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【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题（解析版）
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黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题
相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108 Br：80
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分)
1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A. 植物油不能使溴四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜变性
【答案】D
【解析】A项、植物油中含有碳碳不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；
C项、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故C错误；
D项、硫酸铜为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐发生变性，故D正确；
故选D。
2.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. 苯的分子式：C6H6 B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. CH4分子的比例模型： D. ﹣CH3(甲基)的电子式为：
【答案】A
【解析】A项、苯的结构简式为，分子式为C6H6，故A正确；
B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C项、CH4分子的球棍例模型为，比例模型为，故C错误；
D项、﹣CH3(甲基)的电子式为，故D错误；
故选A。
3.下列各组物质，互为同系物的是（ ）
A. CH3CH=CH2与CH3CH3 B. 与
C. CH3CH2OH 与CH2OHCH2OH D. C3H8和C5H12
【答案】D
【解析】
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
【详解】A项、CH3CH=CH2属于烯烃，CH3-CH3属于烷烃，不是同类物质，不互为同系物，故A错误；
B项、与 含有苯环的数目不同，分子组成不相差若干个“CH2”原子团，不互为同系物，故B错误；
C项、CH3CH2OH 与HOCH2CH2OH含有的羟基数目不同，不互为同系物，故C错误；
D项、C3H8和C5H12的通式为CnH2n+2，都是烷烃，互为同系物，故D正确；
故选D。
4. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物
B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程
C. 天然气是一种清洁的化石燃料
D. 煤就是碳，属于单质
【答案】C
【解析】A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A错误；
B、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故B错误；
C、天然气燃烧只生成CO2和H2O，是一种清洁的化石燃料，故C正确；
D、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，故D错误；
答案选C。
5.下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（ ）
①乙烷 ②苯 ③丙烯 ④邻二甲苯
A. ①② B. ③ C. ②④ D. 全部
【答案】B
【解析】乙烷、苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化，但不能与溴水反应；丙烯既能被酸性KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应，③符合题意，故选B。
6. 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（ ）
A. CO或H2还原法 B. 铝热反应法
C. 电解法 D. 热分解法
【答案】C
【解析】铝是活泼的金属，一般通过电解熔融的氧化铝得到，答案选C。
7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】A
【解析】A项，灼热的炭与CO2反应生成CO，属于吸热反应，碳元素化合价变化是氧化还原反应，符合题意；
B项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于非氧化还原反应，不符合题意；
C项，铝片与稀H2SO4反应属于放热反应，不符合题意；
D项，甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，不符合题意；
答案选A。
8.下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol
C. 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多
D. 乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol
【答案】B
【解析】A项、某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故A错误；
B项、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反应生成2molH2O，放热为114.6kJ，则生成1mol水放出的热量为57.3kJ，该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，故B正确；
C项、H2O（g）变化为H2O（l）为放热过程，则等量H2在O2中完全燃烧生成H2O（g）与生成H2O（l），前者放出的热量少，故C错误；
D项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故D错误；
故选B。
9.下列各选项中错误的是（ ）
A. 离子半径：Li+H2S>HF
C. 酸性：H2SiO3
【解析】A项、同主族元素自上而下，离子半径依次增大，则离子半径的大小顺序为Li+
10.下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）
A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎
C. HCl溶于水得盐酸 D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
【答案】C
【解析】A项，I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，不符合题意；
B项，NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，不符合题意；
C项，HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，符合题意；
D项，刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味，NH4HCO3分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，不符合题意；
答案选C。
11.对化学反应限度的叙述不正确的是（ ）
①任何可逆反应都有一定的限度；
②化学反应的限度是不可改变的；
③化学反应的限度与时间的长短无关；
④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；
⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. ⑤
【答案】B
【解析】任何可逆反应都有一定的限度，①对；条件改变，可使原平衡发生移动，②错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，③对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0，是动态平衡，④对、⑤错。答案选B。
12.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸
A. ①⑤⑦ B. ③⑦⑧ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
【分析】根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。
【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；
