【化学】湖南省衡阳县第四中学2019-2020学年高一（菁华班）10月月考试题

湖南省衡阳县第四中学2019-2020学年高一（菁华班）10月月考试题

原子量；  H 1，  C 12，  N 14，  O 16，  Na 23， Mg 24，  Al 27， Si  28，  P 31，  S 32， Cl 35.5，  K 39， Ca 40，  Fe 56，  Cu  64，  Zn  65  

一、单选题

1.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(   )

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A.④②⑤     B.④①②⑤③     C.②⑤④①③     D.①④②⑤③  

2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.1mol NaCl中阴、阳离子数之和为2
B.0.3mol 中所含质子数为3
C.0.2mol 中所带电荷数为0.2
D.2mol 中所含原子数为10

3.分别完全沉淀等物质的量浓度的和溶液中的，消耗相同物质的量浓度的溶液的体积之比为3:2:1，则溶液的体积之比为(   )

A.6:3:2   B.1:1:1   C.9:3:1   D.3:2:1

4.若以和分别表示物质的量浓度为和 溶液的质量分数，且，则下列推断正确的是(   )

A.   B.   C.   D.

5.下表中关于物质分类的正确组合是(   )

6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   )

A.加入稀盐酸产生无色、无味的气体， 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

7.下列说法正确的是(   )

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
B.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C.Fe(OH)3胶体属于介稳体系
D.Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3胶体中可以大量共存

8.如图所示是某同学在一次探究实验中所 设计的装置图，图中空缺处（甲处）分别放置 以下四种物质。有关实验现象和结论正确的一组是（   ）

9.下列选项中各组物质在溶液中反应可用同一离子方程式表示的是(   )

A.和盐酸；和

B.和；和

C.和；和(过量)

D.Fe和稀盐酸；Fe和稀硫酸

10.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是(   )

A.  B.

C.   D.

11.实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是(   )

A.HCl既作还原剂，又作酸 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
C.Cl2是氧化产物  D.1molKMnO4完全反应，转移电子5mol

12.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平，且四个反应均为氧化还原反应):
① G→Q+NaCl ② Q+H2OX+H2↑ ③ Y+NaOH→G+Q+H2O  ④ Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(   )

A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X

13.的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(   )

A.

B.

C.

D.

14.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液， 同温同压下产生的气体体积比为3:2，则样品中铁、铝物质的量之比为(   )

A.3:2  B.2:1  C.3:4  D.4:3

15.小明家收藏了一尊铝制佛像，至今保存完好。其未被腐蚀的主要原因是(   )

A.铝不易发生化学反应   B.铝的氧化物易发生还原反应
C.铝不易被氧化   D.铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用

16.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是(   )

A.铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡
B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强

17.将5 g镁、锌、铁三种金属的混合物投入40 mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8 L，则这三种金属的物质的量之和为(   )

A.0.25 mol     B.0.125 mol     C.0.1 mol     D.0.5 mol

二、填空题

18.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物植物中提取碘的流程如下:

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:

已知氯水中含有，②中发生反应的化学方程式为。

回答下列问题:

(1).写出提取过程①③中实验操作的名称:①____________，③____________。

(2).四氯化碳是____________色、比水____________的液体。F中下层液体的颜色为____________色，上层液体中溶质的主要成分为____________________________________。

(3).从F中得到固态碘还需进行的操作是____________________________________。

(4).在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有(   )

A.试管   B.瓷坩埚   C.坩埚钳   D.蒸发皿   E.酒精灯

19.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol·L-1  NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。
(1).配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。
(2).该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为__________g
(3).使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是__________，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是__________(填序号)。

A. 干燥的

B. 不漏液的

C. 用欲配制的溶液润洗过的

(4).配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

20.阅读下面信息，回答问题:

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

(1).以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。

A.Fe   B.Fe2+   C.Fe3+

(2).工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有__________性。下列不能实现上述转化的物质是__________。

A.Cl2   B.O2   C.FeCl3   D.KMnO4(H+)

(3).在Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了__________性和__________性。

21.某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能含有、、、、、、、等离子中的若干种。经观察知:溶液无色、澄清。然后他又做了如下的实验:①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH=1可知该溶液有强酸性；②重新取原溶液，用稀盐酸和检验该溶液，有白色沉淀生成；③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加人少量的溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。

(1).可得出结论:原溶液中一定有___________；一定没有_____________；可能有______________。

(2).写出步骤②的离子反应方程式:_______________________________________________；

写出步骤③的离子反应方程式:___________________________________________________。

【参考答案】

一、单选题

1.C     2.C          3.C       4.C       5.D

6.C         7.C       8.C       9.D      10.B

11.B       12.A     13.D    14.C    15.D

16.B    17.B

二、填空题

18.(1).过滤； 萃取

(2).无； 密度大； 紫红(或紫)； KCl

(3).分液、蒸馏； (4).B、C、E

19.(1).500mL容量瓶；

(2).10.0；

(3).向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，倒置容量瓶检查是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，旋转瓶塞180°，再次倒S，检查是否漏水.若两次检查均不漏水，则说明容量瓶不漏水； B
(4).偏高

20.(1).B； (2).氧化； C； (3).酸； 氧化

21.(1).、；、、；、、

(2).；