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【化学】甘肃省玉门一中2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）
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甘肃省玉门一中2018-2019学年高一下学期期末考试试卷
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35．5 Cu：64 Pb：207
一、单选题（每小题2分，共计50分）
1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则
A．元素X、W简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；
故选B。
2.不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成－1价离子
C. 最高价氧化物的水化物显酸性 D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
【答案】A
【解析】试题分析：A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。
3.下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 硫原子的原子结构示意图：
B. NH4Cl的电子式为：
C. 原子核内有10个中子的氧原子：
D. HBr形成过程：
【答案】C
【详解】A.S原子核外有16个电子，原子结构示意图为，A错误；
B. NH4Cl是离子化合物，Cl-的最外层有8个电子，故该化合物电子式为，B错误；
C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18，可表示为：，C正确；
D.HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D错误；
故合理选项是C。
4.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2
【答案】D
【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；
B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；
C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；
D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。
故选D。
5.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z
D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
【答案】A
详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；
C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；
D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。
故选A。
6.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. H2O2的电子式：H+[]2-H+ B. Cl-的结构示意图：
C. 原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D. HClO的结构式H-Cl-O
【答案】C
【解析】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；
B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；
C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项正确；
D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；
故答案选C。
7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. v(C)=0.04mol·(L·s)-1 B. v(B)=0.06mol·(L·min)-1
C. v(A)=0.15mol·(L·min)-1 D. v(D)=0.01mol·(L·s)-1
【答案】A
【详解】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知
A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(L·s）；
B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3 mol/(L·s）；
C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）=0.0025 mol/(L·s）；
D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；
即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。
8.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
【答案】B
【解析】试题分析：A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；
D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。
9.下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；
B. 符合原电池的构成条件，B项正确；
C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；
D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；
答案选B。
10.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，硝酸银溶液
【答案】A
【详解】A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；
B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；
C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；
D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；
答案选A。
11.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该变化属于物理变化
B. 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高
C. 空气中臭氧比氧气更稳定
D. 氧分子中的化学键断裂会放出能量
【答案】B
【解析】A.O2、O3是不同物质，该变化属于化学变化，故A错误；B.臭氧性质活泼，能量高，1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高，故B正确；C.臭氧性质活泼，空气中臭氧不如氧气稳定，故C错误；D.断键吸收能量，所以氧分子中的化学键断裂会吸收能量，故D错误。故选B。
12.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液pH不断升高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
【答案】A
【解析】①通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，故①正确；
②通入CH4电极为负极，失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O，故②正确；
③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③错误；
④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2= CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；
故本题选A。
13. 下列关于甲烷的叙述错误的是( )
A. 天然气的主要成分 B. 最简单的有机物
C. 含碳质量分数最大的有机物 D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应
【答案】C
【解析】试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，正确。B．甲烷分子中含有碳元素，氢元素，具有有机物的结构特点和性质，是最简单的有机物，正确。C．随着分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐渐增加。因此该物质含碳质量分数最小的有机物，错误。D．甲烷是烷烃，特征反应是取代反应，与氯气在光照条件下能发生取代反应，产生一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。
14.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 ( )
A. 用高度白酒进行皮肤消毒
B. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
【答案】B
【解析】A、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒， A正确；B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。正确答案为B。
15.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）
【答案】D
【解析】试题分析：A代替乙烯分子中的1个H原子，所有原子能处于同一平面，故A错误；B两个乙烯基通过单键连接，所有原子能处于同一平面，故B错误；C苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子能处于同一平面，故C错误；D分子中含有甲基，不可能处于同一平面，故D正确。
16.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A. 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B. 乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾
C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气
【答案】B
【解析】A、溶于氢氧化钠溶液，溴可以跟氢氧化钠反应，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故A正确；
B、乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故B错误；
C、硝基苯不溶于水，酸可以和碱反应，硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液，故C正确；
D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被碱液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气，故D正确；
故答案选B。
17. 如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 氧化反应
【答案】A
【解析】试题分析：根据示意图考点该反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，答案选A。
18. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（ ）
A. CH3Cl B. CCl4 C. CH2Cl2 D. CH4
【答案】B
【解析】试题分析：氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。
19.下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A. 分子式为C9H9O2 B. 能使Br2的CCl4溶液褪色
C. 能发生酯化反应 D. 能发生加成反应
【答案】A
【详解】A.分子式为C9H8O2，A错误；
B.由于该物质的侧链上含有碳碳双键，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正确；
C.由于该物质含有羧基，所以能发生酯化反应，C正确；
D.由于该物质含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，D正确。
答案选A。
20.乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（ ）
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①③
【答案】B
【解析】乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。
21.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 浓硫酸稀释
B. 除去酒精中溶有的少量水
C. 实验室制取少量蒸馏水
D. 制备并检验氢气的可燃性
【答案】C
【详解】:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.