④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。
答案选B。
13.有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A. 由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B. 当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快
C. 原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断
D. 铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H＋ +2e－Pb2＋ +2H2O
【答案】B
【解析】A项、只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于该反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故A错误；
B项、马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故B正确；
C项、原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电极反应式来判断，电解前后电解质溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断，故C错误；
D项、铅蓄电池放电时，酸性条件下，PbO2在正极得电子发生还原反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2 +4H＋+SO42—+2e－PbSO4+2H2O，故D错误；
故选B
14.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. 全部
【答案】D
【解析】巴豆酸中含碳碳双键，能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，含羧基，能与纯碱溶液发生反应，能与丁醇发生酯化反应，①②③④⑤都能与巴豆酸反应，答案选D。
15.在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（ ）
A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s
【答案】C
【解析】反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反应物的浓度变化为（0.1-0.06）mol•L-1=0.04mol•L-1，反应速率为，反应物的浓度由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-，即反应物的浓度变化为（0.06-0.024）mol•L-1=0.036mol•L-1，由于随着反应的进行，反应速率逐渐降低，则有＜，解得△t＞18s，故选C。
16. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；
B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；
C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；
D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；
答案选C。
17.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
A. 溴苯(液溴)： KOH溶液分液 B. 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气
C. 乙烷(乙烯)： H2(催化剂)催化加氢 D. 乙醇(水)：分液
【答案】A
【解析】A项、液溴与KOH溶液反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故A正确；
B项、乙烯、SO2均能与酸性KMnO4溶液反应，应选用氢氧化钠溶液洗气除去二氧化硫，故B错误；
C项、在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成应生成乙烷，但H2的量难以控制，不能达到除杂目的，故C错误；
D项、乙醇易溶于水，不能用分液方法分离除杂，故错误；
故选A。
18.下列有机物鉴别方法不正确的是（ ）
A. 将溴水分别加入到己烷和己烯中，观察溶液颜色变化
B. 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层
C. 将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯中，观察溶液颜色是否变化
D. 乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别
【答案】B
【解析】A项、己烷和溴水不反应，己烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色，可鉴别，故A正确；
B项、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分层，油层均在上层，不能鉴别，故B错误；
C项、苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能与能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故C正确；
D项、乙酸具有酸性，能与Cu(OH)2反应得到蓝色溶液，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热发生氧化反应生成红色沉淀，可鉴别，故D正确；
故选B。
19.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. 体系压强保持不变
B. 混合气体颜色保持不变
C. 混合气体的密度保持不变
D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
【答案】B
【解析】
【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。
【详解】A项、该反应是一个气体体积不变的反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B项、该反应是一个气体颜色变浅的反应，混合气体颜色保持不变说明各物质的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C项、由质量守恒定律可知，混合气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D项、消耗1 mol SO3为逆反应速率，生成1 molNO2也为逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选B。
20.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是（ ）
A. x ＝1
B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1
D. B的转化率为60%
【答案】D
【解析】
分析】由题给数据建立如下三段式：
3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)
起（mol） 3 1 0 0
变（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8
末（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8
【详解】A项、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1，故A正确；
B项、2 min内A的反应速率为=0.3 mol·L-1·min-1，故B正确；
C项、2 min时，A的浓度为=0.9mol·L-1，故C正确；
D项、B的转化率为×100%=40%，故D错误；
故选D。
21.已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【分析】物质放出热量数值与物质的物质的量成正比，依据题给热化学方程式，结合题干数据列式计算。
【详解】设炭粉的物质的量为x，氢气的物质的量为y，由气、固混合物的物质的量可得x+y=0.2 mol①，由放出63.53 kJ热量可得393.5x+241.8y=63.53②，解联立方程式可得x=y=0.1mol，则炭粉与氢气的物质的量之比为1∶1，故选A。
22.已知C—C键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（ ）
A. 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C. 该烃的一氯取代物最多有4种
