义以及原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，中子数＝质量数﹣质子数来解答。
【解答】解：A、613C的质子数为6，所以是碳元素的一种原子，为一种核素属于碳棒元素的同位素，故A正确；
B、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6＝7，故B正确；
C、613C的质子数为6，质量数为13，原子序数为6，核内有6个质子，故C错误；
D、613C的质子数为6，质量数为13，原子序数为6，核内有6个质子，6个电子，故D正确；
故选：C。
4．【分析】①同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
②强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量为中和热；
③化学反应的本质是有旧化学键断裂和新化学键形成；
④煤燃烧放热，推动电机转动产生机械能，切割磁力线产生电流；
⑤铅蓄电池是我国目前使用二次电池的数量最多之一，可以充电重复使用；
⑥碱性锌锰电池是一次性电池；
⑦具有一定金属性、非金属性的元素可以作半导体材料；
【解答】解：①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为氢元素的同位素，故①错误；
②强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量为中和热，弱酸弱碱不是，故②错误；
③化学反应的本质是有旧化学键断裂和新化学键形成，只有化学键的断裂不是化学反应，如电解质溶于水，故③正确；
④燃煤发电的能量转变过程来为：化学能→热能→机械能→电能，故④正确；
⑤铅蓄电池是可充电电池，是汽车上使用的最多的二次电池，故⑤正确；
⑥碱性锌锰电池是一次性电池，不能重复使用，故⑥错误；
⑦在周期表中金属与非金属的分界处的元素具有一定金属性、非金属性，可以作半导体材料，故⑦正确；
故选：B。
5．【分析】由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
【解答】解：MgO由两种元素构成、其中一种为氧元素，故为氧化物、
故选：A。
6．【分析】ClO2由Cl、O两种元素组成，结合酸、碱、盐、氧化物的概念判断。
【解答】解：ClO2由Cl、O两种元素组成，是氧化物，并且不含H元素，ClO2本身也不能电离出离子，所以不是酸、碱、盐类。
故选：D。
7．【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，根据概念和碱性性氧化物与酸反应的性质分析解答。
【解答】解：A、SiO2和酸不反应（氢氟酸除外），能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；
B、Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C、CuO能与酸反应生成铜盐和水，符合碱性性氧化物的特征和性质，故C正确；
D、Ca（OH）2由Ca、H、O三种元素组成，并且是碱，故D错误；
故选：C。
8．【分析】A．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
B．物质为烷烃，选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称；
C．相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同；
D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。
【解答】解：A．中子数不同的两种核素不一定为同位素，如14C、14N，故A错误；
B．主碳链有6个碳，正确名称2，4﹣二甲基己烷，故B错误；
C．相差1个CH2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同，如甲烷和乙烷的一氯代物只有一种，故C正确；
D．同素异形体由相同元素构成，其晶体类型不一定相同，如金刚石和石墨、C60为同素异形体，金刚石为原子晶体、石墨为混合键型晶体，C60为分子晶体，故D错误；
故选：C。
9．【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答。
【解答】解：A．KOH是碱不是氧化物，故A不选；
B．NH3不属于氧化物，故B不选；
C．Fe2O3和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，故C选；
D．NaClO属于盐，不是氧化物，故D不选；
故选：C。
10．【分析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；
②同种元素的质子数相同；
③一个H2O含有8个中子；
④标准状况下，HF是液态；
⑤化学变化原子核不发生变化。
【解答】解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；
②同种元素的质子数相同，所以核素种数由中子数决定，故②正确；
③一个H2O含有8个中子，则18 g H2O中含有的中子数为8NA，故③错误；
④标准状况下，HF是液态，则标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数不相同，故④错误；
⑤16O与18O之间的相互转化，O的原子核发生了变化，不属于化学变化，故⑤错误。
故选：C。
11．【分析】同素异形体是由相同的元素组成的不同化学式、形态或形状的不同单质，据此分析判断。
【解答】解：A、H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，故A正确；
B．红磷和白磷是磷元素的不同单质为同素异形体，故B错误；
C．O2和O3是氧元素的不同单质为同素异形体，故C错误；
D．金刚石和C60是同种元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D错误；
故选：A。
12．【分析】A．氢元素的氕原子不含中子，故A错误；
B．质子数与中子数决定核素的种类；
C．微粒可以再分成更小的微粒；
D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素；
【解答】解：A．普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故A错误；
B．质子数决定元素的种类，质子数与中子数决定核素的种类，故B错误；
C．随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，故C错误；
D．1H、2H、3H 质子数都是1，中子数依次为0、1、2，互称为同位素，故D正确；
故选：D。
13．【分析】根据人体中铁元素的存在形态判断，铁在人体内以化合态存在，据此分析。
【解答】解：人体内的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是氧化铁，也不是单质铁，更不是铁合金。
故选：B。
14．【分析】A、血液透析利用了胶体不能透过半透膜的性质；
B、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；
C、由不同物质组成的物质为混合物，胆矾是五水硫酸铜的俗名；
D、SO3不能电离，SO3与水反应生成硫酸，KClO3和硫酸是电解质。
【解答】解：A．用血液透析进行治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用了胶体不能透过半透膜的性质，故A正确；
B．CO和碱不反应属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，但SO2、SiO2均能与碱反应生成盐和水、均为酸性氧化物，故B错误；
C．福尔马林、水玻璃中都含有多种物质，属于混合物，胆矾是五水硫酸铜，只含一种物质，属于纯净物，故C错误；
D．SO3溶于水并和水反应生成能导电的硫酸溶液，所以SO3不能直接电离、不是电解质，故D错误；
故选：A。
15．【分析】金属阳离子和酸根离子构成的物质为盐，结合概念分析判断。
【解答】解：A．Fe2O3是离子元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故A不符合；
B．NaHCO3 是金属阳离子和酸根离子构成的物质为盐，故B符合；
C．NH3•H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故C不符合；
D．H2SO4是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故D不符合；