22.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
【答案】A
【详解】A．氯化铜溶液中加入铁粉发生置换反应：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正确；
B．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。
答案选A。
23.下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体
C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】试题分析：A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；C．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D。
24.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙检验氨气 D. 用装置丁吸收尾气
【答案】C
【解析】分析：A．不加热生成一水合氨；
B．氨气与硫酸反应；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水。
详解：A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误；
B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水，则图中装置不能吸收尾气，应该用四氯化碳，D错误；
答案选C。
25. 下列说法错误的是（ ）
A. 石油主要是由烃组成的混合物 B. ①主要发生物理变化
C. ②包括裂化、裂解等过程 D. ③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
【答案】D
【解析】石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1,2二溴乙烷，故D错误。
第二卷（共计50分）
二、填空题（每空2分，共计14分）
26.人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。
（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。
（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有___mol电子发生转移。
【答案】(1). (2). Cu (3). Cu-2e－＝Cu2+ (4). 6.4 (5). (6). O2+4H++4e－＝2H2O (7). 1.2
【详解】（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，反应中二氧化铅得到电子，作正极，则其正极上的电极反应为。
（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，反应中铜失去电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为Cu，电极反应式为Cu-2e－＝Cu2+；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量是0.1mol，质量为6.4g。
（3）根据装置图可知氢离子向右侧移动，所以右侧电极是正极，左侧是负极，则该电池工作时，b口通入的物质为，氧气在正极上发生得到电子的还原反应，因此该电池正极上的电极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g甲醇()的物质的量是0.2mol，反应中碳元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，因此完全反应生成时，有1.2mol电子发生转移。
三、推断题
27. 某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。
根据图示回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E的结构简式:
A ,B ,C ,D ,E ;
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
② ,反应类型 ;
⑤ ,反应类型 。
【答案】(1)CH2＝CH2CH3CH3CH3CH2Cl CH3CH2OH ??
(2)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应
【解析】由烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,可知A为乙烯,故①为乙烯和氢气的加成反应,②为乙烯和氯化氢的加成反应,③为乙烯和水的加成反应,④为乙烯的加聚反应,⑤为乙烷与氯气的取代反应。
28. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
【答案】（8分）
（1）3 ⅤA(各1分) （2）NH3(2分)
（3） (2分) （4）N2O5(2分)
【解析】试题分析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有(2＋8＋x)=3x，解得x=5，则Z为P，X为C，Y为N，W为S，据此回答：
（1）元素Z为P，有3个电子层，最外层有5个电子，所以元素Z位于周期表中第3周期VA族。
（2）它们的气态氢化物分别为CH4—难溶于水、NH3—溶于水显碱性、pH3—溶于水显碱性、H2S —溶于水显酸性，pH3微溶于水，其水溶液的碱性弱于氨水，所以这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。
（3）X为C，W为S，XW2的化学式为CS2。
（4）Y为N，其最高价氧化物的化学式为HNO3。
四、实验题
29.为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。
（1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_______(填字母）
（2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中______，装置丙中________。
（3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。
（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：________。
【答案】(1). A；F；E；C；D；B (2). 澄清石灰水变浑浊 (3). 品红溶液未褪色 (4). 吸收SO2 (5). C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【详解】(1)甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为:A→F→E→C→D→B；
(2)二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，因此若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中澄清石灰水变浑浊，装置丙中品红溶液未褪色；
(3)若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，用高锰酸钾可以吸收二氧化硫；
(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
30. 下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：
（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有 ，该仪器的作用为 ；操作2的名称为 ；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有 。
（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 。
（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
【答案】（1）玻璃棒 引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（3）（2分）
【解析】试题分析：（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计， 完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35．5 Cu：64 Pb：207
一、单选题（每小题2分，共计50分）
1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则
A．元素X、W简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；
故选B。
2.不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
A. 从上到下原子半径逐渐减小 B. 易形成－1价离子
C. 最高价氧化物的水化物显酸性 D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱
【答案】A
【解析】试题分析：A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。
3.下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 硫原子的原子结构示意图：
B. NH4Cl的电子式为：
C. 原子核内有10个中子的氧原子：
D. HBr形成过程：
【答案】C
【详解】A.S原子核外有16个电子，原子结构示意图为，A错误；
B. NH4Cl是离子化合物，Cl-的最外层有8个电子，故该化合物电子式为，B错误；
C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18，可表示为：，C正确；
D.HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D错误；
故合理选项是C。
4.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2
【答案】D
【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；
B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；
C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；
D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。
故选D。
5.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z
D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
【答案】A
详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；