D. 该烃是苯的同系物
【答案】B
【解析】A、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9个碳原子处于同一平面上，故A错误；
B、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9个碳原子处于同一平面上，故B正确；
C、有5种等效氢，一氯取代物最多有5种，故C错误；
D、 含有2个苯环，与苯在组成上不相差-CH2的倍数，且不饱和度不同，所以不是苯的同系物，故D错误。
23.1mol某烷烃完全燃烧消耗O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）
A. 3种 B. 6种 C. 5种 D. 7种
【答案】C
【解析】烷烃的燃烧通式为CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，=11，解得n=7，该烷烃的分子式为C7H16，主链是5个C原子时，取代基可以是2个甲基的同分异构体有4种，取代基是乙基的有1种，所以共有5种同分异构体，答案选C。
二、非选择题(46分，共四个大题)
24.海洋中繁衍着无数水生生物，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
(1)步骤①的实验操作名称是________；
(2)现有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器、物品。完成步骤①的实验尚缺少的玻璃仪器是_________________，步骤③中的萃取剂可选择________________
(3)步骤②中反应的离子方程式是______________________________；
(4)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________________
【答案】(1). 过滤 (2). 漏斗 (3). 苯或汽油或四氯化碳 (4). Cl2+2I- =2Cl- +I2 (5). 取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)
【解析】
【分析】由题给流程图可知，海带晒干灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取，分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。
【详解】(1)步骤①为过滤海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；
(2)过滤用到的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，则缺少的仪器为漏斗；步骤③向含碘单质的溶液加入有机溶剂做萃取剂，萃取剂可以选择不溶于水、不与溶质和水反应、碘在有机溶剂中的溶解度大得多的苯或汽油或四氯化碳，故答案为：漏斗；苯或汽油或四氯化碳；
(3)步骤②的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，故答案为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2；
(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。
25.丙烷是液化石油气主要成分之一，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，(图中的括号内填入“+”或“﹣”)_____。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________
(2)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
①上述生产硫酸的总反应方程式为_____________，b 是___________ 极(填“正”或“负”)，b 电极反应式为______________________________，a 电极发生______________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。②生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。
(3)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为：_______________________。电池在放电过程中，溶液的pH值将______________ 。(填“下降”“上升”或“不变”)
【答案】(1). - (2). C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=—2215kJ／mol (3). 2SO2+ O2+2H2O=2H2SO4 (4). 正 (5). O2+4e-+4H+ =2H2O (6). 氧化反应 (7). b (8). CH4—8e-+10OH-=CO32-+7 H2O (9). 下降
【解析】
【分析】(1)由图可知，丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）的反应放热△H=-553.75kJ/mol；
（2）原电池工作时，二氧化硫在负极失电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，阳离子向正极移动，；
（3）燃料电池工作时，通入甲烷的一极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
【详解】(1)由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）的反应放热△H=-553.75kJ/mol，则写出的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0kJ/mol，故答案为：— C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol；
（2）①由图可知，通入二氧化硫的电极是负极，二氧化硫在负极a极失电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，通入氧气的电极是正极，氧气在正极b极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则生产硫酸的总反应方程式为2SO2+ O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+ O2+2H2O=2H2SO4；正；O2+4e_+4H+=2H2O；氧化反应；
②生产过程中，电子从负极a极沿导线流向正极b极，阳离子向正极移动，H+向正极b极移动，故答案为：b；
（3）燃料电池工作时，通入甲烷的一极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，反应中消耗OH-，溶液的pH值将下降，故答案为：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7 H2O；下降。
26.某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
(1)0.1mol该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；
(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D。
(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_________；
(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。
③乙醇与乙酸反应的化学方程式是：__________________， 浓硫酸的作用是_______________。
【答案】(1). 16 (2). 0.4 (3). 羟基 (4). 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 (5). (6). 加聚反应 (7). 防倒吸 (8). 吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 (9). CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (10). 催化剂和吸水剂
【解析】
【分析】由题意，A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则E为聚乙烯。
【详解】（1）乙烯含有1个碳碳双键，1mol乙烯能与1mol溴水发生加成反应生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯与0.1mol溴水发生加成反应0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的质量为16g；1，2—二溴乙烷含有4个氢原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能与0.4mol溴蒸气发生取代反应生成六溴乙烷，故答案为：16；0.4；