故选：B。
二．填空题（共4小题）
16．【分析】I、不同物质构成的属于混合物；在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，
在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，熔融状态下导电的电解质说明化合物为离子化合物，据此分析；
II、检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子。注意检验离子时其他离子的干扰作用，以此解答该题。
【解答】解：Ⅰ、由不同物质构成的物质属于化合物，其中属于混合物的是②⑦；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是④⑤⑨；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，属于强电解质的是⑥⑧⑩；水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，属于弱电解质的是③；当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，能导电的物质是①②⑦；属于有机物的是③⑨。
故答案为：②⑦；④⑤⑨；⑥⑧⑩；③；①②⑦；③⑨；
Ⅱ、（1）检验碳酸根离子，可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑，故答案为：HNO3；CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；
（2）检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐，如硝酸钡，也可用氢氧化钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，
故答案为：Ba（NO3）2；Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；
（3）检验氯离子可以使用银离子，选用硝酸银溶液，反应生成沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故答案为：AgNO3；Ag++Cl﹣＝AgCl↓。
17．【分析】（1）是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；酸和碱恰好完全反应生成的盐为正盐，多元酸被碱部分中和生成的盐为酸式盐；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
②通电阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，胶体具有电泳现象。
【解答】解：（1）①纯碱是碳酸钠为正盐，
②Mn2O7 是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，
③硫酸为酸，
④CaO为碱性氧化物，
⑤CO2是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，
⑥NaHCO3属于酸式盐，
⑦CuSO4•5H2O为结晶水合物为正盐，
⑧SO2是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，
⑨Na2O2是过氧化物，
⑩CO属于不成盐氧化物，
⑪NO2 和碱发生的是氧化还原反应，
其中属于正盐的是①⑥，属于酸性氧化物的是②⑤⑧，
故答案为：①⑥； ②⑤⑧；
（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
②将橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附带负电荷的离子，证明Sb2S3胶粒带负电荷，
故答案为：负。
18．【分析】（1）a．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
b．硫酸和金属氧化物、碱、碳酸盐反应；
c．铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，结合元素化合价变化和电子转移数标注电子转移；
（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
（3）工业上制备漂白粉是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
【解答】解：（1）a．氧化铁是氧化物，②硫酸是酸，③碳酸氢钠为盐，④氢氧化钠为碱，碳酸氢钠是强电解质水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；
b．上述物质中有一种与其他三种物质均能反应的物质是硫酸，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，
故答案为：②；
c．铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝元素化合价0价变化为+3价，氢离子化合价+1价变化为0价，电子转移总数6个，用双线桥标出电子转移情况为：，
故答案为：；
（2）①HCl不能导电，溶于水能导电，是电解质；
②硝酸钾溶液，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③铜，能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
④二氧化碳，不能导电，属于非电解质；
⑤金刚石，是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；
⑥硫酸氢钠固体，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑦蔗糖，不能导电，是非电解质；
⑧NaCl晶体，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑨氨水，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩熔融KCl，能导电，是电解质，
能导电的是②③⑨⑩，属于电解质的是①⑥⑧⑩，属于非电解质的是④⑦
故答案为：②③⑨⑩；①⑥⑧⑩； ④⑦；
（3）工业上制备漂白粉是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
19．【分析】（1）由两种以上物质组成的是混合物；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
（2）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【解答】解：（1）①NaOH在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；它是化合物中的碱，属于电解质；
②HCl在水溶液中电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，它是化合物中的酸，属于电解质；
③空气由氧气氮气等气体组成，为混合物；
④糖开水为糖的水溶液属于混合物；
⑤酒精在水溶液中只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，属于非电解质；
⑥MgCl2在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，它是化合物中的盐，属于电解质；
⑦H2SO4在水溶液中电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，它是化合物中的酸，属于电解质；
⑧H2既不是电解质也不是非电解质，属于非金属单质；
⑨Na2CO3在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，能导电，它是化合物中的盐，属于电解质；
⑩CO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；
其中属于混合物的是③④，属于电解质的是①②⑥⑦⑨，属于非电解质的是⑤⑩，属于碱的是①，属于盐的是⑥⑨属于酸的是②⑦，
故答案为：③④；①②⑥⑦⑨；⑤⑩；①；⑥⑨；②⑦。
（2）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
故答案为：水溶液；熔融状态；导电。

日期：2019/4/21 14:56:27；用户：鑫飞中学；邮箱：xinfeizx@xyh.com；学号：27690441