C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X＞Y＞Z，则原子得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；
D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X＞Y＞Z，则阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正确。
故选A。
6.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. H2O2的电子式：H+[]2-H+ B. Cl-的结构示意图：
C. 原子核中有10个中子的氧离子：188O2— D. HClO的结构式H-Cl-O
【答案】C
【解析】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；
B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；
C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项正确；
D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；
故答案选C。
7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A. v(C)=0.04mol·(L·s)-1 B. v(B)=0.06mol·(L·min)-1
C. v(A)=0.15mol·(L·min)-1 D. v(D)=0.01mol·(L·s)-1
【答案】A
【详解】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知
A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(L·s）；
B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3 mol/(L·s）；
C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）=0.0025 mol/(L·s）；
D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；
即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。
8.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
【答案】B
【解析】试题分析：A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；
D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。
9.下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；
B. 符合原电池的构成条件，B项正确；
C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；
D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；
答案选B。
10.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C. 锌片、铜片，稀盐酸 D. 铜片、银片，硝酸银溶液
【答案】A
【详解】A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；
B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；
C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；
D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；
答案选A。
11.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该变化属于物理变化
B. 1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高
C. 空气中臭氧比氧气更稳定
D. 氧分子中的化学键断裂会放出能量
【答案】B
【解析】A.O2、O3是不同物质，该变化属于化学变化，故A错误；B.臭氧性质活泼，能量高，1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高，故B正确；C.臭氧性质活泼，空气中臭氧不如氧气稳定，故C错误；D.断键吸收能量，所以氧分子中的化学键断裂会吸收能量，故D错误。故选B。
12.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液pH不断升高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
【答案】A
【解析】①通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，故①正确；
②通入CH4电极为负极，失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O，故②正确；
③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③错误；
④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2= CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；
故本题选A。
13. 下列关于甲烷的叙述错误的是( )
A. 天然气的主要成分 B. 最简单的有机物
C. 含碳质量分数最大的有机物 D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应
【答案】C
【解析】试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，正确。B．甲烷分子中含有碳元素，氢元素，具有有机物的结构特点和性质，是最简单的有机物，正确。C．随着分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐渐增加。因此该物质含碳质量分数最小的有机物，错误。D．甲烷是烷烃，特征反应是取代反应，与氯气在光照条件下能发生取代反应，产生一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。
14.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 ( )
A. 用高度白酒进行皮肤消毒
B. 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C. 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
【答案】B
【解析】A、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒， A正确；B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。正确答案为B。
15.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（ ）
【答案】D
【解析】试题分析：A代替乙烯分子中的1个H原子，所有原子能处于同一平面，故A错误；B两个乙烯基通过单键连接，所有原子能处于同一平面，故B错误；C苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子能处于同一平面，故C错误；D分子中含有甲基，不可能处于同一平面，故D正确。
16.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A. 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B. 乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾
C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气
【答案】B
【解析】A、溶于氢氧化钠溶液，溴可以跟氢氧化钠反应，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液，故A正确；
B、乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故B错误；
C、硝基苯不溶于水，酸可以和碱反应，硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液，故C正确；
D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被碱液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气，故D正确；
故答案选B。
17. 如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 氧化反应
【答案】A
【解析】试题分析：根据示意图考点该反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，答案选A。
18. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（ ）
A. CH3Cl B. CCl4 C. CH2Cl2 D. CH4
【答案】B
【解析】试题分析：氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。
19.下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A. 分子式为C9H9O2 B. 能使Br2的CCl4溶液褪色
C. 能发生酯化反应 D. 能发生加成反应
【答案】A
【详解】A.分子式为C9H8O2，A错误；
B.由于该物质的侧链上含有碳碳双键，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正确；
C.由于该物质含有羧基，所以能发生酯化反应，C正确；
D.由于该物质含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，D正确。
答案选A。
20.乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（ ）
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①③
【答案】B
【解析】乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。
21.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 浓硫酸稀释
B. 除去酒精中溶有的少量水
C. 实验室制取少量蒸馏水
D. 制备并检验氢气的可燃性
【答案】C
【详解】:A.浓硫酸注入水中稀释,图中顺序错误,易造成液滴飞溅,故A错误;B.酒精与水混溶,不能分层,则不能利用分液漏斗分离,故B错误;C.利用沸点不同制取蒸馏水,图中蒸馏装置正确,所以C选项是正确的;D.氢气不纯易发生爆炸,不能立即点燃,应验纯后再点燃,故D错误;所以C是正确的.