（2）B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案为：羟基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；
（3）一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：；加聚反应；
（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案为：防倒吸；
②试管甲中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；
③在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；催化剂和吸水剂。
27.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
(1)烃A的分子式为_________。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。
A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________ 。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________
(3)如图：
①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；
②该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为_______mol；
③该物质和H2加成需H2________mol；
(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：
①用系统命名法命名________。
②M的一氯代物有________种。
③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。
【答案】(1). C6H12 (2). A (3). C (4). (5). (6). +HNO3（浓）+H2O (7). 10 (8). 2 (9). 5 (10). 2，2，4—三甲基戊烷 (11). 4 (12). 2
【解析】
【分析】用商余法可得=7，由于氢原子不能为0，分子式可能为C6H12，若烃分子含5个碳原子，氢原子个数为24，超过12，违背共价键的饱和性，则A的分子式为C6H12，可能为烯烃或环烷烃。
【详解】(1)由商余法可知烃A的分子式为C6H12；与C6H12以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，说明两者耗氧量相等，1个C原子与4个氢原子的耗氧量相同，则C7H8与C6H12的耗氧量相同，A正确；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，说明最简式相同，C7H14与C6H12的最简式均为CH2，C正确；故答案为：C6H12；A；C；
（2）若烃A为链烃，分子中应含有一个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种说明结构对称，只含一种H，即含4个甲基，则A为；若A不能使溴水褪色，分子中不含碳碳双键，为环烷烃，一氯代物只有一种说明分子结构对称，只有一种H，则A为；若烃B的相对分子质量比烃A小6，且为最简单芳香族化合物，则B为苯，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3（浓）+H2O，故答案为：；；+HNO3（浓）+H2O；
（3）①与足量氢气完全加成后生成，环上的氢原子类型如下图所示，则环上的一氯代物共有10种，故答案为：10；
②分子中含有2个碳碳双键，则1mol与溴水发生加成反应最多消耗2mol溴，故答案为：2；
③分子中含有2个碳碳双键和1个苯环，则1mol最多与5mol氢气发生加成反应，故答案为：5；
(4) ① 分子中主链有5个碳原子，有3个甲基，由系统命名法命名原则可知该物质的名称为2，2，4—三甲基戊烷，故答案为：2，2，4—三甲基戊烷；
②分子中含有氢原子类型如下图所示，则一氯代物共有4种，故答案为：4；
③根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，则形成碳碳双键的情况如下图所示，则该烯烃可能有2种结构，故答案为：2。
相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108 Br：80
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分)
1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A. 植物油不能使溴四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜变性
【答案】D
【解析】A项、植物油中含有碳碳不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；
C项、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故C错误；
D项、硫酸铜为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐发生变性，故D正确；
故选D。
2.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. 苯的分子式：C6H6 B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. CH4分子的比例模型： D. ﹣CH3(甲基)的电子式为：
【答案】A
【解析】A项、苯的结构简式为，分子式为C6H6，故A正确；
B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C项、CH4分子的球棍例模型为，比例模型为，故C错误；
D项、﹣CH3(甲基)的电子式为，故D错误；
故选A。
3.下列各组物质，互为同系物的是（ ）
A. CH3CH=CH2与CH3CH3 B. 与
C. CH3CH2OH 与CH2OHCH2OH D. C3H8和C5H12
【答案】D
【解析】
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。
【详解】A项、CH3CH=CH2属于烯烃，CH3-CH3属于烷烃，不是同类物质，不互为同系物，故A错误；
B项、与 含有苯环的数目不同，分子组成不相差若干个“CH2”原子团，不互为同系物，故B错误；
C项、CH3CH2OH 与HOCH2CH2OH含有的羟基数目不同，不互为同系物，故C错误；
D项、C3H8和C5H12的通式为CnH2n+2，都是烷烃，互为同系物，故D正确；
故选D。
4. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物
B. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程
C. 天然气是一种清洁的化石燃料
D. 煤就是碳，属于单质
【答案】C
【解析】A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故A错误；
B、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故B错误；
C、天然气燃烧只生成CO2和H2O，是一种清洁的化石燃料，故C正确；
D、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，故D错误；
答案选C。
5.下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是（ ）
①乙烷 ②苯 ③丙烯 ④邻二甲苯
A. ①② B. ③ C. ②④ D. 全部
【答案】B
【解析】乙烷、苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化，但不能与溴水反应；丙烯既能被酸性KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应，③符合题意，故选B。
6. 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（ ）
A. CO或H2还原法 B. 铝热反应法
C. 电解法 D. 热分解法
【答案】C
【解析】铝是活泼的金属，一般通过电解熔融的氧化铝得到，答案选C。
7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】A
【解析】A项，灼热的炭与CO2反应生成CO，属于吸热反应，碳元素化合价变化是氧化还原反应，符合题意；
B项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于非氧化还原反应，不符合题意；
