【化学】浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一10月月考试题

浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一10月月考试题

（满分100分，考试时间60分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Ca-40，Mg-24，Ba-137

第I卷（共60分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．施华洛世奇是全球首屈一指的精确切割仿水晶制造商，为时尚服饰、首饰、灯饰、建筑及室内设计提供仿水晶元素。水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是（     ）

A．混合物       B．非金属单质       C．氧化物      D．有机物

2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（     ）

3．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（     ）

A．氯气是一种有毒的气体       B．氯气、氯水、液氯是同一种物质

C．氯气与水的反应是可逆反应   D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

4．下列叙述正确的是（     ）                          

A．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同

C．原子结构模型演变历史可以表示为：

D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含

有哪些金属元素

5．现有A、B、C、D四种物质，他们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为（     ）

A．Fe              B．稀盐酸     

C．NaOH溶液      D．AgNO3溶液

6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是（     ）

7．下列说法正确的是（     ）

A．6.02×1023个12C所含的原子数就是阿伏伽德罗常数

B．1mol氧的质量是32g

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等

8．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）= 0.5Mr（Z），下列说法正确的是（     ）

A．相同条件下，三种气体中密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为1：2

9．下列说法中正确的是（     ）

A．水被冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子大小发生了变化

B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化

C．通过压强变化能使气体变成液体

D．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同

10．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（     ）

A．蒸发      B．萃取      C．过滤      D．蒸馏

11．下列实验操作正确的是 （     ）                               

A．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

12．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（     ）

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

13．下列有关焰色反应的叙述正确的是（     ）

A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应

B．用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3

C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素

14．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（     ）

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（     ）

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L-1 的浓盐酸与9 L水混合

D．将10.6 g Na2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100 mL

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

16．下列叙述正确的是 （     ）

A．“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气

B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应

D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水

17．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。下列说法不正确的是（     ）

A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化 

B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物

C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段

D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

18．下列逻辑关系图中正确的是（     ）

A．             B．

C．             D．

19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等

B．NA个NO与NA个N2和O2的混合气体体积相等

C．1mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

D．标准状况下，22.4L H2O中含水分子数为NA

20．下列说法正确的是（     ）

A．用100mL量筒量取1.3mL盐酸

B．配制氯化钠溶液时，用托盘天平称取8.55g氯化钠固体

C．容量瓶不能用作溶解物质的容器

D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

21．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（     ）

A．苯和水     B．乙醇和水      C．食盐水和泥沙     D．硝酸钾和硫酸钠

22．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（     ）

A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05  mol/L[]

C．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

D．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等

23．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是 （     ）    

A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D． t2℃ 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

24．在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是（     ）

A．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b:a

B．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b:a

C．25oC时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为a :b

D．同物质的量的气体X和Y的质量之比为b:a

25．某溶液可能含有K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是（     ）

A．原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B．原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在

C．要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

D．原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

第Ⅱ卷（共40分）

三、填空题：

26．（每空2分，共16分）

Ⅰ.现有下列十种物质：①Cl2 ②钠 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3

⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHCO3，回答下列问题：

（1）属于电解质且能导电是       ▲     （填序号）。

（2）写出①与水反应的化学方程式               ▲               。

（3）写出⑩溶于水时的电离方程式             ▲                 。

Ⅱ. 按要求回答下列问题:

(1) 画 出  Cl﹣ 结 构 示 意 图 ：     ▲       。

(2) 请用 的形式，写出质子数为8，中子数为10 的微粒符号   ▲    。

(3)某金属氯化物 MCl2  40.5g  中含有 0.6mol  Cl-，则 M 的摩尔质量为  ▲  。

(4)相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A容器中充满CO2，B容器中充满 O3，若密度相同，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为：   ▲    。

(5)将24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物质的量浓度为_____▲_____。

四、实验题：（共18分）

27.（18 分）Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

（1）A 中发生反应的化学方程式为         ▲                    。[Z|xx|k

在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl2 的体积为 ▲  。

浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ▲ （填序号）；

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）      各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→ ▲     →      →      →D。

（3）      装置 E 的作用是 ▲  。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式

     ▲                           

（4）      工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：       ▲     。

Ⅱ．某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈     ▲     色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是                                  

                                     ▲                                         。

五、计算题：（共6分）

28．（每空2分，共6分）将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积     ▲     。

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度     ▲    。

（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸    ▲   。

【参考答案】

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

第Ⅱ卷(共40分)

三、填空题：（每空2分,共16分）

26．Ⅰ．（1）⑥ 

（2） ①Cl2+H2O HCl+HClO 

（3）NaHCO3=Na++HCO3-

Ⅱ．（1）；

（2）818O； 

（3）64g/mol； 

（4）12:11； 

（5）0.5mol/L

 四、实验题：（共18分）

27．（18分，每空2分）  △

Ⅰ．（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+H2O,   2.24L,  B

（2）E,C,B

（3）除去氯气中的HCl气体   Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

Ⅱ．紫红色     未打开分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通，导致无法与外界大气连通

五、计算题：（共6分）

28．（共6分，每空2分）

（1）4.48L;（2）1.6mol/L; （3）333mL.