22.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
【答案】A
【详解】A．氯化铜溶液中加入铁粉发生置换反应：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正确；
B．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。
答案选A。
23.下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
A. 密度比空气小 B. 是无色无味的气体
C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】试题分析：A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；C．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D。
24.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙检验氨气 D. 用装置丁吸收尾气
【答案】C
【解析】分析：A．不加热生成一水合氨；
B．氨气与硫酸反应；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水。
详解：A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误；
B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，可检验氨气，C正确；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水，则图中装置不能吸收尾气，应该用四氯化碳，D错误；
答案选C。
25. 下列说法错误的是（ ）
A. 石油主要是由烃组成的混合物 B. ①主要发生物理变化
C. ②包括裂化、裂解等过程 D. ③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
【答案】D
【解析】石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1,2二溴乙烷，故D错误。
第二卷（共计50分）
二、填空题（每空2分，共计14分）
26.人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。
（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。
（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有___mol电子发生转移。
【答案】(1). (2). Cu (3). Cu-2e－＝Cu2+ (4). 6.4 (5). (6). O2+4H++4e－＝2H2O (7). 1.2
【详解】（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，反应中二氧化铅得到电子，作正极，则其正极上的电极反应为。
（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，反应中铜失去电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为Cu，电极反应式为Cu-2e－＝Cu2+；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量是0.1mol，质量为6.4g。
（3）根据装置图可知氢离子向右侧移动，所以右侧电极是正极，左侧是负极，则该电池工作时，b口通入的物质为，氧气在正极上发生得到电子的还原反应，因此该电池正极上的电极反应式为O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g甲醇()的物质的量是0.2mol，反应中碳元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，因此完全反应生成时，有1.2mol电子发生转移。
三、推断题
27. 某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。
根据图示回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E的结构简式:
A ,B ,C ,D ,E ;
(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
② ,反应类型 ;
⑤ ,反应类型 。
【答案】(1)CH2＝CH2CH3CH3CH3CH2Cl CH3CH2OH ??
(2)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl 加成反应
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应
【解析】由烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,可知A为乙烯,故①为乙烯和氢气的加成反应,②为乙烯和氯化氢的加成反应,③为乙烯和水的加成反应,④为乙烯的加聚反应,⑤为乙烷与氯气的取代反应。
28. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
【答案】（8分）
（1）3 ⅤA(各1分) （2）NH3(2分)
（3） (2分) （4）N2O5(2分)
【解析】试题分析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有(2＋8＋x)=3x，解得x=5，则Z为P，X为C，Y为N，W为S，据此回答：
（1）元素Z为P，有3个电子层，最外层有5个电子，所以元素Z位于周期表中第3周期VA族。
（2）它们的气态氢化物分别为CH4—难溶于水、NH3—溶于水显碱性、pH3—溶于水显碱性、H2S —溶于水显酸性，pH3微溶于水，其水溶液的碱性弱于氨水，所以这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。
（3）X为C，W为S，XW2的化学式为CS2。
（4）Y为N，其最高价氧化物的化学式为HNO3。
四、实验题
29.为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。
（1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_______(填字母）
（2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中______，装置丙中________。
（3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。
（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：________。
【答案】(1). A；F；E；C；D；B (2). 澄清石灰水变浑浊 (3). 品红溶液未褪色 (4). 吸收SO2 (5). C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【详解】(1)甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为:A→F→E→C→D→B；
(2)二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，因此若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中澄清石灰水变浑浊，装置丙中品红溶液未褪色；
(3)若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，用高锰酸钾可以吸收二氧化硫；
(4)浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
30. 下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：
（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有 ，该仪器的作用为 ；操作2的名称为 ；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有 。
（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 。
（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
【答案】（1）玻璃棒 引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（3）（2分）
【解析】试题分析：（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计， 完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。
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