C项，铝片与稀H2SO4反应属于放热反应，不符合题意；
D项，甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，不符合题意；
答案选A。
8.下列说法正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol
C. 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多
D. 乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol
【答案】B
【解析】A项、某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故A错误；
B项、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反应生成2molH2O，放热为114.6kJ，则生成1mol水放出的热量为57.3kJ，该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，故B正确；
C项、H2O（g）变化为H2O（l）为放热过程，则等量H2在O2中完全燃烧生成H2O（g）与生成H2O（l），前者放出的热量少，故C错误；
D项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，故D错误；
故选B。
9.下列各选项中错误的是（ ）
A. 离子半径：Li+
C. 酸性：H2SiO3
【解析】A项、同主族元素自上而下，离子半径依次增大，则离子半径的大小顺序为Li+
10.下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）
A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎
C. HCl溶于水得盐酸 D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
【答案】C
【解析】A项，I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，不符合题意；
B项，NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，不符合题意；
C项，HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，符合题意；
D项，刺激性气味是NH4HCO3分解产生的氨气气味，NH4HCO3分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，不符合题意；
答案选C。
11.对化学反应限度的叙述不正确的是（ ）
①任何可逆反应都有一定的限度；
②化学反应的限度是不可改变的；
③化学反应的限度与时间的长短无关；
④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；
⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
A. ①④ B. ②⑤ C. ②③ D. ⑤
【答案】B
【解析】任何可逆反应都有一定的限度，①对；条件改变，可使原平衡发生移动，②错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，③对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0，是动态平衡，④对、⑤错。答案选B。
12.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸
A. ①⑤⑦ B. ③⑦⑧ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】
【分析】根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。
【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；
④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。
答案选B。
13.有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A. 由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B. 当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快
C. 原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断
D. 铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H＋ +2e－Pb2＋ +2H2O
【答案】B
【解析】A项、只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于该反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故A错误；
B项、马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故B正确；
C项、原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电极反应式来判断，电解前后电解质溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断，故C错误；
D项、铅蓄电池放电时，酸性条件下，PbO2在正极得电子发生还原反应生成PbSO4，电极反应式为PbO2 +4H＋+SO42—+2e－PbSO4+2H2O，故D错误；
故选B
14.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. 全部
【答案】D
【解析】巴豆酸中含碳碳双键，能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，含羧基，能与纯碱溶液发生反应，能与丁醇发生酯化反应，①②③④⑤都能与巴豆酸反应，答案选D。
15.在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由 0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（ ）
A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s
【答案】C
【解析】反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反应物的浓度变化为（0.1-0.06）mol•L-1=0.04mol•L-1，反应速率为，反应物的浓度由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-，即反应物的浓度变化为（0.06-0.024）mol•L-1=0.036mol•L-1，由于随着反应的进行，反应速率逐渐降低，则有＜，解得△t＞18s，故选C。
16. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；
B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；
C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；
D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；
答案选C。
17.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
A. 溴苯(液溴)： KOH溶液分液 B. 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气
C. 乙烷(乙烯)： H2(催化剂)催化加氢 D. 乙醇(水)：分液
【答案】A
【解析】A项、液溴与KOH溶液反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故A正确；
B项、乙烯、SO2均能与酸性KMnO4溶液反应，应选用氢氧化钠溶液洗气除去二氧化硫，故B错误；
C项、在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成应生成乙烷，但H2的量难以控制，不能达到除杂目的，故C错误；
D项、乙醇易溶于水，不能用分液方法分离除杂，故错误；
故选A。
18.下列有机物鉴别方法不正确的是（ ）
A. 将溴水分别加入到己烷和己烯中，观察溶液颜色变化
B. 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层
C. 将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯中，观察溶液颜色是否变化
