【化学】山西省运城市景胜中学2019-2020学年高一12月月考试题（解析版）

山西省运城市景胜中学2019-2020学年高一12月月考试题
一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）
1.下列表述不正确的是（ ）
A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3
B. 硅是制造太阳能电池的常用材料
C. 四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料
D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液> Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液
【答案】C
【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。答案选C。
2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )
A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】A项错误，铝和强酸溶液反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，铝和强碱溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，由条件及反应方程式可知：2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的；B项错误，由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2＋；C项错误，1molNH3与1molH2O（18gH2O）所含电子数均为10NA，而任何条件下22.4L NH3不一定是1mol；D项正确，因为N2O4和NO2中的N元素O元素的物质的量比都是1：2所以质量比为14：32，所以有N元素14克，O元素32克，跟据摩尔质量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子数为3NA。综上所述，答案选D。
3.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A Cu2+→Cu B. Cl-→Cl2
C. H2SO4→SO2 D. CO2→CO32-
【答案】B
【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A. Cu2+→Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B. Cl-→Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C. H2SO4→SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D. CO2→CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。
4. 当光束通过下列物质：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶液是溶液不是胶体，错误 。B、氢氧化钠溶液，水都不是胶体，错误。D、氢氧化钠溶液不是胶体，错误。
5. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体
B. 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
C. Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
D. 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关
【答案】B
【解析】试题分析：胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A正确；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的粒子聚合体，将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒小于NA个，故B错误；Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷，故C正确；江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的聚沉有关，故D正确。
6.为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中顺序正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ②④①③⑤
【答案】C
【解析】试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，答案选C。
7.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
【答案】B
【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑、Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑、Al＋2 H+=Al3+＋H2↑，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。标准状况下2.8L H2 的物质的量为n（H2）==0.125mol，假设金属全部为Zn时可求得金属的质量为：0.125mol×65g·mol-1=8.125g；假设金属全部为Al时可求得金属的质量为：0.125mol××27g·mol-1=2. 25g，则金属实际质量应介于2.25g～8.125g之间，所以A、C、D项错误，B项正确。综上所述，符合题意的为B项。
8.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）
选项
A
B
C
D

A
Na
Al
Fe
Cu
B
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
C
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
【答案】B
【解析】A项，Na与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl可得金属钠，故A正确；
B项，Al与氧气反应生成Al2O3，而Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，故B错误 ；
C项，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2溶液与Zn反应可得Fe，故C正确；
D项，Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成CuCl2，CuCl2溶液与Zn反应可得Cu，故D正确。
综上所述，符合题意的为B项。
9. 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
【答案】D
【解析】试题分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，C错误；D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，D正确，选D。
10. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3
A. ①②③⑤ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑥
【答案】B
【解析】①正确，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；②正确，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O， Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]；③错误，Ca(OH)2不能与氢氧化钠溶液反应；④正确，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al(OH)3+ NaOH=Na[Al(OH)4]；⑤错误，Na2CO3 不能与氢氧化钠溶液反应； ⑥正确，NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑，NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H2O。综上所述，A、C、D项错误，符合题意的选项为B。
11.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g
【答案】C
【解析】
【分析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。
【详解】已知n(SO42-) = 0.1 L6 mol/L=0.6 mol，已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液阳离子的浓度相同，则设n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+) = n，
根据电荷守恒可知：2n +3n + n = 0.6mol × 2，由此解得n = 0.2 mol，
Cu2+、H+和Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4) = 0.6 mol，
根据Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6 mol − 0.2 mol = 0.4 mol，
则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4 mol×56 g/moL = 22.4 g，故C项正确；
答案选C。
12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合 ：4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+
B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
【答案】A
【解析】A项正确，NaAlO2和HCl按物质的量之比4:7反应：4NaAlO2+ H2O +7HCl=4NaCl+AlCl3+3 Al(OH)3↓，所以离子方程式为：4AlO2－＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+；B项错误，应为：2H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋2OH－=H2O＋BaSO4↓；C项错误，应为：3Fe＋8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O；D项错误，应为：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+。综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。
