【化学】河北省邯郸市永年县第一中学高一暑假作业(三十六) 练习
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一、 单项选择题
1. 下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是
A．1个乙分子中含有3个A原子 B．该反应类型是分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质 D．化学反应中分子的种类发生了改变
2.电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是( )
A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀
B.白铁皮(铁镀锌)表面有划损时,不能阻止铁被腐蚀
C.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理
D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接
3. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表所示。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )
J |
|
|
|
| R |
A.M和T组成的化合物是共价化合物
B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体
C.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
4.已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( )
A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
C.相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
D.2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ
5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键
B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素
C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X
D.Z元素的最高化合价不一定大于X元素
6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
7.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A.X原子可能为第ⅤA族元素 B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中,只含有共价键 D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
8.下列热化学方程式或叙述正确的是( )
A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol-1
B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
2C(石墨，s)+O2(g)====2CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1
C.已知：H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH＝-286 kJ·mol-1，
则：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1
D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
9. 在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)
D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
10.Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是( )
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
11.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法中不正确的是( )
A.甲装置是原电池,乙装置是电解池
B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 g
C.实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大
D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置
12. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲中，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
乙中，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组分浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A．① ② ⑤ B．③ ④ ⑥
C．④ ⑤ ⑧ D．⑥ ⑦ ⑧
二．填空题
13．(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
⑶ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
______________________________________________________。
⑷ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_________________。
14. 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1) 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_________________________。
(2) 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________________，总反应的离子方程式为_______________________。
有关上述实验，下列说法正确的是________（填序号）。
①从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
②反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
③若标准状况下B极产生22.4 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
④ 溶液中Na+向A极移动
(3) 工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图Ⅱ所示)，阳极室(A处)加入__________________，阴极室(B处)加入________，离子交换膜只许________通过。
15. 1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
【参考答案】
1—5 ADCAD 6--10BBCC C 11-12 DC
13. （10分）
（1）第二周期第VIA族（2分）
（2）HClO4；H2S；（各1分）
（3）H2S (g)＋3/2O2(g) =SO2(g)＋H2O(l) △H=-a kJ·mol-1；
（4）Na+[:H] —（2分）；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑（2分）；
14.（1）Fe一2e—=Fe2+
（2）2H+ + 2e—== H2 2Cl—+ 2H2O ==通电==2OH—+ H2↑+Cl2↑ ①
（3）饱和食盐水 水 （或氢氧化钠溶液）
15. （1）N2H4(1)+O2(g) =N2(g)+2H2O(l) △H= -624.0kJ/mol (整体给2分或0分)
（2）N2H4+4OH—-4e—=4H2O+N2↑（2分）
（3）① Cu2++2e—=Cu（2分） ②112 （2分）
（4）ClO—+2NH3=N2H4+Cl—+H2O（2分）