D. 乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别
【答案】B
【解析】A项、己烷和溴水不反应，己烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色，可鉴别，故A正确；
B项、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分层，油层均在上层，不能鉴别，故B错误；
C项、苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能与能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故C正确；
D项、乙酸具有酸性，能与Cu(OH)2反应得到蓝色溶液，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热发生氧化反应生成红色沉淀，可鉴别，故D正确；
故选B。
19.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. 体系压强保持不变
B. 混合气体颜色保持不变
C. 混合气体的密度保持不变
D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
【答案】B
【解析】
【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。
【详解】A项、该反应是一个气体体积不变的反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B项、该反应是一个气体颜色变浅的反应，混合气体颜色保持不变说明各物质的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C项、由质量守恒定律可知，混合气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D项、消耗1 mol SO3为逆反应速率，生成1 molNO2也为逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选B。
20.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min时测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是（ ）
A. x ＝1
B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1
D. B的转化率为60%
【答案】D
【解析】
分析】由题给数据建立如下三段式：
3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)
起（mol） 3 1 0 0
变（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8
末（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8
【详解】A项、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1，故A正确；
B项、2 min内A的反应速率为=0.3 mol·L-1·min-1，故B正确；
C项、2 min时，A的浓度为=0.9mol·L-1，故C正确；
D项、B的转化率为×100%=40%，故D错误；
故选D。
21.已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【分析】物质放出热量数值与物质的物质的量成正比，依据题给热化学方程式，结合题干数据列式计算。
【详解】设炭粉的物质的量为x，氢气的物质的量为y，由气、固混合物的物质的量可得x+y=0.2 mol①，由放出63.53 kJ热量可得393.5x+241.8y=63.53②，解联立方程式可得x=y=0.1mol，则炭粉与氢气的物质的量之比为1∶1，故选A。
22.已知C—C键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（ ）
A. 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C. 该烃的一氯取代物最多有4种
D. 该烃是苯的同系物
【答案】B
【解析】A、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，所以有9个碳原子处于同一平面上，故A错误；
B、分子中画红圈的碳原子一定在同一平面上，至少有9个碳原子处于同一平面上，故B正确；
C、有5种等效氢，一氯取代物最多有5种，故C错误；
D、 含有2个苯环，与苯在组成上不相差-CH2的倍数，且不饱和度不同，所以不是苯的同系物，故D错误。
23.1mol某烷烃完全燃烧消耗O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）
A. 3种 B. 6种 C. 5种 D. 7种
【答案】C
【解析】烷烃的燃烧通式为CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，=11，解得n=7，该烷烃的分子式为C7H16，主链是5个C原子时，取代基可以是2个甲基的同分异构体有4种，取代基是乙基的有1种，所以共有5种同分异构体，答案选C。
二、非选择题(46分，共四个大题)
24.海洋中繁衍着无数水生生物，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
(1)步骤①的实验操作名称是________；
(2)现有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器、物品。完成步骤①的实验尚缺少的玻璃仪器是_________________，步骤③中的萃取剂可选择________________
(3)步骤②中反应的离子方程式是______________________________；
(4)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________________
【答案】(1). 过滤 (2). 漏斗 (3). 苯或汽油或四氯化碳 (4). Cl2+2I- =2Cl- +I2 (5). 取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)
【解析】
【分析】由题给流程图可知，海带晒干灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取，分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。
【详解】(1)步骤①为过滤海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；
(2)过滤用到的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，则缺少的仪器为漏斗；步骤③向含碘单质的溶液加入有机溶剂做萃取剂，萃取剂可以选择不溶于水、不与溶质和水反应、碘在有机溶剂中的溶解度大得多的苯或汽油或四氯化碳，故答案为：漏斗；苯或汽油或四氯化碳；
(3)步骤②的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，故答案为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2；
(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。
25.丙烷是液化石油气主要成分之一，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，(图中的括号内填入“+”或“﹣”)_____。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________
(2)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
①上述生产硫酸的总反应方程式为_____________，b 是___________ 极(填“正”或“负”)，b 电极反应式为______________________________，a 电极发生______________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。②生产过程中H+向_____(填 a 或 b)电极区域运动。
(3)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为：_______________________。电池在放电过程中，溶液的pH值将______________ 。(填“下降”“上升”或“不变”)
【答案】(1). - (2). C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=—2215kJ／mol (3). 2SO2+ O2+2H2O=2H2SO4 (4). 正 (5). O2+4e-+4H+ =2H2O (6). 氧化反应 (7). b (8). CH4—8e-+10OH-=CO32-+7 H2O (9). 下降