13.下列溶液中Cl--浓度由大到小的顺序是（ ）
①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 ②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300 mL 5 mol/L KClO3溶液 ④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液
A. ②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②
【答案】D
【解析】①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L2=4mol/L；②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液c（Cl-）=2.5mol/L；③300 mL 5 mol/L KCl溶液c（Cl-）=5mol/L；④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液c（Cl-）=1mol/L3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序是③①④②，答案选D。
14. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出
C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放
【答案】D
【解析】试题分析：蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出，故B正确；分液漏斗使用前要验漏，故C正确；萃取实验时，应先将下层液体从下口放出，将上层液体从上口倒出，故D错误。
15.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（　　）
A. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料
B. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞
D. Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料
【答案】B
【解析】Si是良好的半导体材料，能够导电；SiO2能够导光，制作光导纤维的原料；玻璃成分中有SiO2，与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠有粘性，易把瓶塞和瓶颈粘连在一起，所以盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，C 、A、D均正确； SiO2能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，它为酸性氧化物；与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，没有盐生成，它不是碱性氧化物，所以SiO2不是两性氧化物，B错误；答案选B。
16.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-
【答案】C
【解析】A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；
B．Cu2＋ 溶液呈蓝色，故B错误；
C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．Fe3＋溶液呈黄色，不符合题目无色的要求，故D错误。
答案选C。
二、非选择题（计52分）
17.I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘__；
（2）除去食盐溶液中的水__；
（3）淡化海水__；
（4）KCl中含有KClO3__。
II.①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3
属于电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________。（填序号）
【答案】(1). ④ (2). ② (3). ③ (4). ⑤ (5). ①、⑤、⑥、⑧ (6). ⑧
【解析】I、（1）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘需要萃取分液，答案选④；
（2）除去食盐溶液中的水需要蒸发，答案选②；
（3）淡化海水需要蒸馏，答案选③；
（4）氯酸钾加热易分解生成氧气和氯化钾，除去KCl中含有KClO3需要加热分解，答案选⑤；
II、溶于水或在熔融状态下能够导电化合物是电解质，属于电解质的是HCl、CuSO4•5H2O、FeCl3、Al2(SO4)3；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，所给状态能导电的电解质是熔融Al2(SO4)3。
18.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________；
【答案】(1). (2). 1:5 (3). 0.3mol
【解析】(1)反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知(KIO3)：n(KI)=1：5，结合质量守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，电子转移的方向与数目用双线桥法表示为，故答案为：；
(2)KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，故答案为：5：1；
(3)在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移1mol电子，则生成I2的物质的量为0.6moL，故答案为：0.6mol。
19.(1)1mol NH4+质量为_____，其中含质子、电子的数目分别为_____、_____。
(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_____。
CO 和CO2 混合气体的密度相对氢气为19，则CO 和CO2体积比为_________，若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是____________g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。
【答案】(1). 18g (2). 11NA (3). 10NA (4). 28g /mol (5). 3:5 (6). M/NA (7). 1000ab/22400+36.5a
【解析】(1)1mol NH4+质量为1mol×18g/mol＝18g，其中含质子、电子的数目分别为11NA、10NA；(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，该气体的摩尔质量为0.84g÷0.03mol＝28g/mol；CO和CO2混合气体的密度相对氢气为19，则混合气体的平均相对分子质量是38，根据十字交叉法可知CO和CO2体积比为；若某原子的摩尔质量是M g/mol，即1mol该原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量是M/NA g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，氯化氢的物质的量是，质量是，溶液体积是，则该盐酸的物质的量浓度是。
20.I下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
【答案】(1). 漏斗 (2). 蒸馏烧瓶 (3). 冷凝管 (4). 分液漏斗 (5). 坩埚 (6). 100 mL容量瓶 (7). 11.7 (8). ①③⑤②④ (9). 偏低
【解析】Ⅰ．根据仪器的结构可判断，其名称分别是漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗；
Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl 溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和100 mL容量瓶。（2）用托盘天平称取氯化钠固体的质量为0.1L×2mol/L×58.5g＝11.7g。（3）实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其排列顺序为：①③⑤②④。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的物质的量减少，因此会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。
21.某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__．
（2）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__．
【答案】(1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2). CO2 (3). bc (4). 除去未充分反应的CO2 (5). 水与Na2O2反应生成氧气
【解析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（2）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，答案选bc；（4）①带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低而导致带火星的木条不复燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳和过氧化钠的反应。
22.（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______ 
（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______ 
（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。
【答案】(1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4). Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
【解析】（1）铝箔投入NaOH溶液中，先无明显现象，可能是因为铝表面有氧化膜，氧化膜反应后，Al与NaOH溶液反应产生氢气，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）铁与水蒸气在高温（或加热）下反应生成Fe3O4和H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（3）白色Fe(OH)2沉淀容易被氧气氧化红褐色Fe(OH)3沉淀，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）实验室制取Al(OH)3通常用铝盐溶液与氨水反应，不能用氢氧化钠溶液，因为Al(OH)3具有两性，能与强碱溶液反应，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。