【化学】山东省济南第一中学2019-2020学年高一入学考试试题

山东省济南第一中学2019-2020学年高一入学考试试题

考试时间  60分钟    

试卷满分  100分  

可能用到的相对原子质量 H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Na-23  Mg-24  Al-27  Fe-56 

              第 I卷(18个小题,54 分)

一、选择题（每题3分题；共 54 分）

1．实验是学习化学的一条重要途径。下列化学实验操作正确的是（     ）

A．    B．      C．     D．

2．下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（     ）

A．将活性炭放入冰箱中除去异味     B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活 

C．用二氧化碳灭火                 D．用一氧化碳来冶炼生铁

3．下列关于氧气性质的叙述错误的是（     ）

A．通常状况下不易溶于水     B．通常状况下密度略大于空气 

C．在与其它物质的反应中大多表现出可燃性 

D．通常状况下是无色无味气体

4．下列结构示意图表示阳离子的是 （     ）

A.     B.     C.    D.

5.化学是一门以实验为基础的学科,。下列实验操作正确的是（     ）

A.少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖

B.用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中

C.用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液

D.用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克

6.下列物质的用途利用其化学性质的是（     ）

A．铜用于制作导线                  B．用汽油去除衣服上的油污

C．盐酸除铁锈                      D．浓硫酸用作干燥剂

7．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（     ）

A.CuO、S、ZnCl2                    B.SO2、Fe、HNO3 

C.CaO、C、BaCO3                    D.SO2、S、NaNO3

8.H1N1 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3） 消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（     ）

A.由碳、氢、氧三种元素组成      B. 其分子中含有臭氧（O3）

C.既是纯净物，也是化合物          D. 碳、氢、氧元素的质量比为 6:l:12

9.下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是（     ）

A.用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+ 3CO2    置换反应

B.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气  2KClO32KCl+3O2↑分解反应

C.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理   H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O复分解反应

D.用红磷气中氧气含量     2P + 502燃烧   2P2O5        氧化反应

10.下列实验现象的描述中，错误的是（     ）

11.如图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是（     ）

A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液

B.t1℃时，等质量A、B饱和溶液中溶质的质量相等

C.t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%

D.t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析

出溶质的质量相同

12．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（     ）

A.M的金属活动性比Ag强        B．金属M可能是铜 

C.该反应可能是置换反应        D．该反应前后M元素的化合价发生了改变

13. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是：（     ）

A.反应①、③均为置换反应 

B. SiCl4 中 Si 的化合价为+4

C. Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性 

D. 硅原子的核电荷数为 14

14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（     ）

A. Na+、H+、Cl-、OH-           B. Ag+、K+、Cl-、NO–

C. Na+、H+、NO3– 、CO32-           D. H+、Mg2+、SO42– 、Cl-

15.甲、乙两个化工厂分布在如图所示位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果a处取得的水样经验测只含少量硝酸和硝酸钡，在c入取得的水样经检测PH=7，且只含少量硝酸钠，则b处的水中含有的物质应是下列物质中的（     ）

A、MgSO4、NaCl   

B、K2SO4、NaOH  

C、KOH、Na2SO4   

D、NaOH、Na2SO4

16.下列碱和盐的反应能发生的是（     ）                                               

A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁        B.硝酸铝溶液中加入氢氧化钠

C.氢氧化钾溶液中加入氧化镁        D.碳酸钠中加入氢氧化钾

17.已知三种酸的酸性HA >HB> HC则下列反应不正确的是（     ）                         

A.HA+ NaC=HC+ NaA               B.HC+ NaB=HB+ NaC   

C.HB+ NaC=HC+ NaB               D.HA+ NaB=HB+ NaA

18.下列各实验方案能达到其实验目的的是（     ）

第 II卷（46分）

二、填空题

19（8分）写出下列物质对应的化学式或名称

硫酸铁           、硝酸铵         Ba(0H)2           、AgNO3         

20.（10分）酸、碱、盐是重要的化合物。

（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变　　色

（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是　　（写一种即可）。

（3）常用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是　           。

（4）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤

得滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是

　  　    ，滤渣中一定含有的物质是　 　            。

21.（14分）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下：

请回答下列问题：

（1）石膏中S的化合价是　 　  ,试画出S2-的离子结构示意图    ，请写出脱硫过程的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4•2H2O+2　 　．

（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是　  　．

（3）实验室完成过滤操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　              ．

（4）该工艺可以循环利用的物质有　　          ，副产品NH4Cl农业生产中可用作　 　。

22.（14分）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题

(1)实验开始时，先进行的操作是_____(填序号）,其目的是________。

①通入一氧化碳   ②加热

(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生现象____；

(3)写出B装置发生的化学反应方程式是_________；装置C的作用是________。

(4)从环境保护的角度看本实验存在的缺陷是__________。

(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____。

【参考答案】

1——18  DDCDA    CBBBA     BCCDD      BBA

19.略

20.（1）红 氢离子 

（2）熟石灰 

（3）Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O　

（4）硝酸镁和硝酸锌 银

21.（1）+6  略  CO2  

（2）使原料充分反应，提高原料利用率　

（3）引流

（4）复分解

(5)碳酸钙 氮肥

22.（1）①；把装置内的空气排除干净，防止形成混合气体发生爆炸

（2）红色物质变黑色；

（3）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O    防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；

（4）没有尾气处理（或应有尾气处理装置）；

（5）80%。