【解析】
【分析】(1)由图可知，丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）的反应放热△H=-553.75kJ/mol；
（2）原电池工作时，二氧化硫在负极失电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，阳离子向正极移动，；
（3）燃料电池工作时，通入甲烷的一极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
【详解】(1)由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）的反应放热△H=-553.75kJ/mol，则写出的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0kJ/mol，故答案为：— C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol；
（2）①由图可知，通入二氧化硫的电极是负极，二氧化硫在负极a极失电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，通入氧气的电极是正极，氧气在正极b极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则生产硫酸的总反应方程式为2SO2+ O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+ O2+2H2O=2H2SO4；正；O2+4e_+4H+=2H2O；氧化反应；
②生产过程中，电子从负极a极沿导线流向正极b极，阳离子向正极移动，H+向正极b极移动，故答案为：b；
（3）燃料电池工作时，通入甲烷的一极为负极，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，反应中消耗OH-，溶液的pH值将下降，故答案为：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7 H2O；下降。
26.某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
(1)0.1mol该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；
(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D。
(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_________；
(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。
③乙醇与乙酸反应的化学方程式是：__________________， 浓硫酸的作用是_______________。
【答案】(1). 16 (2). 0.4 (3). 羟基 (4). 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 (5). (6). 加聚反应 (7). 防倒吸 (8). 吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 (9). CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (10). 催化剂和吸水剂
【解析】
【分析】由题意，A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则E为聚乙烯。
【详解】（1）乙烯含有1个碳碳双键，1mol乙烯能与1mol溴水发生加成反应生成1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol乙烯与0.1mol溴水发生加成反应0.1mol1，2—二溴乙烷，0.1mol溴的质量为16g；1，2—二溴乙烷含有4个氢原子，0.1mol1，2—二溴乙烷能与0.4mol溴蒸气发生取代反应生成六溴乙烷，故答案为：16；0.4；
（2）B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸，故答案为：羟基；酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；
（3）一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故答案为：；加聚反应；
（4）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，若导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸，故答案为：防倒吸；
②试管甲中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：吸收乙酸，除去乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；
③在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；催化剂和吸水剂。
27.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
(1)烃A的分子式为_________。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。
A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________ 。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________
(3)如图：
①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；
②该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为_______mol；
③该物质和H2加成需H2________mol；
(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：
①用系统命名法命名________。
②M的一氯代物有________种。
③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。
【答案】(1). C6H12 (2). A (3). C (4). (5). (6). +HNO3（浓）+H2O (7). 10 (8). 2 (9). 5 (10). 2，2，4—三甲基戊烷 (11). 4 (12). 2
【解析】
【分析】用商余法可得=7，由于氢原子不能为0，分子式可能为C6H12，若烃分子含5个碳原子，氢原子个数为24，超过12，违背共价键的饱和性，则A的分子式为C6H12，可能为烯烃或环烷烃。
【详解】(1)由商余法可知烃A的分子式为C6H12；与C6H12以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，说明两者耗氧量相等，1个C原子与4个氢原子的耗氧量相同，则C7H8与C6H12的耗氧量相同，A正确；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，说明最简式相同，C7H14与C6H12的最简式均为CH2，C正确；故答案为：C6H12；A；C；
（2）若烃A为链烃，分子中应含有一个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种说明结构对称，只含一种H，即含4个甲基，则A为；若A不能使溴水褪色，分子中不含碳碳双键，为环烷烃，一氯代物只有一种说明分子结构对称，只有一种H，则A为；若烃B的相对分子质量比烃A小6，且为最简单芳香族化合物，则B为苯，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3（浓）+H2O，故答案为：；；+HNO3（浓）+H2O；
（3）①与足量氢气完全加成后生成，环上的氢原子类型如下图所示，则环上的一氯代物共有10种，故答案为：10；
②分子中含有2个碳碳双键，则1mol与溴水发生加成反应最多消耗2mol溴，故答案为：2；
③分子中含有2个碳碳双键和1个苯环，则1mol最多与5mol氢气发生加成反应，故答案为：5；
(4) ① 分子中主链有5个碳原子，有3个甲基，由系统命名法命名原则可知该物质的名称为2，2，4—三甲基戊烷，故答案为：2，2，4—三甲基戊烷；
②分子中含有氢原子类型如下图所示，则一氯代物共有4种，故答案为：4；
③根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，则形成碳碳双键的情况如下图所示，则该烯烃可能有2种结构，故答案为：2。
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